الدرس 2: المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية

ملاحظة التغيرات على مسمار حديدي في مشروب غازي

التحليل

1. صف ما حدث عندما أسقط المسمار في المشروب الغازي وصف مظهر المسمار في اليوم التالي.

2. فسر تفاعل المسمار مع المشروب الغازي.

1. تكونت الفقاقيع على المسمار مع بقائه لامعاً وفي اليوم التالي أصبح باهتاً ووجود علامات على تآكله.

2. يتفاعل غاز ثاني أكسيد الكربون في المشروب الغازي مع الماء مكوناً حمض الكربونيك الذي يتفاعل مع الحديد (المسمار) فيسبب تآكله.

قارن عدد أيونات الهيدرونيوم بعدد أيونات الهيدروكسيد في المحلول المتعادل؟

في المحلول المتعادل تتساوى أعداد كل من أيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيد.

ما الذي يجدد قوة الحمض أو القاعدة؟

قوة الحمض: تحددها سهولة انفصاله إلى أيونات أو إطلاقه أيونات الهيدروجين عند ذوبانه في الماء.

قوة القاعدة: تحددها سهولة انفصالها إلى أيونات أو اطلاقها أيونات الهيدروكسيد السالبة عند ذوبانها في الماء.

ما نواتج تفاعل التعادل؟

ملح وماء.

ماذا يحدث لكل من الأحماض والقواعد خلال التعادل؟

تتفاعل أيونات الهيدرونيوم مع أيونات الهيدروكسيد لتكوين جزيء الماء المتعادل.

اختبر نفسك

1. حدد الأيونات التي تنتجها كل من الأحماض والقواعد في الماء واذكر خاصيتين لكل من الأحماض والقواعد.

تنتج الأحماض أيونات الهيدرونيوم في الماء، أما القواعد فتنتج أيونات الهيدروكسيد.

• خواص الأحماض: لها طعم لاذع - موصلة للكهرباء - كاوية وحارقة للجلد
• خواص القواعد: لها ملمس ناعم كالصابون - طعمها مر - موصلة للكهرباء.

2. اذكر أسماء ثلاثة أحماض وثلاث قواعد واكتب قائمة بالاستخدامات المنزلية أو الصناعية لكل منها.

• أمثلة على الأحماض: حمض الأستيك يستخدم في صناعة الخل - حمض الكبريتيك ويستخدم في صناعة الأسمدة - حمض النيتريك يستخدم في صناعة البلاستيك والأصباغ.
• أمثلة على القواعد: هيدروكسيد الكالسيوم يستخدم في تخطيط الملعب - هيدروكسيد الصوديوم يستخدم في صناعة الصابون ومنظفات الأفران - الأمونيا وتستخدم في صناعة منتجات التنظيف.

3. وضح ارتباط تركيز أيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيد بالرقم الهيدروجيني P^H

إذا زاد تركيز أيونات الهيدرونيوم عن أيونات الهيدروكسيد في المحلول فإن P^H لهذه المحاليل أقل من 7 أما إذا تساوت تركيز أيونات الهيدرونيوم مع أيونات الهيدروكسيد فإن P^H لها تكون تساوي 7 أما إذا زاد تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحاليل عن أيونات الهيدرونيوم فإن P^H تكون أكبر من 7.

4. التفكير الناقد كيف يمكن لشركة تستخدم حمضاً قوياً أن تعالج انسكابه على أرضية المصنع؟

باستخدام قاعدة قوية وسكبها فوق الحمض فيتعادل الحمض ويتكون ملح وماء.

5. حل معادلة بخطوة واحدة كم تزيد حمضية محلول رقمه الهيدروجيني 2 على محلول رقمه الهيدروجيني 6؟ وكم تزيد قاعدية محلول رقمه الهيدروجيني 13 على أخر رقمه الهيدروجيني 10؟

المعطيات: في المحاليل الحمضية: الرقم الهيدروجيني للمحلول الأول = 2

الرقم الهيدروجيني للمحلول الثاني = 6

في المحاليل القاعدية:

الرقم الهيدروجيني للمحلول الأول = 13

الرقم الهيدروجيني للمحلول الثاني = 10

المطلوب: فرق الحمضية =؟

فرق القاعدية =؟

طريقة الحل:

الفرق في P^H =2-6=4

فرق الحمضية = 10² = 10000 مرة.

الفرق في P^H = 13-10=3

فرق القاعدية = 10³ = 1000 مرة.