حل اسئلة التقويم

54. عدد. ثلاثة أنواع مألوفة من نواتج التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية.

راسب، غاز، ماء.

55. صف. المذيب والمذاب في المحلول المائي.

في المحلول المائي يكون المذيب هو الماء ويكون موجود بكمية أكبر من المذاب، أما المذاب فهو المادة الذائبة في المذيب.

56. ميز. المعادلة الأيونية الكاملة من المعادلة الأيونية النهائية.

في المعادلة الأيونية الكاملة يتم كتابة جميع المتفاعلات وجميع نواتج التفاعل، أما المعادلة الأيونية النهائية فتتضمن الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط، وفي كليهما تُكتب المواد التي تكون على شكل أيونات في المحلول كأيونات في المعادلة.

57. اكتب. المعادلة الأيونية الكاملة، والأيونية النهائية للتفاعل بين حمض الكبريتيك H₂SO₄ وكربونات الكالسيوم CaCO₃.

H₂SO_4(aq) + CaCO_3(s) ˜H2O_(l) + CO_2(g) + CaSO_4(s)

المعادلة الأيونية الكاملة:

2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + CaCO_3(s) → H₂O_(l) + CO_2(g) + CaSO_4(s)

المعادلة الأيونية النهائية:

2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + CaCO_3(s) → H₂O_(l) + CO_2(g) + CaSO_4(s)

58. حلل. أكمل المعادلة الآتية، ثم زنها:

CO_2(g) + HCl_(aq)

CO_2(g)+ 4HCl_(aq) → CCl_4(l)+2H₂O_(l)

59. توقع. ما نوع الناتج الذي سيتكون على الأرجح من التفاعل التالي؟ فسِّر ذلك.

Ba (OH)_2(aq) + 2HCl_(aq)

Ba (OH)_2(aq) + 2HCl_(aq) → BaCl_2(aq) + 2H₂O_(l)

الماء هو الناتج الذي سيتكون من هذا التفاعل تتفكك المتفاعلات إلى الأيونات التالية: ^-Ba⁺, OH^-, H⁺, Cl أما أيونات الكلور والباريوم فهي أيونات متفرجة، والأيونات التي تشارك في التفاعل هي: OH^-, H⁺ والتي تكون الماء.

60. صيغ المعادلات. يحدث تفاعل عندما يخلط حمض النيتريك HNO₃ بمحلول مائي من كربونات البوتاسيوم الهيدروجينية (بيكربونات البوتاسيوم)، وينتج محلول نترات البوتاسيوم، اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة والمعادلة الأيونية النهائية للتفاعل.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

HNO_3(aq) + KHCO_3(aq) → KNO_3(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

المعادلة الأيونية الكاملة:

H⁺_(aq) + NO₃^-_(aq) + K⁺_(aq) + HCO₃^-_(aq) →K⁺_(aq) + NO₃^-_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

المعادلة الأيونية النهائية:

H⁺_(aq) + HCO₃^-_(aq) → H₂O_(l) + CO_2(g)