حل اسئلة المسائل التدريبية

54. ما التركيب النسبي المئوي لحمض الفوسفوريك H₃PO₄؟

1. نفرض أن لدينا مول واحد من المركب.
2. نحسب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب، وللمركب ككل.

الكتلة المولية لل H في $3.024\mathrm{g}=3\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$

الكتلة المولية لل p في $30.974\mathrm{g}=1\mathrm{molP}\times \frac{30.974\mathrm{gP}}{1\mathrm{molP}}={\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$

الكتلة المولية لل O في $63.996\mathrm{g}=4\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{gO}}{1\mathrm{molO}}={\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$

الكتلة المولية ل $3.024g+30.974g+63.996g={\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$ $97.994\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

3- نحسب النسبة المئوية لكل عنصر من عناصر المركب.

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x100$

$\begin{array}{r}\mathrm{H}\mathrm{\%}=\frac{3.024\mathrm{g}}{97.994\mathrm{g}}\times 100=3.09\mathrm{\%}\\ \mathrm{P}\mathrm{\%}=\frac{30.974\mathrm{g}}{97.994\mathrm{g}}\times 100=31.61\mathrm{\%}\\ \mathrm{H}\mathrm{\%}=\frac{63.996\mathrm{g}}{97.994\mathrm{g}}\times 100=65.31\mathrm{\%}\end{array}$

55. أي المركبين التاليين تكون فيه النسبة المئوية بالكتلة للكبريت أعلى: H₂SO₃ أم H₂SO₄؟

نحسب الكتلة المئوية للكبريت في كل منهما ثم نقارن بينهما.

H₂SO₄

1. نفرض أن لدينا مول واحد من المركب.
2. نحسب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب، وللمركب ككل.

الكتلة المولية لل H في $2.016\mathrm{g}=2\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

الكتلة المولية لل S في $32.065\mathrm{g}=1\mathrm{molS}\times \frac{32.065\mathrm{gS}}{1\mathrm{molS}}={\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

الكتلة المولية لل O في $63.996\mathrm{g}=4\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

الكتلة المولية لل H₂SO_{4 $2.016g+32.065g+63.996g=$ $\text{ 98.077 g/mol = }$}

3- نحسب النسبة المئوية للكبريت في المركب.

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x100$

$\mathrm{S}\mathrm{\%}=\frac{32.065\mathrm{g}}{98.077\mathrm{g}}\times 100=32.69\mathrm{\%}$

H₂SO₃

1. نفرض أن لدينا مول واحد من المركب.
2. نحسب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب، وللمركب ككل.

الكتلة المولية لل H في $2.016\mathrm{g}=2\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3$

الكتلة المولية لل S في $32.065\mathrm{g}=1\mathrm{molS}\times \frac{32.065\mathrm{gS}}{1\mathrm{molS}}={\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3$

الكتلة المولية لل O في $47.997\mathrm{g}=3\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molo}}={\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3$

الكتلة المولية لل $2.016\mathrm{g}+32.065\mathrm{g}+47.997\mathrm{g}={\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3$ $82.078\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

3- نحسب النسبة المئوية للكبريت في المركب.

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x100$

$\mathrm{S}\mathrm{\%}=\frac{32.065\mathrm{g}}{82.078\mathrm{g}}\times 100=39.07\mathrm{\%}$

نسبة الكبريت في H₂SO₄ أعلى منها في H₂SO₃.

56. يستعمل كلوريد الكالسيوم CaCl₂ لمنع التجمد، احسب النسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر في CaCl₂.

1. نفرض أن لدينا مول واحد من المركب.
2. نحسب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب، وللمركب ككل.

الكتلة المولية لل ca في $40.078\mathrm{g}=1\mathrm{molCa}\times \frac{40.078\mathrm{gCa}}{1\mathrm{molCa}}={\mathrm{CaCl}}_2$

الكتلة المولية لل cl في $70.906\mathrm{g}=2\mathrm{molCl}\times \frac{35.453\mathrm{gCl}}{1\mathrm{molCl}}={\mathrm{CaCl}}_2$

الكتلة المولية ل $40.078g+70.906g={\mathrm{CaCl}}_2$ $110.984\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

3- نحسب النسبة المئوية لكل عنصر من عناصر المركب.

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x100$

$\begin{array}{r}\mathrm{Ca}\mathrm{\%}=\frac{40.078\mathrm{g}}{110.984\mathrm{g}}\times 100=36.11\mathrm{\%}\\ \mathrm{Cl}\mathrm{\%}=\frac{70.906\mathrm{g}}{110.984\mathrm{g}}\times 100=63.89\mathrm{\%}\end{array}$

57. تحفيز. تستعمل كبريتات الصوديوم في صناعة المنظفات.

a. حدد العناصر المكونة لكبريتات الصوديوم، ثم اكتب الصيغة الكيميائية لهذا المركب.

تتكون كبريتات الصوديوم من عناصر الكبريت S، والأوكسجين O، والصوديوم Na.

الصيغة الكيميائية: Na₂SO₄

b. احسب النسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر في كبريتات الصوديوم.

1. نفرض أن لدينا مول واحد من المركب.
2. نحسب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب، وللمركب ككل.

الكتلة المولية لل Na في $45.98\mathrm{g}=2\mathrm{molNa}\times \frac{22.990\mathrm{gNa}}{1\mathrm{molNa}}={\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$

الكتلة المولية لل S في $32.065\mathrm{g}=1\mathrm{molS}\times \frac{32.065\mathrm{gS}}{1\mathrm{mol}}={\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$

الكتلة المولية لل O في $63.996\mathrm{g}=4\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molo}}={\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$

الكتلة المولية ل $45.98g+32.065\mathrm{g}+63.996\mathrm{g}={\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$ $142.041\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

3- نحسب النسبة المئوية لكل عنصر من عناصر المركب.

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x100$

$\begin{array}{r}\mathrm{Na}\mathrm{\%}=\frac{45.98\mathrm{g}}{142.041\mathrm{g}}\times 100=32.37\mathrm{\%}\\ \mathrm{S}\mathrm{\%}=\frac{32.065\mathrm{g}}{142.041\mathrm{g}}\times 100=22.57\mathrm{\%}\\ \mathrm{O}\mathrm{\%}=\frac{63.996\mathrm{g}}{142.041\mathrm{g}}\times 100=45.05\mathrm{\%}\end{array}$

عدد الخطوات المطلوبة لحساب الصيغة الأولية من التركيب النسبي المئوي؟

1. فرض أن النسب المئوية تمثل كتل العناصر في عينة مقدارها 100g.
2. تحويل كتلة كل عنصر إلى مولات.
3. إيجاد النسب المولية بين الذرات، وعندما لا تكون القيم في النسبة المولية أعداداً صحيحة فلا يمكن استعمالها في الصيغة الكيميائية، لذا يجب تحويلها إلى أعداد صحيحة، بقسمة القيم المولية على أصغر قيمة مولية، وأحياناً لا تؤدي القسمة على أصغر قيمة مولية إلى أعداد صحيحة. وفي مثل هذا الحالات يجب ضرب كل قيمة مولية في أصغر رقم يجعلها عدداً صحيحاً.

58. يمثل الرسم البياني الدائري المجاور التركيب النسبي المئوي لمادة صلبة زرقاء، فما الصيغة الأولية لهذه المادة؟

المعطيات: تركيب المادة:

• النسبة المئوية بالكتلة ل N $36.84\mathrm{\%}=$
• النسبة المئوية بالكتلة ل O $63.16\mathrm{\%}=$

المطلوب: الصيغة الأولية.

الحل:

1- فرض أن النسب المئوية تمثل كتل العناصر في عينة مقدارها 100g.وبذلك يكون كتل المكونات هي: 36.84g N و.63.16g O.

تحويل كتلة كل عنصر إلى مولات.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

عدد مولات ال N $\frac{1\mathrm{mol}}{14.007\mathrm{g}}\times 36.84\mathrm{g}=$$2.630\mathrm{mol}N=$

عدد مولات ال O $\cdot \frac{1\mathrm{mol}}{15.999\mathrm{g}}\times 63.16\mathrm{g}=$$3.948\mathrm{molO}=$

3- إيجاد النسبة بين الذرات.

النسب المولية للمركب هي: $\cdot \left(3.948\mathrm{molO}\right):\left(2.630\mathrm{molN}\right)$

بالقسمة على أصغر قيمة مولية: (2.630).

$\frac{2.630\mathrm{molN}}{2.630}=1\mathrm{mol}\mathrm{N}$

$\frac{3.948\mathrm{molo}}{2.630}=1.5\mathrm{molO}$

بالضرب في أصغر عدد صحيح – وهو في هذه الحالة 2 – يؤدي إلى نسبة عددية صحيحة.

$\begin{array}{r}2\times 1\text{ mol }N=2\text{ mol }N\\ 2\times 1.5\text{ mol }O=3\text{ mol }O\end{array}$

أبسط نسبة عددية صحيحة للمولات هي: $\cdot \left(3\mathrm{O}\right):\left(2\mathrm{N}\right)$ وهكذا فإن الصيغة الأولية للمركب هي: N₂O₃

59. ما الصيغة الأولية لمركب يحتوي على % 35.98 ألومنيوم و% 64.02 كبريت.

المعطيات: تركيب المادة:

• النسبة المئوية بالكتلة ل Al = $35.98\mathrm{\%}$
• النسبة المئوية بالكتلة ل S = $64.02\mathrm{\%}$

المطلوب: الصيغة الأولية.
الحل:

1. فرض أن النسب المئوية تمثل كتل العناصر في عينة مقدارها 100g. وبذلك يكون كتل المكونات هي: 35.98g Al و.64.02g S.
2. تحويل كتلة كل عنصر إلى مولات.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

عدد مولات ال Al $\frac{1\mathrm{mol}}{26.982\mathrm{g}}\times 35.98\mathrm{g}=$ $1.333\mathrm{molAl}=$

عدد مولات ال S $\frac{1\mathrm{mol}}{32.065\mathrm{g}}\times 64.02\mathrm{g}=$$1.997\mathrm{mol}S=$

3- إيجاد النسبة بين الذرات.

: النسب المولية للمركب هي: $\cdot (1.997\mathrm{mol}S):(1.333\mathrm{mol}A\mathrm{I})$

بالقسمة على أصغر قيمة مولية: (1.333)

$\begin{array}{r}\frac{1.333\mathrm{molAl}}{1.333}=1\mathrm{molAl}\\ \frac{1.997\mathrm{molS}}{1.333}=1.5\mathrm{molS}\end{array}$

بالضرب في أصغر عدد صحيح – وهو في هذه الحالة 2 – يؤدي إلى نسبة عددية صحيحة.

$\begin{array}{r}2\times 1\mathrm{mol}A\mathrm{l}=2\mathrm{mol}A\mathrm{l}\\ 2\times 1.5\mathrm{mol}S=3\mathrm{mol}S\end{array}$

أبسط نسبة عددية صحيحة للمولات هي: $.\left(3S\right):\left(2Al\right)$

وهكذا فإن الصيغة الأولية للمركب هي: .Al₂s₃

60. البروبان هو أحد الهيدروكربونات، وهي مركبات تحتوي فقط على الكربون والهيدروجين. فإذا كان البروبان يتكون من %81.82 كربون و%18.18 هيدروجين، فما صيغته الأولية؟

المعطيات: تركيب المادة:

• النسبة المئوية بالكتلة ل H $18.18\mathrm{\%}=$
• النسبة المئوية بالكتلة ل C $81.82\mathrm{\%}=$

المطلوب: الصيغة الأولية.
الحل:

1. فرض أن النسب المئوية تمثل كتل العناصر في عينة مقدارها .100g وبذلك يكون كتل المكونات هي: 18.18g H و .81.82g C.
2. تحويل كتلة كل عنصر إلى مولات.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

عدد مولات ال H $\frac{1\mathrm{mol}}{1.008\mathrm{g}}\times 18.18\mathrm{g}=$ $\text{ 18.036 mol H= }$

عدد مولات ال C $\frac{1\mathrm{mol}}{12.011\mathrm{g}}\times 81.82\mathrm{g}=$ $\text{ 6.812 mol }C=$

3- إيجاد النسبة بين الذرات.

النسب المولية للمركب هي: $\cdot \left(6.812\mathrm{molC}\right):\left(18.036\mathrm{molH}\right)$

بالقسمة على أصغر قيمة مولية: (6.812).

$\begin{array}{r}\frac{18.036\mathrm{molH}}{6.812}=2.65\mathrm{molH}\\ \frac{6.812\mathrm{molC}}{6812}=1\mathrm{molC}\end{array}$

بالضرب في أصغر عدد صحيح – وهو في هذه الحالة 3 – يؤدي إلى نسبة عددية صحيحة.

$\begin{array}{r}3\times 2.65\mathrm{molH}=7.95\approx 8\mathrm{molH}\\ 3\times 1\mathrm{molC}=3\mathrm{molC}\end{array}$

أبسط نسبة عددية صحيحة للمولات هي: $.\left(3\mathrm{C}\right):\left(8\mathrm{H}\right)$

وهكذا فإن الصيغة الأولية للمركب هي: .C₃H₈

61. تحفيز. الأسبرين يعد من أكثر الأدوية استعمالاً في العالم، ويتكون من %60.00 كربون، و%4.44 هيدروجين، و%35.56 أكسجين. فما صيغته الأولية؟

المعطيات: تركيب المادة:

• النسبة المئوية بالكتلة ل $60.00\mathrm{\%}=\mathrm{c}$
• النسبة المئوية بالكتلة ل $4.44\mathrm{\%}=\mathrm{H}$
• النسبة المئوية بالكتلة ل $35.56\mathrm{\%}=0$

المطلوب: الصيغة الأولية.
الحل:

1. فرض أن النسب المئوية تمثل كتل العناصر في عينة مقدارها .100g وبذلك يكون كتل المكونات هي: 4,44g H و60.00g C و.35.56g O.
2. تحويل كتلة كل عنصر إلى مولات.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

عدد مولات ال H $4.405\mathrm{molH}=\frac{1\mathrm{mol}}{1.008\mathrm{g}}\times 4.44\mathrm{g}=$

عدد مولات ال C $4.995\mathrm{molC}=\frac{1\mathrm{mol}}{12.011\mathrm{g}}\times 60.00\mathrm{g}=$

عدد مولات ال $2.223\mathrm{molO}=\frac{1\mathrm{mol}}{15000\mathrm{g}}\times 35.56\mathrm{g}=\mathrm{O}$

3- إيجاد النسبة بين الذرات.

النسب المولية للمركب هي: $\left(2.223\mathrm{molO}\right):\left(4.405\mathrm{molH}\right):\left(4.995\mathrm{molC}\right)$

بالقسمة على أصغر قيمة مولية: (2.223).

$\begin{array}{r}\frac{4.995\mathrm{molC}}{2.223}=2.25\mathrm{molC}\\ \frac{4.405\mathrm{molH}}{2.223}=1.982\mathrm{molC}\approx 2\mathrm{molC}\\ \frac{2.223\mathrm{molO}}{2.223}=1\mathrm{molC}\end{array}$

بالضرب في أصغر عدد صحيح – وهو في هذه الحالة 4 – يؤدي إلى نسبة عددية صحيحة.

$$\begin{gathered} 4\times 2.25\text{ mol }C=9\mathrm{mol}C \\ 4\times 2\mathrm{molH}=8\mathrm{molH} \\ 4\times 1\mathrm{mol}O=4\mathrm{mol}O \end{gathered}$$

أبسط نسبة عددية صحيحة للمولات هي: $\cdot \left(4\mathrm{O}\right):\left(8\mathrm{H}\right):\left(9\mathrm{C}\right)$

وهكذا فإن الصيغة الأولية للمركب هي: .C₉H₈O₄

الشكل 15-5:

صف. كيف يرتبط العدد الصحيح (ن) بالصيغة الأولية والجزيئية؟

العدد الصحيح (ن) هو خارج قسمة كتلة الصيغة الجزيئية على كتلة الصيغة الأولية.

$ن=\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{التجريبية}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{الصيغة} \mathrm{الاولية}}$

62. وجد أن مركباً يحتوي على 49.98gC و10.47gH. فإذا كانت الكتلة المولية للمركب 58.12g/mol، فما صيغته الجزيئية؟

المعطيات:

.10.47g H ،49.98 g C.

الكتلة المولية للمركب = .58.12g/mol.

المطلوب: الصيغة الجزيئية.

الحل:

لدينا كتل مكونات العينة، لذا يتم حساب عدد المولات مباشرة.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

عدد مولات ال H $\frac{1\mathrm{mol}}{1.008\mathrm{g}}\times 10.47\mathrm{g}=$ $10.387\text{ mol H= }$

عدد مولات ال C = $\frac{1\mathrm{mol}}{12011\mathrm{g}}\times 49.98\mathrm{g}$ $4.161\mathrm{molC}=$

3- إيجاد النسبة بين الذرات.

النسب المولية للمركب هي: $\cdot \left(10.387\mathrm{molH}\right):\left(4.161\mathrm{molC}\right)$

بالقسمة على أصغر قيمة مولية: (4.161)

$\begin{array}{r}\frac{4.161\mathrm{molC}}{4.161}=1\mathrm{molC}\\ \frac{10.387\mathrm{molH}}{4.161}=2.5\mathrm{molC}\end{array}$

بالضرب في أصغر عدد صحيح – وهو في هذه الحالة 2 – يؤدي إلى نسبة عددية صحيحة.

$\begin{array}{r}2\times 1\mathrm{molC}=2\mathrm{molC}\\ 2\times 2.5\mathrm{molH}=5\mathrm{molH}\end{array}$

أبسط نسبة عددية صحيحة للمولات هي: $.\left(5H\right):\left(2C\right)$ وهكذا فإن الصيغة الأولية للمركب هي: C₂H5.

حساب الكتلة المولية للصيغة الأولية.

الكتلة المولية لل H في $5.04\mathrm{g}=5\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5$

الكتلة المولية لل C في $24.022\mathrm{g}=2\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}={\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5$

الكتلة المولية لل $5.04g+24.022g=C_2{H}_5$ $29.062\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

قسمة الكتلة المولية للصيغة الأولية على الكتلة المولية للصيغة الجزيئية للحصول على (ن).

$ن=\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{التجريبية}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{الصيغة} \mathrm{الاولية}}$

$2=\frac{58.12g}{29.062\mathrm{g}}=$

الحصول على الصيغة الجزيئية بضرب(ن) في الصيغة الأولية.

الصيغة الجزيئية = ${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_{10}=\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\right)\times \mathit{2}$

63. سائل عديم اللون يتكون من %46.68 نيتروجين و%53.32 أوكسجين، وكتلته المولية 60.01g/mol، فما صيغته الجزيئية؟

المعطيات:

• النسبة المئوية بالكتلة ل $46.68\mathrm{\%}=N$
• النسبة المئوية بالكتلة ل $53.32\mathrm{\%}=0$

الكتلة المولية للمركب = 60.01g/mol

المطلوب: الصيغة الجزيئية.
الحل:

1. فرض أن النسب المئوية تمثل كتل العناصر في عينة مقدارها .100g وبذلك يكون كتل المكونات هي:$.53.32\text{ g Oو 46.68 g N }$
2. تحويل كتلة كل عنصر إلى مولات.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

عدد مولات ال N $\frac{1\mathrm{mol}}{14.007\mathrm{g}}\times 46.68\mathrm{g}=$ $3.33\mathrm{mol}N=$

عدد مولات ال O$\frac{1\mathrm{mol}}{15.999\mathrm{g}}\times 53.32\mathrm{g}=$ $3.333\mathrm{mol}\mathrm{O}=$

3- إيجاد النسبة بين الذرات.

النسب المولية للمركب هي: $\cdot (3.333\mathrm{mol}O):(3.333\mathrm{mol}N)$عدد المولات متساوي.

بالقسمة على أصغر قيمة مولية: (3.333).

$$\begin{gathered} 1 \mathrm{mol} \mathrm{N}. \\ 1 \mathrm{mol} \mathrm{O}. \end{gathered}$$

أبسط نسبة عددية صحيحة للمولات هي: $\cdot \left(10\right):\left(1N\right)$ وهكذا فإن الصيغة الأولية للمركب هي: NO.

4- حساب الكتلة المولية للصيغة الأولية.

الكتلة المولية لل N في $14.007\mathrm{g}=1\mathrm{molN}\times \frac{14.007\mathrm{gN}}{1\mathrm{molN}}=\mathrm{NO}$

الكتلة المولية لل O في $15.999\mathrm{g}=1\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molO}}=\mathrm{NO}$

الكتلة المولية ل $14.007g+15.999g=\mathrm{NO}$ $30.006\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

قسمة الكتلة المولية للصيغة الأولية على الكتلة المولية للصيغة الجزيئية للحصول على (ن).

$ن=\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{التجريبية}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{الصيغة} \mathrm{الاولية}}$

$2=\frac{60.01}{30.006}=$

الحصول على الصيغة الجزيئية بضرب(ن) في الصيغة الأولية.

الصيغة الجزيئية = $\cdot {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_2=\left(\mathrm{NO}\right)\times 2$

64. عند تحليل أكسيد البوتاسيوم، نتج 19.55g K، و4.00g O، فما الصيغة الأولية للأكسيد؟

المعطيات: .4.00g O ،19.55 g K.

المطلوب: الصيغة الأولية.

الحل:

لدينا كتل مكونات العينة، لذا يتم حساب عدد المولات مباشرة.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

عدد مولات ال $\frac{1\mathrm{mol}}{39.098\mathrm{g}}\times 19.55\mathrm{g}=\mathrm{K}$ $0.5\mathrm{molK}=$

عدد مولات ال $\frac{1\mathrm{mol}}{15.999\mathrm{g}}\times 4.00\mathrm{g}=\mathrm{O}$ $0.25\mathrm{mol}\mathrm{O}=$

إيجاد النسبة بين الذرات.

النسب المولية للمركب هي: $\cdot \left(0.25\mathrm{molO}\right):\left(0.5\mathrm{molK}\right)$

بالقسمة على أصغر قيمة مولية: (0.25)

$\begin{array}{r}\frac{0.5\mathrm{molK}}{0.25}=2\mathrm{molK}\\ \frac{0.25\mathrm{molo}}{025}=1\mathrm{molO}\end{array}$

أبسط نسبة عددية صحيحة للمولات هي: $\cdot \left(10\right):\left(2K\right)$

وهكذا فإن الصيغة الأولية للمركب هي: k₂o.

65. تحفيز عند تحليل مادة كيميائية تستعمل في سائل تظهير الأفلام الفوتوغرافية تم التوصل إلى بيانات التركيب النسبي المئوي الموضحة في الشكل المجاور، فإذا كانت الكتلة المولية للمركب 110.0g/mol، فما الصيغة الجزيئية له؟

المعطيات:

• النسبة المئوية بالكتلة ل $5.45\mathrm{\%}=\mathbf{H}$
• النسبة المئوية بالكتلة ل $29.09\mathrm{\%}=0$
• النسبة المئوية بالكتلة ل $65.45\mathrm{\%}=C$

الكتلة المولية للمركب $110.0\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

المطلوب: الصيغة الجزيئية.

الحل:

1. فرض أن النسب المئوية تمثل كتل العناصر في عينة مقدارها .100g وبذلك يكون كتل المكونات هي:$.65.45\text{ g }\mathrm{C}\cdot 29.09\text{ g }\mathrm{O}،5.45\mathrm{g}H$
2. تحويل كتلة كل عنصر إلى مولات.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

عدد مولات ال $5.4\mathrm{mol}=\frac{1\mathrm{mol}}{1.008\mathrm{g}}\times 5.45\mathrm{g}=\mathrm{H}$

عدد مولات ال $1.8\mathrm{mol}=\frac{1\mathrm{mol}}{15.999\mathrm{g}}\times 29.09\mathrm{g}=\mathrm{O}$

عدد مولات ال $5.4\mathrm{mol}=\frac{1\mathrm{mol}}{12.011\mathrm{g}}\times 65.45\mathrm{g}=\mathrm{C}$

3- إيجاد النسبة بين الذرات.

النسب المولية للمركب هي: $\cdot \left(5.4\mathrm{molC}\right):\left(1.8\mathrm{molO}\right):\left(5.4\mathrm{molH}\right)$

بالقسمة على أصغر قيمة مولية: (1.8).

$$\begin{gathered} 3 \mathrm{mol} \mathrm{H}. \\ 1 \mathrm{mol} \mathrm{O}. \\ 3 \mathrm{mol} \mathrm{C} \end{gathered}$$

أبسط نسبة عددية صحيحة للمولات هي: $\cdot \left(3C\right):\left(10\right):\left(3H\right)$

وهكذا فإن الصيغة الأولية للمركب هي: C₃H₃o.

4- حساب الكتلة المولية للصيغة الأولية.

الكتلة المولية لل H في المركب $3.024\mathrm{g}=3\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}=$

الكتلة المولية لل O في المركب $15.999\mathrm{g}=1\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}=$

الكتلة المولية لل C في المركب $36.033\mathrm{g}=3\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}=$

الكتلة المولية للصيغة الأولية = $36.033\mathrm{g}/\mathrm{mol}+3.024\mathrm{g}/\mathrm{mol}+15.999\mathrm{g}/\mathrm{mol}$$55.056\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

5- قسمة الكتلة المولية للصيغة الأولية على الكتلة المولية للصيغة الجزيئية للحصول على (ن).

$ن=\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{التجريبية}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{الصيغة} \mathrm{الاولية}}$$2=\frac{110.0\mathrm{g}}{55.056\mathrm{g}}=$

6- الحصول على الصيغة الجزيئية بضرب (ن) في الصيغة الأولية.

الصيغة الجزيئية = 2$\cdot {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_6{\mathrm{O}}_2=\left({\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_3\mathrm{O}\right)\times$

66. تحفيز. عند تحليل مسكِّن الآلام المعروف (المورفين) تم التوصل إلى البيانات المبينة في الجدول أدناه، فما الصيغة الأولية للمورفين؟

المعطيات: $.1.228\mathrm{g}N\text{ ، 4.225 g O ،1.680 g H ، }17.900\mathrm{gC}$

المطلوب: الصيغة الأولية.

الحل:

لدينا كتل مكونات العينة، لذا يتم حساب عدد المولات مباشرة.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

عدد مولات ال $\frac{1\mathrm{mol}}{12.011\mathrm{g}}\times 17.900\mathrm{g}=\mathrm{C}$ $1.490\mathrm{molC}=$

عدد مولات ال $\frac{1\mathrm{mol}}{1.008\mathrm{g}}\times 1.680\mathrm{g}=\mathrm{H}$ $1.667\mathrm{molH}=$

عدد مولات ال $\frac{1\mathrm{mol}}{15.999\mathrm{g}}\times 4.225\mathrm{g}=\mathrm{O}$ $0.264\mathrm{mol}\mathrm{O}=$

عدد مولات ال $\frac{1\mathrm{mol}}{14.007\mathrm{g}}\times 1.228\mathrm{g}=\mathrm{N}$ $0.088\mathrm{molH}=$

إيجاد النسبة بين الذرات.

النسب المولية للمركب هي: $\left(0.088\mathrm{molN}\right):\left(0.264\mathrm{molO}\right):\left(1.667\mathrm{molH}\right):\left(1.490\mathrm{molC}\right)$

بالقسمة على أصغر قيمة مولية: (0.088).

$\begin{array}{r}\frac{1.490\mathrm{molC}}{0.088}=16.931\mathrm{molC}\cong 17\mathrm{molC}\\ \frac{1.667\mathrm{molH}}{0.088}=18.943\mathrm{molH}\cong 19\mathrm{molH}\\ \frac{0.264\mathrm{molo}}{0.088}=3\mathrm{mol}\\ \frac{0.088\mathrm{molN}}{0.088}=1\mathrm{mol}N\end{array}$

أبسط نسبة عددية صحيحة للمولات هي: $\cdot \left(1\mathrm{N}\right):\left(3\mathrm{O}\right):\left(19H\right):\left(17\mathrm{C}\right)$

وهكذا فإن الصيغة الأولية للمركب هي: $\cdot {\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{19}{\mathrm{NO}}_3$