حل اسئلة المسائل التدريبية

فسر لماذا تستخدم النقطة في صيغ الملح الكيميائي؟

تدل النقطة على أن جزيئات الماء التالية لها مرتبطة بوحدة صيغة المركب.

74. يظهر في الشكل المجاور تركيب أحد الأملاح المائية، فما صيغة هذا الملح المائي؟وما اسمه؟

• المعطيات: تركيب المادة: $.48.8\mathrm{\%}{\mathrm{MgSO}}_4\text{ ،51.2 \% }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
• المطلوب: صيغة الملح المائي، واسمه.

الحل: الملح المائي لكبريتات الماغنيسيوم يكون على الصيغة $\text{ ، }{\mathrm{MgSO}}_4\cdot {\mathrm{xH}}_2\mathrm{O}$وبذلك يكون المطلوب هو إيجاد X.

$X = \frac{\mathrm{المركب} \mathrm{في} {\mathrm{H}}_2\mathrm{o} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }{\mathrm{المركب} \mathrm{في} {\mathrm{Mgso}}_4 \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }$

نفرض أن لدينا 100g من الملح المائي وبذلك تكون كتل مكوناته هي:

$.48.8\mathrm{g}{\mathrm{MgSO}}_{4}9،51.2{\mathrm{gH}}_2\mathrm{O}$

1- حساب عدد مولات MgSO₄.

الكتلة المولية ل MgSO₄

_الكتلة المولية لل mg في $24.305\mathrm{g}=1\mathrm{molMg}\times \frac{24.305\mathrm{gMg}}{1\mathrm{molMg}}={\mathrm{MgSO}}_4$

_الكتلة المولية لل s في $32.065\mathrm{g}=1\mathrm{molS}\times \frac{32.065\mathrm{gS}}{1\mathrm{molS}}={\mathrm{MgSO}}_4$

_الكتلة المولية لل O في $63.996\mathrm{g}=4\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molo}}={\mathrm{MgSO}}_4$

الكتلة المولية ل $24.305g+32.065g+63.996g={\mathrm{MgSO}}_4$ $120.366\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

_{عدد مولات} MgSO_{4 $\frac{1}{120.366\frac{g}{mol}}\times 48.8g=$}

2- حساب عدد مولات H₂O

الكتلة المولية ل H₂O

الكتلة المولية لل H في $2.016\mathrm{g}=2\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية لل O في $15.999\mathrm{g}=1\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية ل $2.016g+15.999g={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

عدد مولات $2.842\mathrm{mol}=\frac{1\mathrm{mol}}{18.015\mathrm{g}}\times 51.2\mathrm{g}={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

3- حساب X

$\mathrm{x}=\frac{2.842\mathrm{mol}}{0.405\mathrm{mol}} = 7$

صيغة الملح المائي هي: ${\mathrm{MgSO}}_4\cdot 7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

اسم الملح المائي: كبريتات الماغنيسيوم سباعية الماء.

75. تحفيز. سخنت عينة كتلتها 11.75g من ملح مائي شائع لكلوريد الكوبلت II. وبقي بعد التسخين 0.0712mol من كلوريد الكوبلت اللامائي، ما صيغة هذا الملح المائي؟وما اسمه؟

المعطيات: كتلة الملح المائي = 11.75g

عدد مولات الملح اللامائي = 0.0712mol

المطلوب: صيغة الملح المائي، واسمه.

الحل: الملح المائي لكلوريد الكوبلت II يكون على الصيغة: CoCl₂.xH₂O، وبذلك يكون المطلوب هو إيجاد x.

$X = \frac{\mathrm{المركب} \mathrm{في} {\mathrm{H}}_2\mathrm{o} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }{\mathrm{المركب} \mathrm{في} \mathrm{CoCl}2 \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }$

1- عدد مولات $0.0712\mathrm{mol}={\mathrm{CoCl}}_2$

2- حساب عدد مولات الماء

• كتلة الماء = كتلة الملح المائي - كتلة الملح اللامائي
• كتلة الملح المائي = 11.75g
• كتلة الملح اللامائي = ؟

الكتلة (g) = عدد المولات (mol) x $\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}{\mathrm{mol}1}$

الكتلة المولية ل CoCl₂

الكتلة المولية لل CO في $58.933\mathrm{g}=1\mathrm{molCo}\times \frac{58.933\mathrm{gCo}}{1\mathrm{molCo}}={\mathrm{CoCl}}_2$

الكتلة المولية لل Cl في $70.906\mathrm{g}=2\mathrm{molCl}\times \frac{35.453\mathrm{gCl}}{1\mathrm{molCl}}={\mathrm{CoCl}}_2$

الكتلة المولية ل CoCl₂ $58.933\mathrm{g}+70.906\mathrm{g}=$ $129.839\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

كتلة $\frac{129.839\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}{1}\times 0.0712\mathrm{mol}={\mathrm{CoCl}}_2$ $9.245\mathrm{g}=$

كتلة الماء $9.245-11.75=$ $2.505\mathrm{g}=$

الكتلة المولية ل H₂O

الكتلة المولية لل H في $2.016\mathrm{g}=2\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية لل O في $15.999\mathrm{g}=1\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية ل $2.016g+15.999g={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ $18.015\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

عدد مولات $\frac{1}{18.015}\times 2.505g=H_{2}O$ $0.139\mathrm{mol}=$

3- حساب X.

$x=\frac{0.139\mathrm{mol}}{0.0712\mathrm{mol}}=2$

صيغة الملح المائي هي: CoCl₂.2H₂O

اسم الملح المائي: كلوريد الكوبلت (II) ثنائية الماء.