حل اسئلة التقويم

76. وضح. تركيب الملح المائي.

مادة أيونية صلبة يرتبط بذراتها عدد محدد من جزيئات الماء.

77. سم. المركب الذي صيغته srcl₂.H₂o

كلوريد الاسترانشيوم سداسي الماء.

78. صف. الخطوات العملية لتحديد صيغة الملح المائي معللاً كل خطوة.

1. قياس كتلة الجفنة فارغة.
2. إضافة كمية من الملح المائي، وإعادة قياس كتلة الجفنة بمحتوياتها.
3. كتلة الملح المائي = كتلة الجفنة بداخلها الملح المائي - كتلة الجفنة فارغة.
4. تسخين الجفنة إلى درجة حرارة مناسبة، ولمدة كافية لتبخير الماء من الملح.
5. ترك الجفنة حتى تبرد، ثم قياس الكتلة مرة أخرى.
6. كتلة الملح اللامائي = كتلة الجفنة بداخلها الملح بعد التسخين - كتلة الجفنة فارغة.
7. كتلة الماء = كتلة الملح المائي - كتلة الملح اللامائي.
8. حساب الكتلة المولية للماء وللملح اللامائي، حتى نستطيع حساب عدد مولات كل منهما.
9. حساب عدد مولات كل من الماء والملح اللامائي من العلاقة:

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

10. قسمة عدد مولات الماء على عدد مولات الملح اللامائي، لمعرفة كم مول من الماء يرتبط بالملح. وهو ما يسمى بالمعامل X.

$X = \frac{\mathrm{المركب} \mathrm{في} {\mathrm{H}}_2\mathrm{o} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }{\mathrm{المركب} \mathrm{في} \mathrm{اللامائي} \mathrm{الملح} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }$

11. نكتب صيغة الملح المائي كما يلي: xH₂O الملح اللامائي.

79. طبق. يحتوي ملح مائي على 0.050mol من الماء لكل 0.00998mol من المركب الأيوني، اكتب صيغة عامة للملح المائي.

• عدد مولات الماء في الملح المائي = 0.050mol
• عدد مولات الملح اللامائي = 0.00998mol

المطلوب: كتابة صيغة عامة للملح المائي.

الحل:

$X = \frac{\mathrm{المركب} \mathrm{في} {\mathrm{H}}_2\mathrm{o} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }{\mathrm{المركب} \mathrm{في} \mathrm{اللامائي} \mathrm{الملح} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }=\frac{0.050}{0.00998}=5$

الصيغة العامة لذلك الملح المائي: 5H₂O الملح اللامائي.

80. احسب. كتلة ماء التبلور إذا فقد ملح مائي 0.025mol من الماء عند تسخينه.

المعطيات: عدد مولات ماء التبلر = 0.025mol

المطلوب: كتلة ماء التبلر.

الحل:

الكتلة (g) = عدد المولات (mol) x $\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}{\mathrm{mol}1}$

الكتلة المولية ل H₂O.

الكتلة المولية لل H في $2.016\mathrm{g}=2\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية للO في $15.999\mathrm{g}=1\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{gO}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية لل $2.016g+15.999g={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ $18.015\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

كتلة ماء التبلر$18.015\times 0.025=$ $0.450\mathrm{g}=$

81. رتب. الأملاح المائية التالية تصاعدياً بحسب تزايد النسبة المئوية للماء فيها:

MgSO₄.7H₂O ،Ba(OH)₂ . 8H₂O ،CoCl₂ .6H₂O.

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب} }{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x 100$

MgSO₄.7H₂O

1. نفرض أن لدينا مول واحد من المركب.
2. نحسب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب، وللمركب ككل.

الكتلة المولية لل Mg في MgSO₄.7H₂O = $24.305\mathrm{g}=1\mathrm{molMg}\times \frac{24.305\mathrm{gMg}}{1\mathrm{molMg}}$

الكتلة المولية لل S في MgSO₄.7H₂O = $32.065\mathrm{g}=1\mathrm{molS}\times \frac{32.065\mathrm{gS}}{1\mathrm{molS}}$

الكتلة المولية لل O في MgSO₄.7H₂O = $175.989\mathrm{g}=11\mathrm{mol}\times \frac{15.999\mathrm{gO}}{1\mathrm{molO}}$

الكتلة المولية لل H في MgSO₄.7H₂O = $14.112\mathrm{g}=14\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}$

الكتلة المولية ل MgSO₄.7H₂O = $24.305g+32.065g+175.989g+14.112g$ = $246.471\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

7H₂O

الكتلة المولية ل

الكتلة المولية لل H في $2.016 \mathrm{g}=2 \mathrm{molH}\times \frac{1.008 \mathrm{gH}}{1 \mathrm{molH}}={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية لل O في $15.999 \mathrm{g}=1 \mathrm{molO}\times \frac{15.999 \mathrm{go}}{1 \mathrm{molo}}={\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية ل H₂O $2.016 \mathrm{g}+15.999 \mathrm{g}=$ $18.015 \mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

الكتلة المولية ل 7H₂O $7\times 18.015 \mathrm{g}/\mathrm{mol}=$ $126.105 \mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

3- نحسب النسبة المئوية للماء في المركب.

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب} }{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x 100$

${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\%=\frac{126.105 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}{246.471\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}\times 100=51.164\%$

Ba(OH)₂ . 8H₂O

1. نفرض أن لدينا مول واحد من المركب.
2. نحسب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب، وللمركب ككل.

الكتلة المولية لل Ba في $137.327 \mathrm{g}=1 \mathrm{molBa}\times \frac{137.327 \mathrm{gBa}}{1 \mathrm{molBa}}=\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2·8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية لل O في $159.99 \mathrm{g}=10 \mathrm{molO}\times \frac{15.999 \mathrm{go}}{1 \mathrm{mol}0}=\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2·8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية لل H في $18.144 \mathrm{g}=18 \mathrm{molH}\times \frac{1.008 \mathrm{gH}}{1 \mathrm{molH}}=\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2·8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية ل $137.327 \mathrm{g}+159.99 \mathrm{g}+18.144 \mathrm{g}=\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2·8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ $315.461 \mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

8H₂O

الكتلة المولية ل $8\times 18.015 \mathrm{g}/\mathrm{mol}=8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ $144.12 \mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

3- نحسب النسبة المئوية للماء في المركب.

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب} }{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x 100$

${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\%=\frac{144.12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}{315.461\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}\times 100=45.686\%$

CoCl₂ .6H₂O

1. نفرض أن لدينا مول واحد من المركب.
2. نحسب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب، وللمركب ككل.

الكتلة المولية لل Co في $58.933 \mathrm{g}=1\mathrm{molCo}\times \frac{58.933 \mathrm{gCo}}{1 \mathrm{molCo}}={\mathrm{CoCl}}_2·6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية لل Cl في $70.906 \mathrm{g}=2\mathrm{molCl}\times \frac{35.453 \mathrm{gCl}}{1 \mathrm{molCl}}={\mathrm{CoCl}}_2.6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية لل O في $95.994 \mathrm{g}=6 \mathrm{molO}\times \frac{15.999 \mathrm{gO}}{1 \mathrm{mol}0}={\mathrm{CoCl}}_2.6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية لل H في $12.096 \mathrm{g}=12 \mathrm{molH}\times \frac{1.008 \mathrm{gH}}{1 \mathrm{molH}}={\mathrm{CoCl}}_2.6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الكتلة المولية ل $58.933 \mathrm{g}+70.906 \mathrm{g}+95.994 \mathrm{g}+12.096 \mathrm{g}$ $237.929 \mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

الكتلة المولية ل

6H₂O

الكتلة المولية ل $6\times 18.015=6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ $108.09 \mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

3- نحسب النسبة المئوية للماء في المركب.

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب} }{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x 100$

${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\%=\frac{108.09}{237.929}\times 100=45.43\%$

الترتيب التصاعدي للأملاح حسب زيادة نسبة الماء فيها:

1. CoCl₂ .6H₂O
2. Ba(OH)₂ . 8H₂O
3. MgSO₄.7H₂O

82. طبق. فسر كيف يمكن استعمال الملح المائي في الشكل 17-5 بوصفه طريقة تقريبية لتحديد احتمال سقوط المطر؟

يصبح المركب المائي زهرياً في الهواء الرطب.