حل أسئلة التفكير الناقد

97. طبق. صف التفاعل بين محلولي كبريتيد الصوديوم وكبريتات النحاس II الذي يؤدي إلى إنتاج راسب من كبريتيد النحاس II.

المعادلة الكيميائية للتفاعل:

Na₂S_(aq) + CuSO_4(aq) → Na₂SO_4(aq) + CuS_(s)

عند إضافة أحد المحلولين إلى الآخر يحدث تفاعل إحلال مزدوج حيث أن كل من كبريتات النحاس وكبريتيد الصوديوم توجد في المحلول على شكل أيونات Na⁺, S^-, Cu^2+, SO₄^-2 فتتحد أيونات النحاس الثنائي الموجبة مع أيونات الكبريتيد السالبة ويتكون راسب من كبريتيد النحاس II بينما تبقى أيونات الصوديوم والكبريتات ذائبة في المحلول.

98. توقع. وضعت قطعة من فلز الألومنيوم في محلول KCl المائي، ووضعت قطعة أخرى من الألومنيوم في محلول AgNO₃ المائي، هل يحدث تفاعل في كلتا الحالتين؟ لماذا؟

• في محلول KCl المائي لا يحدث تفاعل، لأن الألومنيوم أقل نشاطاً من البوتاسيوم، ويقع أسفله في متسلسلة النشاط الكيميائي فلا يحل محله في محلول ملحه.
• في محلول AgNO₃ المائي يحدث تفاعل لأن الألومنيوم أكثر نشاطاً من الفضة ويسبقه في سلسلة النشاط الكيميائي فيحل الألومنيوم محل الفضة في محلول ملحه.

99. طبق. اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة والأيونية النهائية لكل من التفاعلات الآتية، (إذا كان لا يحدث تفاعل فاكتب NR في مكان النواتج)، علماً أن فوسفات الماغنسيوم تترسب في المحلول المائي.

KNO_3(aq) + CsCl_(aq) → .a

KNO_3(aq) + CsCl_(aq) →NR

Li₃PO_4(aq) +MgSO_4(aq) → .b

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

2Li₃PO_4(aq) + 3MgSO_4(aq) → 3Li₂SO_4(aq) + Mg₃(PO₄)_2(s)

المعادلة الأيونية النهائية:

3Mg²⁺_(aq) + 2PO₄^3-_(aq) → Mg₃(PO₄)_2(s)

K₂S_(aq) + HCl_(aq) → .c

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

K₂S_(aq) + 2HCl_(aq) → 2KCl_(aq) + H₂S_(g)

_{المعادلة الأيونية النهائية:}

2H⁺_(aq) + S^2-_(aq) → H₂S_(g)