حل اسئلة اتقان المسائل

112. كم مولاً من الأوكسجين في كل مركب مما يلي؟

2.5mol kMno₄ .a

عدد مولات O في 2.5mol kMno₄ $\frac{4{\mathrm{molO}}^{ }}{1{\mathrm{molKMnO}}_4}\times 2.5\mathrm{molKMnO}4=$$10\mathrm{mol}=$

45.9molCo₂ .b

عدد مولات O في 45.9molCo₂$\frac{2\mathrm{molO}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{CO}}_2}\times 45.9{\mathrm{molCO}}_2=$$91.8\mathrm{mol}=$

1.25x10¹²mol .C من CuSo_4.5H₂o

عدد مولات 1.25x10¹²molCuSo_4.5H₂o = $\frac{9\mathrm{molo}}{{}^{1{\mathrm{molCuSO}}_4.5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}\times 1.25\times {10}^2\mathrm{molCuSO}4.5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$1125\mathrm{mol}=$

113. كم جزيء CCl₄، وكم ذرة C، وكم ذرة Cl، في 3molCCl₄؟ وما عدد الذرات الكلي؟

• المعطيات: عدد مولات $.3\mathrm{mol}={\mathrm{CCl}}_4$
• المطلوب: عدد جزيئات CCl₄، عدد ذرات ال C، عدد ذرات Cl، وعدد الذرات الكلي.

الحل:

CCl₄

عدد الذرات = عدد المولات x $\frac{\mathrm{ذرة} 6.02\mathrm{x}{10}^{23 }}{1\mathrm{mol}}$

عدد جزيئات $\frac{\mathrm{جزيء} 6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times 3\mathrm{mol}={\mathrm{CCl}}_4$ = 1.806x10²⁴ جزيء.

C

عدد الذرات = عدد المولات x $\frac{\mathrm{ذرة} 6.02\mathrm{x}{10}^{23 }}{1\mathrm{mol}}$

عدد مولات C في $\frac{1{\mathrm{molC}}^{ }}{1{\mathrm{molCCl}}_4}\times 3{\mathrm{molCCl}}_4=3\mathrm{molCCl}$ $3\mathrm{mol}=$

عدد ذرات ال $\frac{6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times 3\mathrm{mol}=\mathrm{C}$= 1.806x10²⁴ ذرة

Cl

عدد مولات Cl في $\frac{4\mathrm{molCl}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{CCl}}_4} \mathrm{x} 3\mathrm{mol} {\mathrm{CCl}}_4=3\mathrm{mol} {\mathrm{CCl}}_4$$12\mathrm{mol}=$

عدد ذرات ال $\frac{5.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times 12\mathrm{mol}=\mathrm{Cl}$

عدد الذرات الكلي = (1.806x10²⁴) + (7.22x10²⁴ ذرة) = 9.03x10²⁴ ذرة

114. احسب الكتلة المولية لكل مركب مما يلي:

a. حمض النيتريك HNO₃

• الكتلة المولية ل HNO₃
• الكتلة المولية لل H في $1.008\mathrm{g}=1\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\mathrm{HNO}}_3$
• الكتلة المولية لل N في $\text{ 14.007 }g=1\mathrm{mol}N\times \frac{14.007\mathrm{gN}}{1\mathrm{molN}}={\mathrm{HNO}}_3$
• الكتلة المولية لل O في $47.997\mathrm{g}=3\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molO}}={\mathrm{HNO}}_3$
• الكتلة المولية لل $1.008g+14.007g+47.997g={\mathrm{HNO}}_3$ $63.012\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

b. أكسيد الزنك ZnO.

• الكتلة المولية ل ZnO
• الكتلة المولية لل Zn في $65.409\mathrm{g}=1\mathrm{molZn}\times \frac{65.409\mathrm{gZn}}{1\mathrm{molZn}}=\mathrm{ZnO}$
• الكتلة المولية لل O في $15.999\mathrm{g}=1\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}=\mathrm{ZnO}$
• الكتلة المولية لل $81.408\mathrm{g}/\mathrm{mol}=15.999\mathrm{g}+65.409\mathrm{g}=\mathrm{ZnO}$

115. كم مولاً في 100g من CH3OH؟

• المعطيات: كتلة $.100\mathrm{g}={\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}$
• المطلوب: عدد المولات.

الحل:

• عدد المولات = عدد الذرات x $\frac{1\mathrm{mol}}{\mathrm{ذرة} 6.02\mathrm{x}{10}^{23 }}$
• الكتلة المولية لل
• الكتلة المولية لل C في $12.011\mathrm{g}=1\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}={\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}$
• الكتلة المولية لل O في $15.999\mathrm{g}=1\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}$
• الكتلة المولية لل H في $4.032\mathrm{g}=4\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}$
• الكتلة المولية لل $4.032\mathrm{g}+15.999\mathrm{g}+\mathbf{12}\mathbf{.}\mathbf{011}\mathbf{g}={\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}$ $32.042\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$
• عدد مولات ال $\frac{1\mathrm{mol}}{32.042\mathrm{g}}\times 100\mathrm{g}=\mathrm{C}$$3.121\mathrm{mol}=$

116. ما كتلة 1.25x10²mol من Ca(OH)₂؟

• المعطيات: عدد مولات $1.25\times {10}^2\mathrm{mol}=\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$
• المطلوب: الكتلة.

الحل:

• الكتلة (g) = عدد الجزيئات x $\frac{\mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة}}{1\mathrm{mol}}$
• الكتلة المولية للCa في $40.078\mathrm{g}=1\mathrm{molCa}\times \frac{40.078\mathrm{gCa}}{1\mathrm{molCa}}=\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$
• الكتلة المولية لل O في $31.998\mathrm{g}=2\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molo}}=\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$
• الكتلة المولية لل H في $2.016\mathrm{g}=2\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}=\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$
• الكتلة المولية لل $2.016g+31.998g+40.078g=\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ $\text{ 74.092 }\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$
• كتلة $74.092\mathrm{g}/\mathrm{mol}\times \left(1.25\times {10}^2\mathrm{mol}\right)=\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ $9.2615\times {10}^3\mathrm{g}=$

117. الحفر على الزجاج يستعمل حمض الهيدروفلوريك HF للحفر على الزجاج، ما كتلة 4.95x10²⁵ جزيء من HF؟

• المعطيات: عدد جزيئات 4.95x10²⁵ = HF
• المطلوب: الكتلة.

الحل: يمكن تحويل عدد الذرات إلى مولات أولاً، ثم تحويل عدد المولات إلى كتلة أو دمج الخطوتين معاً كما يلي:

• الكتلة (g) = عدد الجزيئات x $\frac{1\mathrm{mol}}{{\displaystyle \mathrm{جزيء} 6.02\times {10}^{23}}}$ x $\frac{\mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة}}{1\mathrm{mol}}$
• الكتلة المولية ل Hf في $1.008\mathrm{g}=1\mathrm{molH}\times \frac{1\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}=\mathrm{HF}$
• الكتلة المولية لل F في $18.998\mathrm{g}=1\mathrm{molF}\times \frac{18.998\mathrm{gF}}{1\mathrm{molF}}=\mathrm{HF}$
• الكتلة المولية لل $18.998g+1.008g=HF$ $20.006\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$
• كتلة $4.95\mathrm{x}{10}^{25} = \mathrm{HF}$x $\frac{1\mathrm{mol}}{{\displaystyle \mathrm{جزيء} 6.02\times {10}^{23}}}$$20.006\mathrm{g}/\mathrm{mol}\times$ $1.645\times {10}^3\mathrm{g}=$

118. احسب عدد الجزيئات في 47.0g من C₂H₅oH؟

• المعطيات: كتلة $47.0\mathrm{g}={\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$
• المطلوب: عدد الجزيئات.

الحل: يمكن تحويل الكتلة إلى مولات أولاً، ثم تحويل عدد المولات إلى عدد جزيئات. أو دمج الخطوتين معاً كما يلي:

• عدد الذرات = الكتلة (g) x $\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$x $\frac{\mathrm{ذرة} 6.02\mathrm{x}{10}^{23 }}{1\mathrm{mol}}$
• الكتلة المولية ل C₂H₅oH
• الكتلة المولية لل C في $24.022\mathrm{g}=2\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}=$
• الكتلة المولية لل H في $6.048\mathrm{g}=6\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$
• الكتلة المولية لل O في $15.999\mathrm{g}=1\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$
• الكتلة المولية ل $24.022\mathrm{g}+6.048\mathrm{g}+15.999\mathrm{g}={\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$ $46.069\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$
• عدد جزيئات $\frac{6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times \frac{1}{46.069\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}\times 47.0\mathrm{g}={\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$ = 6.142x10²³ جزيء.

119. كم مولاً من الحديد يمكن استخراجه من 100.0 kg من الماجنتيتFe₃O₄؟

• المعطيات: كتلة ${10}^5\mathrm{g}=100.0\mathrm{kg}={\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$
• المطلوب: عدد مولات الحديد.

الحل: نوجد عدد مولات المركب ككل أولاً، ثم نوجد عدد مولات الحديد.

• عدد المولات = عدد الذرات x $\frac{1\mathrm{mol}}{\mathrm{ذرة} 6.02\mathrm{x}{10}^{23 }}$
• الكتلة المولية للماجنتيت Fe₃O₄
• الكتلة المولية لل Fe في $167.535\mathrm{g}=3\mathrm{molFe}\times \frac{55.845\mathrm{gFe}}{1\mathrm{molFe}}={\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$
• الكتلة المولية لل O في $63.996\mathrm{g}=4\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$
• الكتلة المولية ل $231.531\mathrm{g}/\mathrm{mol}==167.535g+63.996g={\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$
• عدد مولات $\frac{1}{231.531\frac{g}{mol}}\times {10}^{5}g=F{e}_3{O}_4$$431.91\mathrm{mol}=$
• عدد مولات Fe في $431.91\mathrm{mol}{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4=431.91\mathrm{mol}{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$ $\frac{3\mathrm{molFe}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4}\times$$.1295.7\mathrm{mol}=$

120. الطبخ يحتوي الخل المستعمل في الطبخ على %5 من حمض الخل CH₃COOH. فكم جزيئًا من الحمض يوجد في 25.0 g من الخل؟

كتلة الخل CH₃COOH في محلول الخل = النسبة المئوية للخل في المحلول x كتلة المحلول.

$\begin{array}{r}1.25\mathrm{g}=\frac{5}{100}\times 25.0\mathrm{g}=\\ \end{array}$

يمكن تحويل الكتلة إلى مولات أولاً، ثم تحويل عدد المولات إلى عدد جزيئات. أو دمج الخطوتين معاً كما يلي:

• عدد الذرات = الكتلة (g) x $\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$x $\frac{\mathrm{ذرة} 6.02\mathrm{x}{10}^{23 }}{1\mathrm{mol}}$
• الكتلة المولية ل CH₃COOH
• الكتلة المولية لل C في $24.022\mathrm{g}=2\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}={\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$
• الكتلة المولية لل H في $4.032\mathrm{g}=4\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$
• الكتلة المولية لل O في $31.998\mathrm{g}=2\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$
• الكتلة المولية ل $24.022\mathrm{g}+4.032\mathrm{g}+31.998\mathrm{g}={\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$=$60.052\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$
• عدد جزيئات $\frac{2310\times 6.02 \mathrm{جزيء} }{1\mathrm{mol}}\times \frac{1\mathrm{mol}}{60.052\mathrm{g}}\times 1.25\mathrm{g}={\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$ = $1.253 \mathrm{x} {10}^{22}$ جزيء.

121. احسب عدد ذرات الأوكسجين في 25.0g من co₂؟

• المعطيات: كتلة $.25.0\mathrm{g}={\mathrm{CO}}_2$
• المطلوب: عدد ذرات الأوكسجين.

الحل:

نوجد عدد مولات co₂ أولاً، ثم نوجد منها عدد مولات ال O، ثم نحول عدد مولات ال o إلى عدد ذرات.

• عدد المولات = عدد الذرات x $\frac{1\mathrm{mol}}{\mathrm{ذرة} 6.02\mathrm{x}{10}^{23 }}$
• الكتلة المولية لل C في $12.011\mathrm{g}=1\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}={\mathrm{CO}}_2$
• الكتلة المولية لل O في $31.998\mathrm{g}=2\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{CO}}_2$
• الكتلة المولية ل $0.568\mathrm{mol}=\text{ 12.011g }+31.998g={\mathrm{CO}}_2$
• عدد مولات $\frac{1\mathrm{mol}}{44.009\mathrm{g}}\times 25.0\mathrm{g}={\mathrm{CO}}_2$ $0.568\mathrm{mol}=$
• عدد مولات o في $\frac{2\mathrm{molo}}{{}^{1{\mathrm{molCO}}_2}}\times 0.568\mathrm{molCO}=0.568\mathrm{molCO}$$1.136\mathrm{mol}=$
• عدد الذرات = عدد المولات x $\frac{\mathrm{ذرة} 6.02\mathrm{x}{10}^{23 }}{1\mathrm{mol}}$
• عدد ذرات ال $\frac{6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times 1.136\mathrm{mol}=\mathrm{O}$= $6.48\mathrm{x}{10}^{23}$ ذرة.