حل أسئلة مراجعة عامة

94. يتفاعل كبريتيد الأمونيوم مع نترات النحاس II من خلال تفاعل إحلال مزدوج، ما النسبة المولية التي يمكنك استخدامها لتحديد عدد مولات نترات الأمونيوم NH₄NO₃ الناتجة إذا عرفت عدد مولات كبريتيد النحاس CuS II؟

(NH₄)2S+Cu(NO₃)₂ → 2NH₄NO₃ + CuS

$\frac{2\mathrm{mol}{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3}{1\mathrm{molCuS}}$

95. عند تسخين أكسيد النحاس II مع غاز الهيدروجين ينتج عنصر النحاس والماء، ما كتلة النحاس الناتجة، إذا تفاعل 32.0g من أكسيد النحاس II؟

الحل:

CuO+H₂→Cu+H₂O

الخطوة 1: احسب عدد مولات CuO.

$32.0 \mathrm{g} \mathrm{CuO}\times \frac{1 \mathrm{mol} \mathrm{CuO}}{79.55 \mathrm{g} \mathrm{Cuo}}=0.402 \mathrm{mol} \mathrm{CuO}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات Cu.

$0.402 \mathrm{mol} \mathrm{CuO}\times \frac{1 \mathrm{mol} \mathrm{Cu}}{1 \mathrm{mol} \mathrm{CuO}}=0.402 \mathrm{mol} \mathrm{Cu}$

الخطوة 3: احسب كتلة Cu بالجرامات.

$0.402 \mathrm{mol} \mathrm{Cu}\times \frac{63.55 \mathrm{g} \mathrm{Cu}}{1 \mathrm{mol} \mathrm{Cu}}=25.6 \mathrm{g} \mathrm{Cu}$

96. تلوث الهواء. يتحول أكسيد النيتروجين الملوث والموجود في الهواء بسرعة إلى ثاني أكسيد النيتروجين عندما يتفاعل مع الأوكسجين.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

2NO_(g) + O_2(g) → 2NO_2(g)

b. ما النسبة المولية التي يمكن استخدامها لتحويل مولات أكسيد النيتروجين إلى مولات ثاني أكسيد النيتروجين؟

$\frac{2 \mathrm{mol}{ \mathrm{NO}}_2}{1 \mathrm{mol} \mathrm{NO}}$

97. التحليل الكهربائي. حدد المردود النظري ونسبة المردود المئوية لغاز الهيدروجين إذا تم تحليل 36.0 g من الماء كهربائياً لإنتاج 3.80 g من غاز الهيدروجين إضافة إلى الأوكسجين.

الحل:

2H₂O _(L) → H_2(g) + O_2(g)

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات H₂O.

$36.0 \mathrm{g} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\times \frac{1\mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{18.02 \mathrm{g} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=2.00 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات H_2.

$2.00{ \mathrm{mol} \mathrm{H}}_2\mathrm{O}\times \frac{1 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2}{2{ \mathrm{mol} \mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=2.00 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}_{2 }$

الخطوة 3: احسب كتلة H₂ بالجرامات.

$2.00{ \mathrm{mol} \mathrm{H}}_2\times \frac{2.02 \mathrm{g} {\mathrm{H}}_2}{1\mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2}=4.04 \mathrm{g} {\mathrm{H}}_2$

$\mathrm{نسبة} \mathrm{المردود} \mathrm{المئوية} =\frac{\mathrm{المردود} \mathrm{الفعلي} }{\mathrm{المردود} \mathrm{النظري}}\times \% 100$

$=\frac{3.80}{4.04}\times 100\mathrm{\%}=94.1\mathrm{\%}{\mathrm{H}}_2$