حلول الأسئلة
السؤال
استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتي.
(في الوسط الحمضي):
Cr2O72-(aq) + I - (aq) → Cr 3 + (aq) + I 2 (s)
الحل
تفاعل الأكسدة.
2I- (aq) → I 2 (s) +2e -
تفاعل الاختزال.
Cr2O72- (aq) +6 e - → Cr 3 + (aq)
نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل.
Cr2O72- (aq) +6 e - + 14H + (aq) → 2Cr 3 + (aq) + 7H 2 O (l) + 6 e -
2I- (aq) → I 2 (s) +2e -
نضبط المعاملات مع التبسيط.
Cr2O72- (aq) +6 e - + 14H + (aq) → 2Cr 3 + (aq) + 7H 2 O (l)
6I- (aq) → 3I 2 (s) +6e -
نجمع المعادلتين:
Cr2O72- (aq) +6I - (aq) + 14H + (aq) → 2Cr 3 + (aq) + 7H 2 O (l) +3 I 2 (s)
شاهد حلول جميع الاسئلة
حل اسئلة المسائل التدريبية
استعمل طريقة عدد التأكد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الاتية:
HCl(aq) + HNO3(aq)HClO(aq) + NO(g) + H2O(l) .15
2 يساوي cl لم تتغير التغير في رقم أكسدة O لم تتغير H اختزلت N تأكسد cl
يسلوي -3 N التغير في رقم اكسدة
.نعمل على مساواة اعداد التاكسد بضبط المعاملات
3 HCl(aq) + 2HNO3(aq)3HClO(aq) + 2NO(g) + H2O(l)
SnCl4(aq) + Fe(s) SnCl2(s) + FeCl3(aq) .16
.اختزلت Sn تأكسد Fe لم تتغير cl
+3 يساوي Fe التغير في رقم اكسدة
-2 يساوي Sn التغير في رقم اكسدة
.نعمل على مساواة اعداد التأكسد بضبط المعاملات
3SnCl4(aq) + 2Fe(s) 3SnCl2(s) + 2 FeCl3(aq)
NH3(g) + NO2(g) N2(g) + H2O(l) .17
N تأكسدت واختزلت بنفس الوقت تأكسدت بمقدار3 + اختزلت بمقدار4 -
.نعمل على مساواة إعداد التأكسد بضبط المعاملات
4NH3(g) + 3NO2(g) N2(g) + H2O(l)
.بالموازنة
8NH3(g) + 6NO2(g) 7N2(g) + 12H2O(l)
SO2(g) + Br2(aq) + H2O(l) HBr(aq) + H2SO4 .18
.لم تتغير H اختزلتB تأكسد Sلم تتغير O
-1 يساوي Br التغير في رقم أكسدة
+2 يساوي S التغير في رقم أكسدة
.نعمل على مساواة إعداد التأكسد بضبط المعاملات
SO2(g) + Br2(aq) + H2O(l) 2HBr(aq) + H2SO4
بالموازنة
SO2(g) + Br2(aq) + H2O(l) 2HBr(aq) + H2SO4
استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:
19. (في الوسط الحمضي)
H2S(g) + NO-3(aq) S(s) + NO(g)
ازداد عدد تأكسد الكبريت S تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 2
نقص عدد تأكسد الآزوت N اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -
نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.
3H2S(g) + 2 NO-3(aq) 3S(s) + 2NO(g)
نضيف عددا كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.
2H+ + 3H2S(g) + 2 NO-3(aq) 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O
20. (في الوسط الحمضي)
Cr2O 2 -7(aq) + I-(aq) Cr 3+(aq) + I2(s)
ازداد عدد تأكسد اليود I تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1
نقص عدد تأكسد الكروم cr اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -
نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.
Cr2O 2 -7(aq) + 3I-(aq) Cr 3+(aq) +3 I2(s)
نوازن المعادلة.
Cr2O 2 -7(aq) +6I-(aq) 2Cr 3+(aq) +3 I2(s)
نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.
14H+ + Cr2O 2 -7(aq) +6I-(aq) 2Cr 3+(aq) +3 I2(s) + 7H2O
21. (في الوسط الحمضي)
Zn(s) + NO-3(aq) Zn+2 (aq) + NO2(g)
ازداد عدد تأكسد الزنك zn تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 2
نقص عدد تأكسد الآزوت N اختزلت التغير في رقم الأكسدة 1 -
نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.
Zn(s) + 2NO-3(aq) Zn+2 (aq) + 2NO2(g)
نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.
4H+ + Zn(s) + 2NO-3(aq) Zn+2 (aq) + 2NO2(g) +2H2o
22 . (في الوسط القاعدي)
I-(aq) + MnO - 4(aq) I2(s) + MnO2(s)
ازداد عدد تأكسد اليودI تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1 +
نقص عدد تأكسد المنغنيز Mn اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -
نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً
3I-(aq) + MnO - 4(aq) 3I2(s) + MnO2(s)
نضيف عدداً كافياً من أونات الهيدروجين وجزيئات الماء الى المعادلة.
H2 o+ 6I-(aq) + 2MnO - 4(aq) 3I2(s) + MnO2(s) + 8OH-
استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتي.
23. (في الوسط الحمضي)
Cr2O72-(aq) + I-(aq) → Cr3+ (aq) + I2(s)
تفاعل الأكسدة.
2I-(aq) → I2(s)+2e-
تفاعل الاختزال.
Cr2O72-(aq) +6 e- → Cr3+ (aq)
نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل.
Cr2O72-(aq) +6 e- + 14H+ (aq) → 2Cr3+ (aq) + 7H2O(l)+ 6 e-
2I-(aq) → I2(s)+2e-
نضبط المعاملات مع التبسيط.
Cr2O72-(aq) +6 e- + 14H+ (aq) → 2Cr3+ (aq) + 7H2O(l)
6I-(aq) → 3I2(s)+6e-
نجمع المعادلتين:
Cr2O72-(aq) +6I-(aq)+ 14H+ (aq) → 2Cr3+ (aq) + 7H2O(l)+3 I2(s)
24. (في الوسط الحمضي)
Mn2+(aq) + BiO3 - (aq)→ MnO4-(aq) + Bi3+(aq)
تفاعل الأكسدة:
Mn2+(aq) → MnO4-(aq) + 5 e-
تفاعل الاختزال:
2 e- + BiO3 - (aq)→ Bi3+ (aq)
نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل:
4H2O(l) + Mn2+(aq) → MnO4-(aq) + 5 e- +8H+ (aq)
6H+ (aq)+ 2 e- + BiO3 - (aq)→ Bi3+ (aq)+ 3H2O(l)
نضبط المعاملات مع التبسيط:
8H2O(l) +2Mn2+(aq) → 2MnO4-(aq) + 10 e- +16H+ (aq)
30H+ (aq)+ 2 e- + 5BiO3 - (aq)→ 5Bi3+ (aq)+ 16H2O(l)
نجمع المعادلتين:
8H2O(l) +2Mn2+(aq) +30H+ (aq)+ 5BiO3 - (aq)→ 2MnO4-(aq) + 10 e- +5Bi3+ (aq)+ 7H2O(l)
2Mn2+(aq) +14H+ (aq)+ 5BiO3 - (aq)→ 2MnO4-(aq) +5Bi3+ (aq)+ 7H2O(l)
25. (في الوسط القاعدي)
N2O(g) + ClO -(aq) →NO2- (aq) + Cl - (aq)
تفاعل الأكسدة:
N2O(g) →2NO2- (aq)+e-
تفاعل الاختزال:
2e-+ClO -(aq) → Cl - (aq)
نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل:
6OH-+ N2O(g) →2NO2- (aq)+4e-+H2O
H2O+2e-+ClO -(aq) → Cl - (aq)+6OH-
نضبط المعاملات مع التبسيط:
6OH-+ N2O(g) →2NO2- (aq)+4e-+3H2O
2H2O+4e-+2ClO -(aq) →2 Cl - (aq)+4OH-
نجمع المعادلتين:
2OH-+ N2O(g) +2ClO -(aq) →2NO2- (aq)+2 Cl - (aq)+ H2O