حل اسئلة المسائل التدريبية

21. فيما يأتي قيم تراكيز ⁺H و ^-OH لأربعة محاليل مائية عند درجة حرارة 298k. احسب [⁺H] أو[^-OH] لكل محلول ثم حدد ما إذا كان المحلول حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً.

[H⁺] = 1.0×10^-13M .a

[OH^-] = 1.0×10^-7M .b

[OH^-] = 1.0×10^-3M .c

[H⁺] = 4.0×10^-5M .d

a. ، المحلول قاعدي.

b. ، المحلول متعادل.

c. ، المحلول قاعدي.

d. ، المحلول حمضي.

22. تحفيز. احسب عدد أيونات ⁺H وعدد أيونات ^-O H في 300ml من الماء النقي عند درجة حرارة 298k.

احسب عدد مولات ⁺H ثم احسب عدد الأيونات.

عدد أيونات ⁺H = عدد أيونات 10¹⁶ × 1.8 = OH أيون.

23. احسب قيمتي pH للمحلولين الآتيين عند درجة حرارة 298k.

[H⁺] = 1.0 × 10^-2M .a

[H⁺] = 3.0×10^-6M .b

24. احسب قيمتي pH للمحلولين الآتيين عند درجة حرارة 298k.

[H⁺] = 0.0055M .a

[H⁺] = 0.000084M .b

25. تحفيز احسب قيمة pH لمحلول فيه [^-OH] يساوي 8.2x10^-6m.

26. احسب قيم pH و pOH للمحاليل المائية ذات التراكيز الآتية عند درجة حرارة 298k.

[OH^-] = 1.0×1 0^-6M .a

poH = - log[oH^-] = - log[10^-6]=6

pH + poH=14

pH=14-poH = 14-6 =8

[OH^-] = 6.5×10^-4M .b

poH = -log[oH^-] = - log[6.5] x 10^-4 = 3.16

pH + poH = 14

pH=14-poH = 14-3.19 = 1081

[H⁺] = 3.6×1 0^–9M .c

poH = -log[ H⁺] = -l og[3.6] x 10^-9= 8.44

pH + poH = 14

pH=14-poH = 14-8.44 = 5.56

[H⁺] = 2.5×10^–2M .d

poH = - log[oH] = -l og[2.5] x 10^-2= 1.6

pH + poH = 14

pH =14-poH = 14-1.6 = 12.39

27. احسب قيم pH و pOH للمحلولين المائيين الآتيين عند درجة حرارة 298k.

[OH^-] = 0.000033 M .a

poH = -log[oH^-] = - log[33] x 10^-6 = 4.48

pH + poH=14

pH =14- poH = 14 - 4.48 = 9.52

[H⁺] = 0.0095 M .b

poH = -log H⁺] = - log[95] x 10^-4 =2.02

pH + poH=14

pH =14 - poH = 14 - 2.02=11.98

28. تحفيز. احسب قيم pH و pOH لمحلول مائي يحتوي على 1x10^-3mol من HCl مذاب في 5.0l من المحلول.

إن تركيز حمض كلور الماء في المحلول يمثل تركيز شوارد الهيدروجين.

poH = - log[ H⁺] = -l og[2 ] x 10^-4= 3.67

pH + poH = 14

pH =14-poH = 14 - 3.67 = 10.3

29. احسب [⁺H] و [^-OH] في كلِّ من المحاليل الآتية:

a. الحليب، pH = 6.50.

b. عصير الليمون، pH = 2.37.

c. حليب الماغنسيا pH = 10.50.

d. الأمونيا المنزلية pH = 11.90.

30. تحفيز. احسب [⁺H] و [OH] في عيّنة من ماء البحر حيث pOH = 5.60.

pH + poH = 14

pH =14 - poH = 14 - 5.6 = 8.4

[ H⁺] = 10^-pH = [ H⁺] = 10^-8.4 = 3.98 x 10^-9 M

31. احسب K_a للحمضين الآتيين:

a. محلول H₃AsO₄ تركيزه 0.220m و pH = 1.50.

[ H⁺] = 10^-pH = [ H⁺] = 10^-15 = 0.031 M

b. محلول HClO₂ تركيزه 0.0400m و pH = 1.80.

32. احسب Ka للأحماض الآتية:

a. محلول حمض البنزويك C₆H₅COOH تركيزه 0.00330m و pOH = 10.70.

pH = 14.00 - pOH

pH = 14.00 - 10.70 = 3.30

[H⁺] = antilog (-pH)

[H⁺] = antilog (-3.30) = 5.0×10^-4 M

[C6H5COO-] = [H+] = 5.0×10^-4 M

[C6H5COOH] = 0.00330 M - 5.0×10^-4 M = 0.0028 M

b. محلول حمض السيانيك HCNO تركيزه 0.100m و pOH = 11.0.

pH = 14.00 - pOH

pH = 14.00 - 11.00 = 3.

[H+] = antilog (-pH)

[H⁺] = antilog(-3.00) = 1.0×10^-3M

[CNO^-] = [H⁺] = 1.0×10^-3 M

[HCNO] = 0.100 - 1.0×10^-3 M = 0.099 M

c. محلول حمض البيوتانويك C₃H₇COOH تركيزه 0.15m و pOH = 11.18.

pH = 14.00 - pOH

pH = 14.00 - 11.18 = 2.82

[H⁺] = antilog (-pH)

[H⁺] = antilog(-2.82) = 1.5×10^-3 M

[C3H7COO^-] = [H⁺] = 1.5×10^-3 M

[C3H7COOH] = 0.150 M - 1.5×10^-3 M = 0.149 M

33. تحفيز. احسب K_a لمحلول حمض HX الذي تركيزه 0.0091m وله pOH يساوي 11.32 ثُم استعمل الجدول 4- 5 لتحديد نوع الحمض.

pH = 14.00 - pH

pH = 14.00 - 11.32 = 2.68

[H⁺] = antilog (-pH)

[H⁺] = antilog (-2.8) = 2.1×10^-3 M

[X^-] = [H⁺] = 2.1×10^-3 M

[HX] = 0.0091 - 0.0021 = 0.0070 M

يمكن أن يكون حمض الهيدروفلوريك.