الدرس الثاني: ارتباط العناصر

كيف تكون الذرات الروابط التساهمية؟

عن طريق المشاركة بالإلكترونات.

بناء نموذج لمركب الميثان

التحليل:

1. هل التوزيع الإلكتروني لذرتي الهيدروجين والكربون في جزيء الميثان يشبه التوزيع الإلكتروني لعناصر الغازات النبيلة؟ فسر إجابتك.

نعم فلكل ذرة هيدروجين إلكترونان في مستواها الأخير بسبب مشاركتها مع ذرة الكربون وهو مشابه للتوزيع الإلكتروني للهليوم وكذلك الأمر بالنسبة لذرة الكربون التي يصبح في مستواها الأخير ثماني إلكترونات بعد مشاركتها بإلكترون مع كل ذرة هيدروجين ليصبح توزيعها الإلكتروني مشابها للتوزيع الإلكتروني لذرة النيون.

2. هل لجزيء الميثان شحنة كهربائية؟

لا، فعدد الالكترونات والبروتونات فيها متساو.

كم زوجاً من الإلكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية؟

زوجان من الإلكترونات.

ما الصيغة الكيميائية؟ وعلام تدل.

الصيغة الكيميائية مزيج من الرموز الكيميائية والإعداد التي تبين نوع العناصر الموجودة في الجزيء وعدد ذرات كل عنصر منها.

اختبر نفسك

1. حدد استخدام الجدول الدوري لتحدد إذا كان عنصر الليثيوم والفلور يكونان أيونات سالبة أو موجبة واكتب الصيغة الناتجة عن اتحادهما.

يكون الليثيوم أيوناً موجباً (Li+) والفلور أيوناً (-F) فيكون المركب الناتج (LiF).

2. قارن بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية.

في الرابطة غير القطبية يتم التشارك بالإلكترونات بالتساوي بينما في الرابطة القطبية لا يحدث ذلك.

3. فسر كيف يمكن معرفة نسبة العناصر الداخلة في المركب من خلال الصيغة الكيميائية؟

من خلال الرقم السفلي الذي يكتب بعد الرمز والذي يحدد عدد ذرات كل عنصر

4. التفكير الناقد للسيلكون أربع إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، فما الرابطة التي يكونها السيلكون مع العناصر الأخرى، وضح ذلك.

رابطة تساهمية يتطلب اكتساب أو فقد أربع إلكترونات لتكوين أيونات طاقة كبيرة لذلك فالإلكترونات تتشارك في رابطة تساهمية.

5. توقع ما أنواع الروابط التي تنشأ بين كل زوجين من الذرات التالية (الكربون والأوكسجين)، (البوتاسيوم والبروم)، (الفلور والفلور).

الكربون والأوكسجين: تساهمية.

البوتاسيوم والبروم: أيونية.

الفلور والفلور: تساهمية.