الدرس 2: سرعة التفاعلات الكيميائية

ما المصطلح الذي يعبر عن الحد الأدنى من الطاقة التي تلزم لبدء التفاعل؟

طاقة التنشيط.

ما الذي يمكنك قياسه لتحديد سرعة التفاعل؟

سرعة اختفاء أحد النواتج، أو سرعة تكون أحد المتفاعلات.

تحديد المثبطات

التحليل:

1. ما مادة صلاحية هذه المواد؟

ستتنوع الاجابات.

2. لماذا يكون من الضروري إطالة مدة صلاحية مثل هذه المواد؟

ستكون كمية الطعام الفائض أقل وتكون المخاطر الصحية الناجمة عن تناول الطعام الفاسد أقل.

ما دور العامل المساعد في التفاعل الكيميائي؟

يسرع لتفاعل الكيميائي.

اختبر نفسك

1. صف كيف تقاس سرعة التفاعل؟

بقياس سرعة تكون المادة الناتجة أو مدى سرعة استهلاك المادة المتفاعلة.

2. فسر في هذه المعادلة العامة: $\mathrm{C}\to \mathrm{طاقة}+\mathrm{B}+\mathrm{A}$ كيف يمكن أن يؤثر كل مما يأتي في سرعة التفاعل؟

أ. زيادة درجة الحرارة.

ب. تقليل تركيز المتفاعلات.

أ. تزيد من سرعة التفاعل.

ب. تقلل من سرعة التفاعل.

3. صف كيف تعمل المحفزات على زيادة سرعة التفاعل؟

تقلل المحفزات من طاقة التنشيط ولكنها تزيد من سرعة التفاعل.

4. التفكير الناقد فسر لماذا يمكن تخزين علب صلصة المعكرونة لأسابيع على الرف إذا كانت مغلقة بينما يجب حفظها في الثلاجة مباشرة بعد فتحها.

لأنه يكون على الرف محكم الإغلاق ولا يدخله الهواء، وقد تكون البرطمان مفرغة من الهواء عند تعبئتها ولكن عند فتح الغطاء قليلاً يجعل محتوياتها معرضة للتفاعل مع الأوكسجين ومواد أخرى في الهواء مما يسبب تلفها ولكن في الثلاجة تبطئ من حدوث مثل هذه التفاعلات.

5. حل المعادلة بخطوة واحدة تنتج مادة عن تفاعل كيميائي بمعدل 2جم كل 45 ثانية ما الوقت الذي يلزم لينتج هذا التفاعل 50 جم من المادة نفسها؟

2 جم لكل 45 ث

50 جم لكل (س)ث

بهذا فإن س = 50×45 / 2 = 1.125 ث