حل أسئلة مراجعة عامة

140. إذا كانت كتلة ذرة واحدة من عنصر ما تساوي 6.66x10^-23g، فما العنصر؟

نحسب الكتلة المولية، لمعرفة هوية العنصر.

الكتلة المولية = كتلة الذرة الواحدة x عدد أفوجادرو.

$40.0932\mathrm{g}/\mathrm{mol}=6.02\times {10}^{23}\times 6.66\times {10}^{-23}=$

العنصر هو الكالسيوم ca.

141. يحتوي مركب على 6.0 g كربون، و1.0 g هيدروجين، وكتلته المولية 42.0 g/mol، ما التركيب النسبي المئوي للمركب؟ وما صيغته الأولية؟ وما صيغته الجزيئية؟

• كتلة ال $6.0\mathrm{g}=\mathrm{C}$
• كتلة ال $1.0g=H$
• الكتلة المولية $42.0\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

المطلوب: التركيب النسبي المئوي للمركب، الصيغة الأولية، الصيغة الجزيئية.

الحل:

التركيب النسبي المئوي للمركب:

كتلة المركب = كتلة ال H + كتلة الC

$7\mathrm{g}=1.0+6.0=$

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x100$

$\begin{array}{r}\mathrm{C}\mathrm{\%}=\frac{6.0\mathrm{g}}{7.0\mathrm{g}}\times 100=85.71\mathrm{\%}\\ \mathrm{H}\mathrm{\%}=\frac{1.0}{7.0}\times 100=14.29\mathrm{\%}\end{array}$

الصيغة الأولية

1. فرض أن النسب المئوية تمثل كتل العناصر في عينة مقدارها 100 g.

وبذلك يكون كتل المكونات هي: $85.71\text{ g C و 14.29 g H }$

2. تحويل كتلة كل عنصر إلى مولات.

• عدد المولات = الكتلة(g) x $\frac{1\mathrm{mol}}{\mathrm{ذرة} 6.02\mathrm{x}{10}^{23 }}$
• عدد مولات ال $14.18\mathrm{molH}=\frac{1\mathrm{mol}}{1.008\mathrm{g}}\times 14.29\mathrm{g}=\mathrm{H}$
• عدد مولات ال $7.14\text{ mol }C=\frac{1\mathrm{mol}}{12.011\mathrm{g}}\times 85.71\mathrm{g}=\mathrm{C}$

3. إيجاد النسبة بين الذرات:

النسب المولية للمركب هي:$.\left(7.14\mathrm{molC}\right):\left(14.18\mathrm{molH}\right)$

بالقسمة على أصغر قيمة مولية: (7.14)

• $\frac{14.18\mathrm{molH}}{7.14}=2\mathrm{molH}$
• $\frac{7.14\mathrm{molC}}{7.14}=1\mathrm{molC}$

أبسط نسبة عددية صحيحة للمولات هي: $\cdot \left(1\mathrm{C}\right):\left(2\mathrm{H}\right)$ وهكذا فإن الصيغة الأولية للمركب هي:CH₂

الصيغة الجزيئية:

حساب الكتلة المولية للصيغة الأولية.

• الكتلة المولية لل H في المركب $2.016\mathrm{g}=2\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}=$
• الكتلة المولية لل H في المركب $12.011\mathrm{g}=1\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}=$
• الكتلة المولية للمركب = $14.027\mathrm{g}/\mathrm{mol}=2.016\mathrm{g}+12.011\mathrm{g}=$

قسمة الكتلة المولية للصيغة الأولية على الكتلة المولية للصيغة الجزيئية للحصول على (ن).

ن = $\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{التجريبية}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{الصيغة} \mathrm{الاولية}}$= $3=\frac{42.0\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}{14.027\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=$

الحصول على الصيغة الجزيئية بضرب (ن) في الصيغة الأولية.

الصيغة الجزيئية${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_6=\left({\mathrm{CH}}_2\right)\times 3=$

142. أي المركبات التالية يحتوي على أعلى نسبة مئوية بالكتلة من الأوكسجين؟ TiO₂ ، Al₂O₃ ،Fe₂O₃

Fe₂O₃

1. نفرض أن لدينا مول واحد من المركب.
2. نحسب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب، وللمركب ككل.

• الكتلة المولية لل Fe في $111.69\mathrm{g}=2\mathrm{molFe}\times \frac{55.845\mathrm{gFe}}{1\mathrm{molFe}}={\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$
• الكتلة المولية لل O في $47.997\mathrm{g}=3\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molo}}={\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$
• الكتلة المولية ل $111.69g+47.997g={\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ $159.687\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

3. نحسب النسبة المئوية للنحاس في المركب:

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x100$

$\mathrm{O}\mathrm{\%}=\frac{47.997\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}{159.687\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}\times 100=30,04\mathrm{\%}$

Al₂O₃

1. نفرض أن لدينا مول واحد من المركب.
2. نحسب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب، وللمركب ككل.

• الكتلة المولية لل Al في $53.964\mathrm{g}=2\mathrm{molAl}\times \frac{26.982\mathrm{gAl}}{1\mathrm{molAl}}={\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$
• الكتلة المولية لل O في $47.997\mathrm{g}=3\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$
• الكتلة المولية لل $53.964\mathrm{g}+47.997\mathrm{g}={\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$ $101.961\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

3. نحسب النسبة المئوية للنحاس في المركب:

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x100$

$\mathrm{O}\mathrm{\%}=\frac{47.997\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}{101.961\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}\times 100=47.07\mathrm{\%}$

TiO₂

1. نفرض أن لدينا مول واحد من المركب.
2. نحسب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب، وللمركب ككل.

• الكتلة المولية لل Ti في $47.867\mathrm{g}=1\mathrm{molTi}\times \frac{47.867\mathrm{gTi}}{1\mathrm{molTi}}={\mathrm{TiO}}_2$
• الكتلة المولية لل O في $31.998\mathrm{g}=2\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{TiO}}_2$
• الكتلة المولية لل $47.867\mathrm{g}+31.998\mathrm{g}={\mathrm{TiO}}_2$ $79.865\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

3. نحسب النسبة المئوية للنحاس في المركب:

النسبة المئوية بالكتلة = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}x100$

$\mathrm{O}\mathrm{\%}=\frac{31.998}{79.865}\times 100=40.07\mathrm{\%}$

Al₂O₃ يحتوي على أعلى نسبة من الأوكسجين.