للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق سبورة من متجر جوجل

حل أسئلة اتقان المسائل

87. الإيثانول. (C₂H₅OH ) ينتج عن تخمر السكروز C₁₂H₂₂O₁₁ مع وجود الإنزيمات، C₁₂H₂₂O_11(aq) + H₂O_(g) → 4C₂H₅OH_(l) + 4CO_2(g)حدد المردود النظري ونسبة المردود المئوية للإيثانول إذا تخمّر $g$ 684 من السكروز وكان الناتج $g$ 349 إيثانول.

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات C₁₂H₂₂O_11(aq).

$\begin{aligned} 684 g C_{12} H_{22} O_{11} \times \frac{1 mol C_{12} H_{22} O_{11}}{342.23 g C_{12} H_{22} O_{11}} \\ = 2.0 mol C_{12} H_{22} O_{11} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات C₂H₅OH_(l).

$\begin{aligned} 2.0 mol C_{12} H_{22} O_{11} \times \frac{4 mol C_{2} H_{5} OH}{1 mol C_{12} H_{22} O_{11}} \\ = 8.0 mol C_{2} H_{5} OH \end{aligned}$

الخطوة 3: احسب كتلة C₂H₅OH_(l)بالجرامات.

$8.0.mol C_{2} H_{5} OH \times \frac{46.07 g C_{2} H_{5} OH}{1 mol C_{2} H_{5} OH} = 369 g C_{2} H_{5} OH$

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{349}{369} \times 100 % = 94.6 % C_{2} H_{5} OH$

88. يستخلص أكسيد الرصاص(II) بتحميص الجالينا؛ كبريتيد الرصاص(II)، في الهواء. PbS_(s) + O_2(g) → PbO_(s) + SO_2(g)

a. زن المعادلة الكيميائية وحدد المردود النظري ل PbO إذا سخن 200 g من كبريتيد الرصاص PbS.

وزن المعادلة: 2PbS_(s) + 3O_2(g) → 2 PbO_(s) + 2SO_2(g)

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات PbS.

$200.0 g pbS \times \frac{1 mol PbS}{239.27 g pbs} = 0.84 mol PbS$

الخطوة 2: احسب عدد مولات PbO.

$0.84 {mol PbS}^{-} \times \frac{2 mol PbO}{2 mol PbS} = 0.84 mol PbO$

الخطوة 3: احسب كتلة PbOبالجرامات.

$0.84 mol PbO \times \frac{223.19 g PbO}{1 mol Pb} = 186.6 g PbO$

b. ما نسبة المردود المئوية إذا نتج 70.0g من PbO؟

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{70}{186.6} \times 100 % = 37.5 % PbO$

89. لا يمكن حفظ محاليل حمض الهيدروفلوريك في أوعية زجاجية؛ لأنه يتفاعل مع أكسيد السليكا في الزجاج ليُنتج حمض سداسي الفلوروسيليسك H₂SiF₆ حسب المعادلة الآتية:
SiO_2(s) + 6HF_(aq) → H₂SiF_6(aq) + 2H₂O_(l)إذا تفاعل 40.0g من SiO₂ مع 40.0g من HF ونتج 45.8g من :H₂SiF₆.

a. ما المادة المُحدِّدة للتفاعل؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات SiO_2.

$40.0 g {SiO}_{2} \times \frac{1 mol {SiO}_{2}}{60.09 g SO 2} = 0.666 mol {SiO}_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات HF.

$40.0 g H F \times \frac{1 mol HF}{20.01 g H F} = 2.00 mol HF$

النسبة الفعليّة لمولات HF إلى مولات SiO₂في المعادلة الكيميائية الموزونة هي 6mol HF :1 mol SiO₂ولكن فعلياً يلزم 3mol من Hf لكل 1mol من SiO₂لذا Hf هي المادة المحددة للتفاعل.

$\frac{2.00 mol HF}{0.666 mol {SiO}_{2}}$

b. ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات SiO_2.

$2.00 mol HF \times \frac{1 mol {SiO}_{2}}{6 mol HF} = 0.333 mol {SiO}_{2}$

عدد مولات SiO₂ المتبقية =
عدد مولات SiO₂ المتفاعلة - عدد مولت SiO2 جميعها

= 0.666 mol 0.333 mol

= 0.333 mol

الخطوة 2: احسب كتلة SiO₂بالجرامات.

$0.333 {mol SiO}_{2} \times \frac{60.09 g {SiO}_{2}}{1 mol {SiΘ}_{2}} = 20.0 g {SiO}_{2}$

c. ما المردود النظري لH₂SiF₆ ؟

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات H₂SiF_6.

$2.00 mol HF \times \frac{1 mol H_{2} {SiF}_{6}}{6 mol HF} = 0.333 mol H_{2} {SiF}_{6}$

الخطوة 2: احسب كتلة H₂SiF₆بالجرامات.

$0.333 {mol H}_{2} {SiF}_{6} \times \frac{144.11 g H_{2} {SiF}_{6}}{1 {mol H}_{2} {SiF}_{6}} = 48.0 g H_{2} {SiF}_{6}$

d. ما نسبة المردود المئوية؟

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{45.8}{48} \times 100 % = 95.4 % H_{2} {SiF}_{6}$

90. تتحلل كربونات الكالسيوم CaCO₃ عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم CaO وثاني أكسيد الكربون CO₂.

a. ما المردود النظري ل CO₂ إذا تحلل $g$ 235.0 من CaCO₃ ؟

CaCO_3(s) → CaO_(s)+ CO_2(g)

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات CaCO_3.

$235.0g {CaCO}_{3} \times \frac{1 mol {CaCO}_{3}}{100.06 g Ca {CO}_{3}} = 2.35 mol {CaCO}_{3}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات CO_2.

$2.35 mol {CaCO}_{3} \times \frac{1 mol {CO}_{2}}{1 mol {CaCO}_{3}} = 2.35 mol {CO}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة CO₂بالجرامات.

$2.35 mOl {CO}_{2} \times \frac{43.99 g {CO}_{2}}{1 mol C O_{2}} = 103.3 g {CO}_{2}$

b. ما نسبة المردود المئوية لِ CO₂ إذا نتج 97.5g من CO₂؟

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{97.5}{103.3} \times 100 % = 94.4 % {CO}_{2}$

91. يتم إنتاج الميثانول، من تفاعل أول أكسيد الكربون مع غاز الهيدروجين، CO + 2H₂ → CH₃OH إذا تفاعل 8.50 g من أول أكسيد الكربون مع كمية فائضة من الهيدروجين ونتج 8.52 g من الميثانول، فأكمل الجدول 4- 5، واحسب نسبة المردود المئوية.

جدول 4- 5 بيانات تفاعل الميثانول

الخطوة 1: احسب عدد مولات CO.

$8.50 g CO \times \frac{1 molCO}{28.0 l g C O} = 0.303 mol CO$

الخطوة 2: احسب عدد مولات CH₃OH.

$0.303 mol CO \times \frac{1 mol {CH}_{3} OH}{1 mol CO} = 0.303 mol {CH}_{3} OH$

الخطوة 3: احسب كتلة CH₃OHبالجرامات.

$0.303 mol {CH}_{3} OH \times \frac{32.05 g {CH}_{3} OH}{1 mol {CH}_{3} OH} = 9.71 g {CH}_{3} OH$

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{8.52}{9.71} \times 100 % = 87.7 % {CH}_{3} OH$

92. الفوسفور P4. يَّحضر تجارياً بتسخين مزيج من فوسفات الكالسيوم ₂( Ca₃(PO₄، والرمل SiO₂، وفحم الكوك C في فرن كهربائي وتتضمن العملية خطوتين هما:
2Ca₃(PO₄)_2(s) + 6SiO_2(s) → 6CaSiO_3(l) + P₄O_10(g)

P₄O_10(g) + 10C_(s) → P_4(g) + 10CO_(g)

يتفاعل P₄O₁₀ الناتج عن التفاعل الأول مع الكمية الفائضة من الفحم في التفاعل الثاني، حدد المردود النظري ل P₄ إذا سخن 250g من ₄(Ca₃(PO₄ و400.0g من SiO₂ معاً، وحدد نسبة المردود المئوية ل P₄، إذا كان المردود الفعلي ل P₄ يساوي (45.0g).

الخطوة 1: احسب كمية المادة الفائضة من المعادلة الأولى.

احسب عدد مولات SiO_2(s)

$400.0 g {Sio}_{2} \times \frac{1 mol {SiO}_{2}}{60.08 g {SiΘ}_{2}} = 6.657 mol {SiO}_{2}$

احسب عدد مولات Ca₃(PO₄)_2(s)

$\begin{aligned} 250.0 g {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \times \frac{1 mol {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}}{310.17 g {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}} \\ = 0.8060 mol {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \end{aligned}$

وفقاً للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعلCa₃(PO₄)_2(s)مع SiO_2(s) بنسبة 1: 3، وتكونSiO₂ في هذا التفاعل هي المادة الفائضة، والكمية $mol$ 0.8060 من Ca₃(PO₄)_2(s) هي الكمية المتفاعلة.

الخطوة 2: احسب عدد مولات P₄O_10.

$\begin{aligned} 0.8060 mol {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \times \frac{1 mol P_{4} O_{10}}{2 mol {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}} \\ = 0.4030 mol P_{4} O_{10} \end{aligned}$

الخطوة 3: احسب عدد مولاتP₄الناتجة من الخطوة 2.

$0.4030 mol P_{4} O_{4} \times \frac{1 mol P_{4}}{1 mol P_{4} O_{10}} = 0.4030 mol P_{4}$

الخطوة 4: احسب كتلة P₄بالجرامات.

المردود النظري = 49.92

ثُمَّ احسب نسبة المردود المئوية.

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{45.0}{49.92} \times 100 % = 90.1 % P_{4}$

93. يتكون الكلور من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد المنجنيز وفقاً للمعادلة الموزونة الآتية: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O احسب المردود النظري ونسبة المردود المئوية للكلور إذا تفاعل 96.9g من MnO₂ مع 50.0g من HCl، وكان المردود الفعلي ل Cl₂ هو (20.0g).

الخطوة 1: ادرس المعادلة الكيميائية الموزونة وهي:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

الخطوة 2: احسب كمية المادة الفائضة من المعادلة.

احسب عدد مولات MnO₂

$86.0 g {MnΘ}_{2} \times \frac{1 mol {MnO}_{2}}{86.94 g {MnΘ}_{2}} = 0.989 mol {MnO}_{2}$

احسب عدد مولات .HCl

$50.0 g HCl \times \frac{1 mol HCl}{36.34 g HCl} = 1.37 mol HCl$

وفقاً للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل MnO₂ مع HCl
بنسبة 4mol HCl : 1 mol MnO₂ ، والنسبة المولية الفعليّة في هذا التفاعل هي: $\frac{0.989 mol {MnO}_{2}}{1.37 mol HCl}$ ،لذا MnO₂ هي المادة الفائضة و HCl هي المادة.

الخطوة 3: احسب عدد مولات Cl_2.

$1.37 mol HCl \times \frac{1 mol {Cl}_{2}}{4 mol HCl} = 0.343 mol {Cl}_{2}$

الخطوة 4: احسب كتلة Cl₂بالجرامات.

$0.343 mol {Cl}_{2} \times \frac{70.90 g {Cl}_{2}}{1 mol {Cl}_{2}} = 24.3 g {Cl}_{2}$

ثُمَّ احسب نسبة المردود المئوية.

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{20.0}{24.3} \times 100 % = 82.3 %$

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق سبورة من متجر جوجل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حل أسئلة اتقان المسائل

88. يستخلص أكسيد الرصاص(II) بتحميص الجالينا؛ كبريتيد الرصاص(II)، في الهواء. PbS_(s) + O_2(g) → PbO_(s) + SO_2(g)

a. زن المعادلة الكيميائية وحدد المردود النظري ل PbO إذا سخن 200 g من كبريتيد الرصاص PbS.

b. ما نسبة المردود المئوية إذا نتج 70.0g من PbO؟

a. ما المادة المُحدِّدة للتفاعل؟

b. ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة؟

c. ما المردود النظري لH₂SiF₆ ؟

d. ما نسبة المردود المئوية؟

90. تتحلل كربونات الكالسيوم CaCO₃ عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم CaO وثاني أكسيد الكربون CO₂.

a. ما المردود النظري ل CO₂ إذا تحلل $g$ 235.0 من CaCO₃ ؟

b. ما نسبة المردود المئوية لِ CO₂ إذا نتج 97.5g من CO₂؟

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

P₄O_10(g) + 10C_(s) → P_4(g) + 10CO_(g)

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

النقاشات

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حل أسئلة اتقان المسائل

88. يستخلص أكسيد الرصاص(II) بتحميص الجالينا؛ كبريتيد الرصاص(II)، في الهواء. PbS(s) + O2(g) → PbO(s) + SO2(g)

a. زن المعادلة الكيميائية وحدد المردود النظري ل PbO إذا سخن 200 g من كبريتيد الرصاص PbS.

b. ما نسبة المردود المئوية إذا نتج 70.0g من PbO؟

a. ما المادة المُحدِّدة للتفاعل؟

b. ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة؟

c. ما المردود النظري لH2SiF6 ؟

d. ما نسبة المردود المئوية؟

90. تتحلل كربونات الكالسيوم CaCO3 عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم CaO وثاني أكسيد الكربون CO2.

a. ما المردود النظري ل CO2 إذا تحلل 235.0 من CaCO3 ؟

b. ما نسبة المردود المئوية لِ CO2 إذا نتج 97.5g من CO2؟

92. الفوسفور P4. يَّحضر تجارياً بتسخين مزيج من فوسفات الكالسيوم 2( Ca3(PO4، والرمل SiO2، وفحم الكوك C في فرن كهربائي وتتضمن العملية خطوتين هما: 2Ca3(PO4)2(s) + 6SiO2(s) → 6CaSiO3(l) + P4O10(g)

P4O10(g) + 10C(s) → P4(g) + 10CO(g)

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

النقاشات

88. يستخلص أكسيد الرصاص(II) بتحميص الجالينا؛ كبريتيد الرصاص(II)، في الهواء. PbS_(s) + O_2(g) → PbO_(s) + SO_2(g)

c. ما المردود النظري لH₂SiF₆ ؟

90. تتحلل كربونات الكالسيوم CaCO₃ عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم CaO وثاني أكسيد الكربون CO₂.

a. ما المردود النظري ل CO₂ إذا تحلل $g$ 235.0 من CaCO₃ ؟

b. ما نسبة المردود المئوية لِ CO₂ إذا نتج 97.5g من CO₂؟

P₄O_10(g) + 10C_(s) → P_4(g) + 10CO_(g)