أضيف 74.30ml من محلول NaOH الذي تركيزه 0.43885m لمعايرة 45.78ml من حمض الكبريتيك حتى نقطة النهاية ما مولارية محلول H₂SO₄؟

اكتب معادلة التفاعل واحسب عدد مولات H₂ SO ₄ :

H₂ SO ₄ + NaOH → Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

mol NaOH = V × M = 0.07430 L×0.4388 M = 0.03260 mol

احسب عدد مولات H₂ SO ₄ ثُمّ احسب المولارية:

$\begin{array}{r}{\mathrm{mol} \mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4=(0.03260 \mathrm{mol} \mathrm{NaOH})\times \frac{1{\mathrm{mol} \mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}{2 \mathrm{mol} \mathrm{NaOH}}=\frac{0.03260}{2}=0.01630 \mathrm{mol}\\ \\ {\mathrm{M}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{\mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}{\mathrm{L} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{0.01630 \mathrm{mol}}{45.78 \mathrm{mL}}\times \frac{1000 \mathrm{mL}}{1 \mathrm{L}}=0.3561 \mathrm{M} \\ \end{array}$

حل اسئلة 4-3

82. ما الحمض والقاعدة اللذان يجب أن يتفاعلا لينتجا محلولاً مائياً من يوديد الصوديوم؟

يجب أن يتفاعل حمض الهيدروأيوديك وهيدروكسيد الصوديوم.

83. ما كواشف الأحماض والقواعد المبينة في الشكل 24 - 3 والتي من المناسب استعمالها في تفاعل التعادل المبين منحنى معايرته في الشكل 30 - 3؟ ولماذا؟

بنفسجي البروم كريسول مناسب؛ لأنه يغّير لونه قرب نقطة التكافؤ pH تساوي 6.

84. متى يكون استعمال pH أفضل من الكاشف لتحديد نقطة النهاية لمعايرة حمض وقاعدة؟

يستعمل مقياس pH إذا لم يوجد كاشف يغيّر لونه عند نقطة التكافؤ أو قربها أو عندما لا يتوافر كاشف.

85. ماذا يحدث عند إضافة حمض إلى المحلول المنظم ^-HF/F؟

ينتج الحمض أيونات الهيدروجين التي تتفاعل مع أيونات ^-F في المحلول لتكون جزيئات HF.

86. عند إضافة الميثيل الأحمر إلى محلول مائي ينتج لون وردي وعند إضافة الميثيل البرتقالي إلى المحلول نفسه ينتج لون أصفر ما مدى pH تقريباً للمحلول؟ استعمل الشكل 24 - 5.

pH بين 4.2 و5.6 تقريباً.

87. أعط الاسم والصيغة الجزيئية للحمض والقاعدة اللذين أنتجا كلاً من الأملاح الآتية:

NaCl .a

قاعدة: هيدروكسيد الصوديوم NaOH حمض: حمض الهيدروكلوريك HCl.

KHCO₃ .b

قاعدة: هيدروكسيد البوتاسيوم KOH حمض: حمض الكربونيك .H ₂CO₃.

NH₄NO₂ .c

قاعدة: أمونيا N H₃ ، حمض: حمض النيتروز HNO₂.

CaS .d

قاعدة: هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH )₂، حمض: حمض الهيدروكبريتيك H₂S.

88. اكتب معادلات كيميائية ومعادلات أيونية كلية لتمييه كل من الملحين الآتيين في الماء:

a. كربونات الصوديوم

Na₂CO_3(s) + H2O_(l) → NaHCO_3(aq) + NaOH_(aq)

CO^2- _3(aq) + H₂O_(l) → HCO^{3 -}(aq) + OH^- _(aq)

b. بروميد الأمونيوم

NH₄Br_(s) + H₂O_(l) → HBr_(aq) + NH_3(aq)

NH⁺ _4(aq) + H₂O_(l) → NH_3(aq) + H₃O⁺ _(aq)

89. تنقية الهواء. يٌستعمل هيدروكسيد الليثيوم لتنقية الهواء بإزالة ثاني أكسيد الكربون فإذا تمت معايرة عينة من محلول هيدروكسيد الليثيوم حجمها 25.00ml بمحلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.3340m فتطلب 15.22ml من الحمض فما مولارية محلول LiOH؟

اكتب معادلة التفاعل واحسب عدد مولات HCl:

HCl + LiOH → LiCl + H₂O

mol HCl = V_A× M_A = 0.01522 ×0.3340

= 0.005083 mol

احسب عدد مولات LiOH ثُمّ احسب المولارية:

$\begin{array}{r}\text{ mol LiOH }=\left(0.005083\text{ molHCI }\right)\times \frac{1\text{ mol LiOH }}{1\text{ molHEI }}\\ =0.005083\text{ mol }\\ {\mathrm{M}}_{\text{Lон }}=\frac{\text{ mol LiOH }}{\text{ vol LiOH }}=\frac{0.005083 \mathrm{mol}}{0.02500 \mathrm{L}}=0.2033 \mathrm{M}\end{array}$

90. أضُيف 74.30ml من محلول NaOH الذي تركيزه 0.43885m لمعايرة 45.78ml من حمض الكبريتيك حتى نقطة النهاية ما مولارية محلول H₂SO₄؟

اكتب معادلة التفاعل واحسب عدد مولات H₂SO₄:

H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

mol NaOH = V × M = 0.07430 L×0.4388 M = 0.03260 mol

احسب عدد مولات H₂SO₄ ثُمّ احسب المولارية:

$\begin{array}{r}{\mathrm{mol} \mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4=(0.03260 \mathrm{mol} \mathrm{NaOH})\times \frac{1{\mathrm{mol} \mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}{2 \mathrm{mol} \mathrm{NaOH}}=\frac{0.03260}{2}=0.01630 \mathrm{mol}\\ \\ {\mathrm{M}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{\mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}{\mathrm{L} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{0.01630 \mathrm{mol}}{45.78 \mathrm{mL}}\times \frac{1000 \mathrm{mL}}{1 \mathrm{L}}=0.3561 \mathrm{M} \\ \end{array}$