ما الكاشف الأكثر فاعلية لتحري نقطة النهاية لهذه المعايرة؟

• الميثيل البرتقالي الذي مداه 3.2-4.4
• فينولفثالين الذي مداه 8.2 - 10
• البروموكريسول الأخض الذي مداه 3.8-5.4
• الثايمول الأزرق الذي مداه 8-9.6

حل اسئلة اختبار مقنن

استعن بالرسم البياني أدناه للإجابة عن السؤالين 1 و2.

1. ما قيمة pH عند نقطة التكافؤ لهذه المعايرة؟

• 10
• 9
• 5
• 1

2. ما الكاشف الأكثر فاعلية لتحري نقطة النهاية لهذه المعايرة؟

• الميثيل البرتقالي الذي مداه 3.2-4.4
• فينولفثالين الذي مداه 8.2 - 10
• البروموكريسول الأخض الذي مداه 3.8-5.4
• الثايمول الأزرق الذي مداه 8-9.6

3. ينتج التنفس الخلوي 38 تقريباً من ATP مقابل كل مول يستهلك من الجلوكوز:

C₆H₁₂O₆ + 6O ₂$\to$ 6CO₂ + 6 H₂O + 38 ATP

إذا كان كل 1atm من ATP ينتج 30.5kJ من الطاقة فما كمية الطاقة التي يمكن الحصول عليها من قطعة حلوى تحتوي على 130.0g من الجلوكوز؟

• 27.4kJ
• 836kJ
• 1159kJ
• 3970kJ

4. بروميد الهيدروجين HBr حمض قوي ومادة أكالة شديدة ما pOH لمحلول HBr الذي تركيزه 0.0375m؟

• 12.574
• 12.270
• 1.733
• 1.433

استعن بالجدول أدناه للإجابة عن الأسئلة من 5 إلى 7.

5. أي حمض أقوى؟

• HA.
• HB.
• HX.
• HD.

6. ما ثابت تأين حمض HX؟

• 1x10^-5
• 2.43x10
• 3.72x10^-3
• 7.3x10⁴

7. ما قيمة pH لمحلول حمض السيانوإيثانويك الذي تركيزه $M$ 0.40؟

• 2.06
• 1.22
• 2.45
• 1.42

8. ماذا نعني بقولنا: إن قيمة Keq أكثر من 1؟

• الاتزان. هناك مواد متفاعلة أكثر من النواتج عند.
• لاتزان. هناك نواتج أكثر من المواد المتفاعلة عند.
• سرعة التفاعل الأمامي عالية عند الاتزان.
• سرعة التفاعل العكسي عالية عند الاتزان.

9. الأحماض والقواعد الشائعة استعمل البيانات الموجودة في الجدول أدناه للإجابة عن الأسئلة الآتية:

a. أي مادة أكثر قاعدية؟

الأمونيا المنزلية.

b. أي مادة أقرب إلى التعادل؟

الدم.

c. أي مادة تركيز [⁺H] فيها 4.0x10^-10m.

مضاد الحموضة.

d. أي مادة قيمة pOH لها 11.0.

المشروبات الخفيفة.

e. كم مرة تزيد قاعدية مضاد الحموضة على قاعدية الدم؟

100 مرة

10. أضيف 5.00ml من HCl تركيزه 6.00m إلى 95.00ml من الماء النقي وأصبح الحجم النهائي للمحلول 100mlما قيمة pH للمحلول؟

$\begin{array}{c}{n}_{HC\ell }=n_{H^{+}}=0.005 \mathrm{L}\times 6 \frac{\mathrm{moL}}{\mathrm{L}}=0.03 \mathrm{moL}\\ \left[H^{+}\right]=\frac{0.03\mathrm{mo}L\mathit{ }{H}^{+}}{0.1\mathrm{L}}=0.3\mathrm{M}\\ PH=-\log \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=-\log \left(0.3\right)=0.523\end{array}$

11. محلول مائي منظم بحمض البنزويك C₆H₅COOH وبنزوات الصوديوم C₆H₅COONa تركيز كل منهما 0.0500m فإذا كان K_a لحمض البنزويك يساوي ^5-10×6.4 فما قيمة pH للمحلول؟

$\begin{array}{c}{K}_a=6.4\times {10}^{-5}=\frac{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\cdot \left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}\\ \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=6.4\times {10}^{-5}\frac{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]}\\ =\left(6.4\times {10}^{-5}\right)\times \frac{0.05}{0.05}=6.4\times {10}^{-5}\mathrm{M}\\ \text{ PH }=-\log \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=-\log 6.4\times {10}^{-5}\mathrm{M}=4.19\end{array}$