توقع أيّ طاقات التأين سوف تُظهر أكرب تغير لعنصر الماغنسيوم؟ فسّر إجابتك.

سيُظهِر الماغنسيوم أكبر تغير لطاقة التأيُّن عند طاقة التايُّن الثالثة حيث تعبر كل من طاقة التأين الأولى والثانية عن مقدار الطاقة المطلوبة لإزالة إلكتروني التكافؤ من الماغنسيوم، إن طاقة التأين الثالثة ستكسر قاعدة الثمانية لذا سنحتاج إلى طاقة أكبر من الطاقة اللازمة في الحالتين السابقتين.

حل اسئلة اختبار متقن

1. عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري لها نفس:

• عدد إلكترونات التكافؤ.
• الخواص الفيزيائية.
• عدد الإلكترونات.
• التوزيع الإلكتروني.

2. أيّ العبارات الآتية غير صحيحة؟

• نصف قطر ذرة الصوديوم Na أصغر من نصف قطر ذرة الماغنسيوم Mg.
• قيمة الكهروسالبية للكربون C أكبر من قيمة الكهروسالبية للبورون B.
• نصف قطر الأيون ^- Br أكبر من نصف قطر ذرة Br.
• طاقة التأين الأولى لعنصر K أكبر من طاقة التأين الأولى لعنصر Rb.

3. التوزيع الإلكتروني لذرة عنصر هو: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ ما المجموعة والدورة والفئة التي يقع ضمنها هذا العنصر في الجدول الدوري؟

• مجموعة 14، دورة 4، فئة d
• مجموعة 16، دورة 3، فئة p
• مجموعة 14، دورة 4، فئة p
• مجموعة 16، دورة 4، فئة p

استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤالين 4 و5.

4. أيّ مجموعة في الجدول الدوري يقع فيها العنصر X؟

• 1
• 17
• 18
• 4

5. الفئة التي يقع فيها العنصر Z هي:

• s
• p
• d
• f

استعن بالرسم الآتي للإجابة عن السؤالين 6 و7:

6. أيّ العناصر له أكبر نصف قطر ذري في دورته؟

• 44.75%
• 46.7%
• 28.1%
• 36.8%

7.أيّ مستويات الطاقة الثانوية الآتية توجد فيها إلكترونات العناصر المصنفة(W)؟

• N₂O₄.
• N₂O₃
• N₂O
• N₂O₄.

8. توجد أشباه الفلزات في الجدول الدوري فقط في:

• الفئة d
• المجموعات 13 إلى 17
• الفئة f
• المجموعتين 1 و2

9. ما المجموعة التي تحتوي على اللافلزات فقط؟

• 1
• 13
• 15
• 18

10. يمكن توقع أن العنصر 118 له خواص تشبه:

• ذات القلوية الأرضية.
• الهالوجين.
• أشباه الفلزات.
• الغاز النبيل.

ادرس التوزيع الإلكتروني الآتي ثم أجب عن الأسئلة التي تليه:

[Ne] 3s² 3p¹

11. في أي دورة في الجدول الدوري يوجد هذا العنصر؟

الدورة 3.

12. في أي مجموعة في الجدول الدوري يوجد هذا العنصر؟

المجموعة 13.

13. ما اسم هذا العنصر؟

الألومنيوم.

استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤالين 14 و15.

14. بين العلاقة التي تربط بين التغير الكبري جداً في طاقة التأين وعدد إلكترونات التكافؤ لكل ذرة.

من الأسهل انتزاع إلكترون تكافؤ من مستوى طاقة شبه ممتلئ أمّا بالنسبة لذرة الليثيوم فإننا بحاجة إلى طاقة أكبر كثيراً لانتزاع الإلكترون الثاني من مداره؛ حيث إن الإلكترون الثاني جزء من مستوى طاقة خارجي ممتلئ. وانتزاعه يجعل الذرة أقلّ استقراراً لذا نحتاج إلى قدر أكبر من الطاقة لانتزاعه.

15. توقع أيّ طاقات التأين سوف تُظهر أكرب تغير لعنصر الماغنسيوم؟ فسّر إجابتك.

سيُظهِر الماغنسيوم أكبر تغير لطاقة التأيُّن عند طاقة التايُّن الثالثة حيث تعبر كل من طاقة التأين الأولى والثانية عن مقدار الطاقة المطلوبة لإزالة إلكتروني التكافؤ من الماغنسيوم، إن طاقة التأين الثالثة ستكسر قاعدة الثمانية لذا سنحتاج إلى طاقة أكبر من الطاقة اللازمة في الحالتين السابقتين.