زن المعادلات الكيميائية الآتية ثم فسرها من حيث عدد الجسيمات الممثلة والمولات والكتلة آخذاً بعين الاعتبار قانون حفظ الكتلة:

$\mathrm{a}$

___Na _(s) + ___ H ₂ O _(l) → ___NaOH _(aq) + ___ H _2(g)

:المعطيات

Na_(s) + H ₂ O _(l) → NaOH _(aq) + H _2(g)

المطلوب: وزن المعادلة تفسير المعادلات الكيميائية المطلوبة من حيث عدد الجسيمات وعدد المولات وكتل المواد المتفاعلة والناتجة مع أخذ قانون حفظ الكتلة بعين الاعتبار.

:وزن المعادلة

2Na_(s) +2H ₂ O _(l) → 2NaOH _(aq) + H _2(g)

عدد الجسيمات:

2atomsNa + 2moleculesH₂ O → 2 formulaunitsNaOH + 1moleculeH ₂

:عدد المولات

2molNa + 2molH₂ O → 2molNaOH + 1molH ₂

(g) كتلة المواد المتفاعلة او الناتجة =$\frac{\mathrm{الناتجة} \mathrm{او} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{للمادة} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{\mathrm{ناتجة} \mathrm{او} \mathrm{متفاعلة} \mathrm{مادة} \mathrm{مول} 1 }\times \mathrm{الناتجة}وا \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{المادة} \mathrm{مولات}$

:كتل المواد المتفاعلة

$\begin{array}{r}\text{ 2 Na: }2\text{ mol Na }\times \frac{22.990 \mathrm{g} \mathrm{Na}}{1 \mathrm{mol} \mathrm{Na}}=45.980 \mathrm{g} \mathrm{Na} \\ 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}:4 \mathrm{mol} \mathrm{H}\times \frac{1.008 \mathrm{g} \mathrm{H}}{1 \mathrm{mol} \mathrm{H}}+2 \mathrm{moL} \mathrm{O}\times \frac{15.999 \mathrm{g} \mathrm{O}}{1\mathrm{mol} \mathrm{O}}=36.030 \mathrm{g} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \end{array}$

:كتل المواد الناتجة

$\begin{array}{r}2\mathrm{mol}\mathrm{Na}\times \frac{22.990\mathrm{gNa}}{1\mathrm{molNa}}+2\mathrm{mol}\mathrm{O}\times \frac{15.999 \mathrm{g} \mathrm{O}}{1\mathrm{mol} \mathrm{O}}+2\mathrm{molH}\times \frac{1.008 \mathrm{g} \mathrm{H}}{1\mathrm{mol} \mathrm{H}}=79.994 \mathrm{g} \mathrm{NaOH}\\ \\ {\mathrm{H}}_2:2\mathrm{mol}\mathrm{H}\times \frac{1.008 \mathrm{g} \mathrm{H}}{1\mathrm{mol} \mathrm{H}}==2.016 \mathrm{g} \mathrm{H} \end{array}$

:مجموع كتل المواد المتفاعلة

45.980gNa + 36.030gH₂ O = 82.01g

:مجموع كتل المواد الناتجة

79.994gNaOH + 2.016gH = 82.01g

:تطبيق قانون حفظ الكتلة

مواد ناتجة $\mathrm{g}$ 82.01 = مواد متفاعلة $\mathrm{g}$ 82.01

حل اسئلة المسائل التدريبية

سجّل في قائمة أنواع العلاقات التي يمكن اشتقاقها من المعاملات في معادلة كيميائية موزونة.

1. تمثل المعاملات في المعادلة الكيميائية الموزونة عدد الجسيمات المواد المتفاعلة والناتجة.
2. تمثل المعاملات في المعادلة الكيميائية الموزونة عدد المولات من المواد المتفاعلة والناتجة.
3. يمكن عن طريق هذه المعاملات والتي تمثل عدد المولات تحديد كتل المواد المتفاعلة والناتجة باستخدام الكتل المولية كعامل تحويل.

1. فسر المعادلات الكيميائية الموزونة الآتية من حيث عدد الجسيمات والمولات والكتلة آخذاً بعين الاعتبار قانون حفظ الكتلة:

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g) .a

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g) :المعطيات

.المطلوب: تفسير المعادلات الكيميائية المطلوبة من حيث عدد الجسيمات وعدد المولات وكتل المواد المتفاعلة والناتجة مع أخذ قانون حفظ الكتلة بعين الاعتبار

:عدد الجسيمات

1moleculeN₂ + 3moleculesH₂ → 2moleculesNH₃

:عدد المولات

1 mol N₂ + 3 mol H₂ → 2 mol NH₃

:(g) كتلة المواد المتفاعلة او الناتجة =$\frac{\mathrm{الناتجة} \mathrm{او} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{للمادة} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{\mathrm{ناتجة} \mathrm{او} \mathrm{متفاعلة} \mathrm{مادة} \mathrm{مول} 1 }\times \mathrm{الناتجة}وا \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{المادة} \mathrm{مولات}$

:كتلة المواد المتفاعلة

$\begin{array}{r}{\mathrm{N}}_2:2 \mathrm{moL} \mathrm{N}\times \frac{14.007 \mathrm{g} \mathrm{N}}{1 \mathrm{moL} \mathrm{N}}=28.014 \mathrm{g} \mathrm{N}\\ 3{\mathrm{H}}_2:6 \mathrm{moL} \mathrm{H}\times \frac{1.008 \mathrm{g} \mathrm{H}}{1 \mathrm{mol} \mathrm{H}}=6.048 \mathrm{g} \mathrm{H}\end{array}$

:كتلة المواد الناتجة

$\begin{array}{r}2{\mathrm{NH}}_3:2\mathrm{moL} \mathrm{N}\times \frac{14.007 \mathrm{g} \mathrm{N}}{1\mathrm{moL} \mathrm{N}}+6\mathrm{moL} \mathrm{H}\times \frac{1.008 \mathrm{g} \mathrm{H}}{1 \mathrm{moL} \mathrm{H}}=34.062 \mathrm{g} {\mathrm{NH}}_3\\ \end{array}$

:جمع كتل المواد المتفاعلة

28.014gN ₂+ 6.048gH₂ = 34.062g

.تطبيق قانون حفظ الكتلة

مواد ناتجة 34.062 = مواد متفاعلة 34.062

HCl_(aq) + KOH_(aq) → KCl_(aq) + H₂O_(l) .b

:المعطيات

HCl_(aq) + KOH_(aq) → KCl_(aq) + H₂O_(l)

.المطلوب: تفسير المعادلات الكيميائية المطلوبة من حيث عدد الجسيمات وعدد المولات وكتل المواد المتفاعلة والناتجة مع أخذ قانون حفظ الكتلة بعين الاعتبار

:عدد الجسيمات

1 molecule HCl + 1 formula unit KOH → 1 formula unit KCl + 1 molecule H₂O

:عدد المولات

1 mol HCl + 1 mol KOH → 1 mol KCl + 1 mol H₂O

:( g) كتلة المواد المتفاعلة او الناتجة =$\frac{\mathrm{الناتجة} \mathrm{او} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{للمادة} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{\mathrm{ناتجة} \mathrm{او} \mathrm{متفاعلة} \mathrm{مادة} \mathrm{مول} 1 }\times \mathrm{الناتجة}وا \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{المادة} \mathrm{مولات}$

:كتلة المواد المتفاعلة

$\begin{array}{r}\text{ HCl: }1\text{ moL H }\times \frac{1.008 \mathrm{g} \mathrm{H}}{1\mathrm{moL} \mathrm{H}}+1\text{ moL CL}\times \frac{35.453\mathrm{gCl}}{1 \text{ moL CL}}\\ =36.461\mathrm{g} \mathrm{HCl}\end{array}$

$\text{ KOH: }1\text{ moL K }\times \frac{39.098 g\mathit{ }K}{1\text{ moL K }}+1\text{ moL }O\times \frac{15.999 g\mathit{ }O}{1\text{ moL }O}$

$1\mathrm{moL} \mathrm{H}\times \frac{1.008 \mathrm{g} \mathrm{H}}{1\mathrm{moL} \mathrm{H}}=56.105 \mathrm{g} \mathrm{KOH}$

:كتلة المواد الناتجة

$\begin{array}{r}\text{ KCl: }1\mathrm{molK}\times \frac{39.098\mathrm{g} \mathrm{K}}{1 \mathrm{moL} \mathrm{K}}+1\mathrm{moL} \mathrm{CL}\times \frac{35.453\mathrm{g} \mathrm{Cl}}{1\mathrm{moL} \mathrm{Cl}}\\ =74.551 \mathrm{g} \mathrm{KCl}\end{array}$

$\begin{array}{r}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}:2\mathrm{moL}\mathrm{H}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{motH}}+1\mathrm{moL} \mathrm{O}\times \frac{15.999 \mathrm{g} \mathrm{O}}{1\mathrm{moL} \mathrm{O}}\\ =18.015 {\mathrm{gH}}_2\mathrm{O}\end{array}$

:جمع كتل المواد المتفاعلة

= 36.461gHCl + 56.105gKOH = 92.566g

:جمع كتل المواد الناتجة

= 74.551gKCl + 18.015gH₂O = 92.566g

:تطبيق قانون حفظ الكتلة

مواد ناتجة 92.566 = مواد متفاعلة 92.566

2Mg_(s) + O_2(g) → 2MgO_(s) .C

:المعطيات

2Mg_(s) + O_2(g) → 2MgO_(s)

.المطلوب: تفسير المعادلات الكيميائية المطلوبة من حيث عدد الجسيمات وعدد المولات وكتل المواد المتفاعلة والناتجة مع أخذ قانون حفظ الكتلة بعين الاعتبار

:عدد الجسيمات

2atomsMg + 1moleculeO₂ → 2formulaunitMgO

:عدد المولات

2molMg + 1molO₂ → 2molMgO

:( g) كتلة المواد المتفاعلة او الناتجة =$\frac{\mathrm{الناتجة} \mathrm{او} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{للمادة} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{\mathrm{ناتجة} \mathrm{او} \mathrm{متفاعلة} \mathrm{مادة} \mathrm{مول} 1 }\times \mathrm{الناتجة}وا \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{المادة} \mathrm{مولات}$

:كتل المواد المتفاعلة

$\begin{array}{r}2\mathrm{Mg}:2\mathrm{mol} \mathrm{Mg}\times \frac{24.305 \mathrm{g} \mathrm{Mg}}{1\mathrm{mol} \mathrm{Mg}}=48.610 \mathrm{g} \mathrm{Mg}\\ {\mathrm{O}}_2:2\mathrm{mol} \mathrm{O}\times \frac{15.999 \mathrm{g} \mathrm{O}}{1\mathrm{moL} \mathrm{O}}=31.998 \mathrm{g} 0 \end{array}$

:كتل المواد الناتجة

$2\mathrm{moL} \mathrm{Mg}\times \frac{24.305\mathrm{gMg}}{1\mathrm{mol} \mathrm{Mg}}2 \mathrm{mol} \mathrm{O}\times \frac{15.999 \mathrm{g} \mathrm{O}}{1\mathrm{mol} \mathrm{O}}$

:مجموع كتل المواد المتفاعلة

48.610gMg + 31.998gO₂ = 80.608g

80.608g =مجموع كتل المواد الناتجة

:تطبيق قانون حفظ الكتلة

مواد ناتجة 80.608= مواد متفاعلة 80.608

2. تحفيز. زن المعادلات الكيميائية الآتية ثم فسرها من حيث عدد الجسيمات الممثلة والمولات والكتلة آخذاً بعين الاعتبار قانون حفظ الكتلة:

$\mathrm{a}$___Na_(s) + ___ H₂O_(l) → ___NaOH_(aq) + ___ H_2(g)

:المعطيات

Na_(s) + H₂O_(l) → NaOH_(aq) + H_2(g)

المطلوب: وزن المعادلة تفسير المعادلات الكيميائية المطلوبة من حيث عدد الجسيمات وعدد المولات وكتل المواد المتفاعلة والناتجة مع أخذ قانون حفظ الكتلة بعين الاعتبار.

:وزن المعادلة

2Na_(s) +2H₂O_(l) → 2NaOH_(aq) + H_2(g)

عدد الجسيمات:

2atomsNa + 2moleculesH₂O → 2 formulaunitsNaOH + 1moleculeH₂

:عدد المولات

2molNa + 2molH₂O → 2molNaOH + 1molH₂

(g) كتلة المواد المتفاعلة او الناتجة =$\frac{\mathrm{الناتجة} \mathrm{او} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{للمادة} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{\mathrm{ناتجة} \mathrm{او} \mathrm{متفاعلة} \mathrm{مادة} \mathrm{مول} 1 }\times \mathrm{الناتجة}وا \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{المادة} \mathrm{مولات}$

:كتل المواد المتفاعلة

$\begin{array}{r}\text{ 2 Na: }2\text{ mol Na }\times \frac{22.990 \mathrm{g} \mathrm{Na}}{1 \mathrm{mol} \mathrm{Na}}=45.980 \mathrm{g} \mathrm{Na} \\ 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}:4 \mathrm{mol} \mathrm{H}\times \frac{1.008 \mathrm{g} \mathrm{H}}{1 \mathrm{mol} \mathrm{H}}+2 \mathrm{moL} \mathrm{O}\times \frac{15.999 \mathrm{g} \mathrm{O}}{1\mathrm{mol} \mathrm{O}}=36.030 \mathrm{g} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \end{array}$

:كتل المواد الناتجة

$\begin{array}{r}2\mathrm{mol}\mathrm{Na}\times \frac{22.990\mathrm{gNa}}{1\mathrm{molNa}}+2\mathrm{mol}\mathrm{O}\times \frac{15.999 \mathrm{g} \mathrm{O}}{1\mathrm{mol} \mathrm{O}}+2\mathrm{molH}\times \frac{1.008 \mathrm{g} \mathrm{H}}{1\mathrm{mol} \mathrm{H}}=79.994 \mathrm{g} \mathrm{NaOH}\\ \\ {\mathrm{H}}_2:2\mathrm{mol}\mathrm{H}\times \frac{1.008 \mathrm{g} \mathrm{H}}{1\mathrm{mol} \mathrm{H}}==2.016 \mathrm{g} \mathrm{H} \end{array}$

:مجموع كتل المواد المتفاعلة

45.980gNa + 36.030gH₂O = 82.01g

:مجموع كتل المواد الناتجة

79.994gNaOH + 2.016gH = 82.01g

:تطبيق قانون حفظ الكتلة

مواد ناتجة $\mathrm{g}$82.01 = مواد متفاعلة $\mathrm{g}$82.01

___Zn_(s) + ___HNO_3(aq) → ___Zn(NO₃)_2(aq) + ___ N₂O_(g) + ___ H₂O_(l).b

:المعطيات

Zn_(s) + HNO_3(aq) → Zn(NO₃)_2(aq) + N₂O_(g) + H₂O_(l)

.المطلوب: وزن المعادلة تفسير المعادلات الكيميائية المطلوبة من حيث عدد الجسيمات وعدد المولات وكتل المواد المتفاعلة والناتجة مع أخذ قانون حفظ الكتلة بعين الاعتبار

:وزن المعادلة

4Zn_(s) + 10HNO_3(aq) → 4Zn(NO₃)_2(aq) + N₂O_(g) + 5H₂O_(l)

:عدد الجسيمات

4atomsZn + 10moleculesHNO₃ → 4formulaunit Zn(NO₃)₂ + 1moleculeN₂O + 5moleculesH₂O

:عدد المولات

4molZn + 10molHNO₃ → 4 molZn(NO₃)₂ + 1molN₂O + 5molH₂O

:( g) كتلة المواد المتفاعلة او الناتجة =$\frac{\mathrm{الناتجة} \mathrm{او} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{للمادة} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{\mathrm{ناتجة} \mathrm{او} \mathrm{متفاعلة} \mathrm{مادة} \mathrm{مول} 1 }\times \mathrm{الناتجة}وا \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{المادة} \mathrm{مولات}$

كتل المواد المتفاعلة:

$$\begin{gathered} 4\mathrm{Zn}:4 \mathrm{mol} \mathrm{Zn}\times \frac{65.39 \mathrm{g} \mathrm{Zn}}{1 \mathrm{mol} \mathrm{Zn}}=261.56 \mathrm{g} \mathrm{Zn} \\ 10{\mathrm{HNO}}_3: \\ 10 \mathrm{moL} H\times \frac{{\displaystyle 1.008 g\mathit{ }H}}{{\displaystyle 1\mathrm{moL} H}}+10\mathrm{mol} N\times \frac{{\displaystyle 14.007g\mathit{ }N}}{{\displaystyle 1\mathrm{moL}N}}+30\mathrm{moL} \mathrm{O}\times \frac{15.999 \mathrm{g} \mathrm{O}}{1\mathrm{moL} \mathrm{O}}=630.12\mathrm{g}{\mathrm{HNO}}_3 \end{gathered}$$

:كتل المواد الناتجة

4Zn(NO₃)_2(aq$=4\mathrm{molZn}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\times \frac{189.417\mathrm{gZn}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}{1\mathrm{molZn}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}$

H₂O_(l)= $5{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}\times \frac{18.015{\mathrm{gH}}_2\mathrm{O}}{1{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}}=90.075{\mathrm{gH}}_2\mathrm{O}$

N₂O_(g) $=1{\mathrm{molN}}_2\mathrm{O}\times \frac{44.013{\mathrm{gN}}_2\mathrm{O}}{1{\mathrm{molN}}_2\mathrm{O}}=44.013{\mathrm{gN}}_2\mathrm{O}$

:مجموع كتل المواد المتفاعلة

10HNO₃ :+ 630.12gHNO₃ = 891.68g

:مجموع كتل المواد الناتجة

757.592gZn(NO₃) ₂ + 90.075gH₂O = 891.68g

:تطبيق قانون حفظ الكتلة

مواد ناتجة $\mathrm{g}$ 891.68 = مواد متفاعلة $\mathrm{g}$ 891.68

حدد المصدر الذي تشتق منه النسب المولية للتفاعل الكيميائي.

النسب المولية للتفاعل الكيميائي مشتقة العلاقات بين المعاملات في المعادلة الكيميائية الموزونة والنسبة المولية هي النسبة بين أعداد المولات لأي مادتين في المعادلة.

3. حدد النسب المولية جميعها لكل من المعادلات الكيميائية الموزونة الآتية:

4Al_(s) + 3O_2(g) → 2Al₂O_3(s) .a

$\frac{4\mathrm{molAl}}{3{\mathrm{molO}}_2},\frac{4\mathrm{molAl}}{2{\mathrm{molAl}}_2{\mathrm{O}}_3},\frac{3{\mathrm{molO}}_2}{4\mathrm{molAl}},\frac{3{\mathrm{molO}}_2}{2{\mathrm{molAl}}_2{\mathrm{O}}_3},\frac{2{\mathrm{molAl}}_2{\mathrm{O}}_3}{4\mathrm{molAl}},\frac{2{\mathrm{molAl}}_2{\mathrm{O}}_3}{3{\mathrm{molO}}_2}$

3Fe_(s) + 4H₂O_(l) → Fe₃O4_(s) + 4H_2(g) .b

$\begin{array}{rl}& \frac{3\mathrm{molFe}}{4{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}},\frac{3\mathrm{molFe}}{1{\mathrm{molFe}}_3{\mathrm{O}}_4},\frac{3\mathrm{molFe}}{4{\mathrm{molH}}_2},\frac{4{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}}{3\mathrm{molFe}},\frac{4{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}}{1{\mathrm{molFe}}_3{\mathrm{O}}_4},\frac{4{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}}{4{\mathrm{molH}}_2}\\ & \frac{1{\mathrm{molFe}}_3{\mathrm{O}}_4}{4{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}},\frac{1{\mathrm{molFe}}_3{\mathrm{O}}_4}{3\mathrm{molFe}},\frac{1{\mathrm{molFe}}_3{\mathrm{O}}_4}{4{\mathrm{molH}}_2},\frac{4{\mathrm{molH}}_2}{4{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}},\frac{4{\mathrm{molH}}_2}{1{\mathrm{molFe}}_3{\mathrm{O}}_4},\frac{4{\mathrm{molH}}_2}{3\mathrm{molFe}}\end{array}$

2HgO_(s) → 2Hg_(l) + O_2(g) .C

$\begin{array}{ccccc}\frac{2\mathrm{molHgO}}{2\mathrm{molHg}}& & \frac{1{\mathrm{molO}}_2}{2\mathrm{molHg}}& & \frac{1{\mathrm{molO}}_2}{2\mathrm{molHgO}}\\ \frac{2\mathrm{molHg}}{2\mathrm{molHgO}}& & \frac{2\mathrm{molHg}}{1{\mathrm{molO}}_2}& \frac{2\mathrm{molHgO}}{1{\mathrm{molO}}_2}& \end{array}$

4. تحفيز. زن المعادلات الآتية ثم حدد النسب المولية الممكنة:

ZnO_(s) + HCl_(aq) → ZnCl_2(aq) + H₂O_(l) .a

الحل:

وزن المعادلة:

ZnO_(s) + 2HCl_(aq) → ZnCl_2(aq) + H₂O_(l)

$\begin{array}{rl}& \frac{1\mathrm{molZnO}}{2\mathrm{molHCl}},\frac{1\mathrm{molZnO}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{ZnCl}}_2},\frac{1\mathrm{molZnO}}{1{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}},\frac{2\mathrm{molHCl}}{1\mathrm{molZnO}},\frac{2\mathrm{molHCl}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{ZnCl}}_2},\frac{2\mathrm{molHCl}}{1{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}}\\ & \frac{1\mathrm{mol}{\mathrm{ZnCl}}_2}{2\mathrm{molHCl}},\frac{1\mathrm{mol}{\mathrm{ZnCl}}_2}{1\mathrm{molZnO}},\frac{1\mathrm{mol}{\mathrm{ZnCl}}_2}{1{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}},\frac{1{\mathrm{molH}}_2\mathrm{o}}{2\mathrm{molHCl}},\frac{1{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{ZnCl}}_2},\frac{1{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}}{1\mathrm{molZnO}}.\end{array}$

C₄H_10(g) + O_2(g)→ CO_2(g) + H₂O_(g) .b

الحل:

2C₄H_10(g) + 13O_2(g)→ 8CO_2(g) + 10H₂O_(g)

$\begin{array}{rl}& \frac{2{\mathrm{molC}}_4{\mathrm{H}}_{10}}{13{\mathrm{molO}}_2},\frac{2{\mathrm{molC}}_4{\mathrm{H}}_{10}}{8\mathrm{mol}{\mathrm{CO}}_2},\frac{2{\mathrm{molC}}_4{\mathrm{H}}_{10}}{10{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}},\frac{13{\mathrm{molO}}_2}{2{\mathrm{molC}}_4{\mathrm{H}}_{10}},\frac{13{\mathrm{molO}}_2}{8\mathrm{mol}{\mathrm{CO}}_2},\frac{13{\mathrm{molO}}_2}{10{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}},\\ & \frac{8\mathrm{mol}{\mathrm{CO}}_2}{13\mathrm{mol}{0}_2},\frac{8\mathrm{mol}{\mathrm{CO}}_2}{2{\mathrm{molC}}_4{\mathrm{H}}_{10}},\frac{8\mathrm{mol}{\mathrm{CO}}_2}{10{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}},\frac{10{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}}{13\mathrm{mol}{0}_2},\frac{10{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}}{8\mathrm{mol}{\mathrm{CO}}_2},\frac{10{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}}{2{\mathrm{molC}}_4{\mathrm{H}}_{10}}.\end{array}$