حلول الأسئلة

السؤال

ابحث في ملوثات الهواء الناتجة عن احتراق الجازولني في محرك السيارة ناقش الملوثّات الشائعة والتفاعل الذي ينتجها موضحاً باستخدام الحسابات الكيميائية كيف يمكن تخفيف نسبة كل ملوث إذا ازداد عدد الأشخاص الذين يستخدمون النقل الجماعي؟

الحل

بعض الملوِّثات الشائعة هي: (NO و SO₃ و No ₂ و O ₃ ) تحقق من الحسابات الكيميائية، وأنها تسبب انخفاضاً في الملوثات.

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة تقويم اضافي

الفصل الخامس التقويم

تقويم

الكتابة في الكيمياء

108. تلوث الهواء. ابحث في ملوثات الهواء الناتجة عن احتراق الجازولني في محرك السيارة ناقش الملوثّات الشائعة والتفاعل الذي ينتجها موضحاً باستخدام الحسابات الكيميائية كيف يمكن تخفيف نسبة كل ملوث إذا ازداد عدد الأشخاص الذين يستخدمون النقل الجماعي؟

بعض الملوِّثات الشائعة هي: (NO و SO₃ و No₂ و O₃) تحقق من الحسابات الكيميائية، وأنها تسبب انخفاضاً في الملوثات.

109. عملية هابر. تعد نسبة المردود المئوية للأمونيوم الناتجة عن اتحاد الهيدروجين مع النيتروجين تحت الظروف العادية قليلة للغاية إلا أن عملية هابر تؤدي إلى اتحاد الهيدروجين والنيتروجين تحت مجموعة ظروف صُمّمت لكي تزيد النواتج ابحث في الظروف المستخدمة في عملية هابر وبين أهمية تطوير هذه العملية.

لدينا المعالة التالية:

N_2(g) + 3H_2(g) ⇋ 2NH_3(g) + 92kJ

كان هدف عملية هابر التحكّم في التفاعل لذا، فإن كمية كبيرة من النواتج المفيدة أُنتِجت بسرعة وكان للعملية أهمية كبيرة لأنه أمكن التوصل من خلال ذلك إلى مركّب نيتروجيني يمكن إنتاجه بكميات كبيرة.

الدفاع الكيميائي. تنتج الكثير من الحشرات فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂ والهيدروكونين. C₆H₄(OH)₂وقد استغلت بعض أنواع الخنافس هذه القدرة وقامت بخلط هذه المواد الكيميائية بعامل مساعد فكانت النتيجة تفاعلاً كيميائياً طارداً للحرارة ورذاذاً كيميائياً ساخناً مهيجاً لأي مفترس يأمل الباحثون في استخدام طريقة مماثلة لإشعال المحركات التوربينية للطائرة ويوضح الشكل 15-5 المعادلة الكيميائية غير الموزونة التي تنتج الرذاذ.

الشكل 15 - 5

110. زن المعادلة الظاهرة في الشكل 15-5. وإذا كانت خنفساء تختزن 100mg من الهيدروكونين مع 50mg من فوق أكسيد الهيدروجين فأي المادتين محدِّدة للتفاعل؟

2C₆H₄(OH)₂ + 4H₂O₂ .→ 2C₆H₄O₂ + 6H₂O + O₂ + طاقة

.حول الى وحدة الغرام :C₆H₄(OH)₂

$100.0 {mgC}_{6} H_{4} (OH)_{2} \times \frac{1 \times 10^{- 3} g}{1 mg} = 0.10 {gC}_{6} H_{4} (OH)_{2}$

:C₆H₄(OH)₂ احسب عدد مولات

$\begin{aligned} 0.10 g C_{6} H_{4} (OH)_{2} \times \frac{1 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{110.00 g C_{6} H_{4} (OH)_{2}} \\ = 9.08 \times 10^{- 4} mol C_{6} H_{4} (OH)_{2} \end{aligned}$

.حول الى وحدة الغرام: H₂O₂

$50.0 mg H_{2} O_{2} \times \frac{1 \times 10^{- 3} g}{1 mg} = 0.05 g H_{2} O_{2}$

.H₂O₂ احسب عدد مولات

$0.05 g H_{2} O_{2} \times \frac{1 mol H_{2} O_{2}}{34.02 g H_{2} O_{2}} = 1.47 \times 10^{- 3} mol H_{2} O_{2}$

احسب النسبة المولية لكلّ مادة:

$\begin{aligned} \frac{9.08 \times 10^{- 4} mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{9.08 \times 10^{- 4} mol} = 1 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2} \\ \frac{1.47 \times 10^{- 3} mol H_{2} O_{2}}{9.08 \times 10^{- 4} mol} = 1.618 mol H_{2} O_{2} \end{aligned}$

ضرب النسب المولية في العدد 2.

$\frac{2 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{3.24 mol H_{2} O_{2}} = 2$

.H₂O₂ مع:C₆H₄(OH)₂ وفقاً للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل

$\frac{2 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{3.24 mol H_{2} O_{2}}$ بنسبة مولية $\frac{2 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{4 mol H_{2} O_{2}}$ ولكن فعليّاً يتفاعلان بنسبة مولية.

.H₂O₂ :المادة المُحدِّدة للتفاعل هي

111. ما المادة الفائضة؟ وما الكتلة المتبقية منها بالملجرام؟

المادة الفائضة: C₆H₄(OH)₂

الخطوة 1: احسب عدد مولات C₆H₄(OH)₂

$\begin{aligned} 1.47 \times 10^{- 3} mol H_{2} O_{2} \times \frac{2 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{4 mol H_{2} O_{2}} \\ = 7.35 \times 10^{- 4} mol C_{6} H_{4} (OH)_{2} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب كتلة C₆H₄(OH)₂المتفاعلة بالجرامات.

$\begin{aligned} 7.35 \times 10^{- 4} mol C_{6} H_{4} (OH)_{2} \times \frac{110.12 g C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{1 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}} \\ = 8.09 \times 10^{- 2} g C_{6} H_{4} (OH)_{2} \end{aligned}$

الخطوة 3: حوِّل إلى وحدة الملجرام.

$\begin{aligned} 8.09 \times 10^{- 2} g C_{8} H_{4} (CH)_{2} \times \frac{1 mg}{1 \times 10^{- 3} g} \\ = 80.9 mg C_{6} H_{4} (OH)_{2} \end{aligned}$

الخطوة 4: احسب كتلة C₆H₄(OH)₂ المتبقية بالملجرام.

كتلة C₆H₄(OH)₂ المتفاعلة - كتلة C₆H₄(OH)₂ الكلية = C₆H₄(OH)₂

=100 mg - 80.9mg = 19.1 mg

112. كم mg ينتج من البنزوكوينين؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات C₆H₄O_2.

$\begin{aligned} 1.47 \times 10^{- 3} {mo lH}_{2} O_{2} \times \frac{2 mol C_{6} H_{4} O_{2}}{4 {mol H}_{2} O_{2}} \\ = 7.35 \times 10^{- 4} mol C_{6} H_{4} O_{2} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب كتلة C₆H₄O₂المتفاعلة بالجرامات.

$\begin{aligned} 7.35 \times 10^{- 4} mol C_{6} H_{4} O_{2} \times \frac{108.09 g C_{6} H_{4} O_{2}}{1 mol C_{6} H_{4} O_{2}} \\ = 7.94 \times 10^{- 2} g C_{6} H_{4} O_{2} \end{aligned}$

الخطوة 3: حوِّل إلى وحدة الملجرام.

$7.94 \times 10^{- 2} g C_{8} H_{4} O_{2} \times \frac{1 mg}{1 \times 10^{- 3} g} = 79.4 mg C_{6} H_{4} O_{2}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة تقويم اضافي

الفصل الخامس التقويم

تقويم

الكتابة في الكيمياء

108. تلوث الهواء. ابحث في ملوثات الهواء الناتجة عن احتراق الجازولني في محرك السيارة ناقش الملوثّات الشائعة والتفاعل الذي ينتجها موضحاً باستخدام الحسابات الكيميائية كيف يمكن تخفيف نسبة كل ملوث إذا ازداد عدد الأشخاص الذين يستخدمون النقل الجماعي؟

بعض الملوِّثات الشائعة هي: (NO و SO₃ و No₂ و O₃) تحقق من الحسابات الكيميائية، وأنها تسبب انخفاضاً في الملوثات.

109. عملية هابر. تعد نسبة المردود المئوية للأمونيوم الناتجة عن اتحاد الهيدروجين مع النيتروجين تحت الظروف العادية قليلة للغاية إلا أن عملية هابر تؤدي إلى اتحاد الهيدروجين والنيتروجين تحت مجموعة ظروف صُمّمت لكي تزيد النواتج ابحث في الظروف المستخدمة في عملية هابر وبين أهمية تطوير هذه العملية.

لدينا المعالة التالية:

N_2(g) + 3H_2(g) ⇋ 2NH_3(g) + 92kJ

الدفاع الكيميائي. تنتج الكثير من الحشرات فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂ والهيدروكونين. C₆H₄(OH)₂وقد استغلت بعض أنواع الخنافس هذه القدرة وقامت بخلط هذه المواد الكيميائية بعامل مساعد فكانت النتيجة تفاعلاً كيميائياً طارداً للحرارة ورذاذاً كيميائياً ساخناً مهيجاً لأي مفترس يأمل الباحثون في استخدام طريقة مماثلة لإشعال المحركات التوربينية للطائرة ويوضح الشكل 15-5 المعادلة الكيميائية غير الموزونة التي تنتج الرذاذ.

الشكل 15 - 5

110. زن المعادلة الظاهرة في الشكل 15-5. وإذا كانت خنفساء تختزن 100mg من الهيدروكونين مع 50mg من فوق أكسيد الهيدروجين فأي المادتين محدِّدة للتفاعل؟

2C₆H₄(OH)₂ + 4H₂O₂ .→ 2C₆H₄O₂ + 6H₂O + O₂ + طاقة

.حول الى وحدة الغرام :C₆H₄(OH)₂

$100.0 {mgC}_{6} H_{4} (OH)_{2} \times \frac{1 \times 10^{- 3} g}{1 mg} = 0.10 {gC}_{6} H_{4} (OH)_{2}$

:C₆H₄(OH)₂ احسب عدد مولات

$\begin{aligned} 0.10 g C_{6} H_{4} (OH)_{2} \times \frac{1 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{110.00 g C_{6} H_{4} (OH)_{2}} \\ = 9.08 \times 10^{- 4} mol C_{6} H_{4} (OH)_{2} \end{aligned}$

.حول الى وحدة الغرام: H₂O₂

$50.0 mg H_{2} O_{2} \times \frac{1 \times 10^{- 3} g}{1 mg} = 0.05 g H_{2} O_{2}$

.H₂O₂ احسب عدد مولات

$0.05 g H_{2} O_{2} \times \frac{1 mol H_{2} O_{2}}{34.02 g H_{2} O_{2}} = 1.47 \times 10^{- 3} mol H_{2} O_{2}$

احسب النسبة المولية لكلّ مادة:

ضرب النسب المولية في العدد 2.

$\frac{2 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{3.24 mol H_{2} O_{2}} = 2$

.H₂O₂ مع:C₆H₄(OH)₂ وفقاً للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل

$\frac{2 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{3.24 mol H_{2} O_{2}}$ بنسبة مولية $\frac{2 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{4 mol H_{2} O_{2}}$ ولكن فعليّاً يتفاعلان بنسبة مولية.

.H₂O₂ :المادة المُحدِّدة للتفاعل هي

111. ما المادة الفائضة؟ وما الكتلة المتبقية منها بالملجرام؟

المادة الفائضة: C₆H₄(OH)₂

الخطوة 1: احسب عدد مولات C₆H₄(OH)₂

$\begin{aligned} 1.47 \times 10^{- 3} mol H_{2} O_{2} \times \frac{2 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{4 mol H_{2} O_{2}} \\ = 7.35 \times 10^{- 4} mol C_{6} H_{4} (OH)_{2} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب كتلة C₆H₄(OH)₂المتفاعلة بالجرامات.

$\begin{aligned} 7.35 \times 10^{- 4} mol C_{6} H_{4} (OH)_{2} \times \frac{110.12 g C_{6} H_{4} (OH)_{2}}{1 mol C_{6} H_{4} (OH)_{2}} \\ = 8.09 \times 10^{- 2} g C_{6} H_{4} (OH)_{2} \end{aligned}$

الخطوة 3: حوِّل إلى وحدة الملجرام.

$\begin{aligned} 8.09 \times 10^{- 2} g C_{8} H_{4} (CH)_{2} \times \frac{1 mg}{1 \times 10^{- 3} g} \\ = 80.9 mg C_{6} H_{4} (OH)_{2} \end{aligned}$

الخطوة 4: احسب كتلة C₆H₄(OH)₂ المتبقية بالملجرام.

كتلة C₆H₄(OH)₂ المتفاعلة - كتلة C₆H₄(OH)₂ الكلية = C₆H₄(OH)₂

=100 mg - 80.9mg = 19.1 mg

112. كم mg ينتج من البنزوكوينين؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات C₆H₄O_2.

$\begin{aligned} 1.47 \times 10^{- 3} {mo lH}_{2} O_{2} \times \frac{2 mol C_{6} H_{4} O_{2}}{4 {mol H}_{2} O_{2}} \\ = 7.35 \times 10^{- 4} mol C_{6} H_{4} O_{2} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب كتلة C₆H₄O₂المتفاعلة بالجرامات.

$\begin{aligned} 7.35 \times 10^{- 4} mol C_{6} H_{4} O_{2} \times \frac{108.09 g C_{6} H_{4} O_{2}}{1 mol C_{6} H_{4} O_{2}} \\ = 7.94 \times 10^{- 2} g C_{6} H_{4} O_{2} \end{aligned}$

الخطوة 3: حوِّل إلى وحدة الملجرام.

$7.94 \times 10^{- 2} g C_{8} H_{4} O_{2} \times \frac{1 mg}{1 \times 10^{- 3} g} = 79.4 mg C_{6} H_{4} O_{2}$