حلول الأسئلة

السؤال

عند تشكل المطر الحمضي يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO ₂ مع الأوكسجين والماء في الهواء ليشكل حمض الكبريتيك H ₂ SO ₄ . اكتب المعادلة الموزونة للتفاعل وإذا تفاعل 2.5g من SO ₂ مع الأوكسجين والماء فاحسب كتلة H ₂ SO ₄ الناتجة بالجرامات.

الحل

المعادلة الموزونة للتفاعل.

2SO_2(g) + O2(g) +2 H ₂ O → 2H ₂ SO _4(aq)

$مولات عدد = (g) بالغرام الكتلة \times \frac{1 mol}{(g) المولية الكتلة}$

${So}_{2} مولات عدد = 2.5 g \times \frac{1 mol}{64.063 g} = 0.039 mol$

$عدد مولات المادة المجهولة = \frac{عدد مولات المادة المجهولة}{عدد مولات المادة المعروفة} \times عدد مولات المادة المعروفة$

$H_{2} {SO}_{4} (aq) مولات عدد = \frac{2 mol H_{2} {SO}_{4}}{2 mol {SO}_{2}} \times 0.039 mol {SO}_{2} = 0.039 mol H_{2} {SO}_{4}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$H_{2} {SO}_{4} (aq) كتلة = 0.039 mol \times \frac{98.077 g}{1 mol} = 3.827 g$

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة المسائل التدريبية

الفصل الخامس الحسابات الكيميائية

5-2 حسابات المعادلات الكيميائية

مسائل تدريبة

11. يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجاً ثاني كبريتيد الكربون CS₂ وهو سائل يستخدم غالباً في صناعة السلوفان.
___CH_4(g)+ ___ S_8(s) → ___CS_2(l) + ___ H₂S_(g)

a. اكتب معادلة التفاعل الموزونة.

CH_4(g)+ S_8(s) →CS_2(l) + H₂S_(g)

b. احسب عدد مولات CS₂ الناتجة عن تفاعل 1.5 من S₈.

$عدد مولات المادة المجهولة = \frac{عدد مولات المادة المجهولة}{عدد مولات المادة المعروفة} \times عدد مولات المادة المعروفة$ .

${CS}_{2} مولات عدد = \frac{2 mol {CS}_{2}}{1 mol S_{8}} \times 1.5 mol S_{8} = 3 mol {CS}_{2}$

c. ما عدد مولات H₂S الناتجة عن تفاعل 1.5 من S₈؟

$H_{2} S مولات عدد = \frac{4 mol H_{2} S}{1 mol S_{8}} \times 1.5 mol S_{8} = 6 mol H_{2} S$

12. تحفيز. يتكون حمض الكبريتيك من تفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO₂ مع الأوكسجين والماء.

a. اكتب المعادلة الموزونة لهذا التفاعل.

المعادلة الموزونة لهذا التفاعل.

2SO2_(g) + O2_(g) + 2H₂O → 2H₂SO_4(aq)

b. ما عدد مولات H₂SO₄ الناتجة عن تفاعل 12.5 منSO₂؟

$H_{2} {SO}_{4} مولات عدد = \frac{2 {molH}_{2} {SO}_{4}}{2 mol {SO}_{2}} \times 12.5 mol {SO}_{2} = 12.5 {molH}_{2} {SO}_{4}$

c. ما عدد مولات O₂ اللازمة لتفاعل 12.5 منSO₂؟

$O_{2} مولات عدد = \frac{1 mol O_{2}}{2 mol {SO}_{2}} \times 12.5 mol {SO}_{2} = 6.25 mol O_{2}$

13. يتفكك كلوريد الصوديوم إلى عناصره الأساسية الكلور والصوديوم بتمرير تيار كهربائي في محلوله فما كمية غاز الكلور بالجرامات التي نحصل عليها من العملية الموضحة بالمخطط على اليسار؟

تفكك كلوريد الصوديوم إلى عناصره

المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل: 2NaCl_(s) → 2Na_(s)+ Cl_2(g)

${Cl}_{2} مولات عدد = \frac{1 mol {Cl}_{2}}{2 mol NaCl} \times 2.5 mol NaCl = 1.25 mol {Cl}_{2}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة (g)

${Cl}_{2} كتلة = 1.25 mol \times \frac{70.906 g}{1 mol} = 88.6325 g$

14. تحفيز. يستخدم معدن التيتانيوم- وهو فلز انتقالي- في الكثير من السبائك لقوته العالية وخفة وزنه ويستخلص رابع كلوريد التيتانيوم TiCl₄ من ثاني أكسيد التيتانيوم TiO₂باستخدام الكلور وفحم الكوك (كربون) وفقاً للمعادلة: ₍TiO_2(s) + C_(s) + 2Cl_2(g) → TiCl_4(s) + CO_2(g

a. ما كتلة غاز Cl₂ اللازمة للتفاعل مع $mol$ 1.25 من TiO₂؟

المطلوب: كتلة غاز Cl₂ اللازمة للتفاعل مع $mol$ 1.25 من TiO₂

${Cl}_{2} مولات عدد = \frac{2 mol {Cl}_{2}}{1 mol {TiO}_{2}} \times 1.25 mol {TiO}_{2} = 2.5 mol {Cl}_{2}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة(g)

${Cl}_{2} كتلة = 2.5 mol \times \frac{70.906 g}{1 mol} = 177.265 g$

b. ما كتلة C اللازمة للتفاعل مع 1.25mol منTiO₂؟

المطلوب: كتلة C اللازمة للتفاعل مع $mol$ 1.25 منTiO2.

$C مولات عدد = \frac{1 mol C}{1 mol {TiO}_{2}} \times 1.25 mol {TiO}_{2} = 1.25 mol C$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$(g) C كتلة = 1.25 mol \times \frac{12.011 g}{1 mol} = 15.014 g$

c. ما كتلة المواد الناتجة جميعها من تفاعل 1.25mol من TiO₂؟

المطلوب: كتلة المواد الناتجة جميعها من تفاعل $mol$ 1.25 من TiO2

المواد الناتجة من التفاعل : TiO₂ وCo₂

${Co}_{2} مولات عدد = \frac{1 mol {CO}_{2}}{1 mol {TiO}_{2}} \times 1.25 mol {TiO}_{2} = 1.25 mol {CO}_{2}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة(g)

${Co}_{2} كتلة = 1.25 mol \times \frac{44.009 g}{1 mol} = 55.01125 g$

${TiCl}_{4_{}} مولات عدد = = \frac{1 mol {TiCl}_{4}}{1 mol {TiO}_{2}} \times 1.25 mol {TiO}_{2} = 1.25 mol {TiCl}_{4}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة(g)

${TiCl}_{4_{}} كتلة = 1.25 mol \times \frac{189.679 g}{1 mol} = 237.09875 g$

$جميعها الناتجة المواد كتلة = 55.01125 g + 237.09875 g = 292.11 g$

15. أحد التفاعلات المستخدمة في نفخ وسادة السلامة الهوائية الموجودة في مقود السيارة هو أزيد الصوديوم NaN₃ وفقاً للمعادلة: ₍2NaN_3(s) → 2Na_(s) + 3N_2(g
احسب كتلة N₂ الناتجة عن تحلل NaN₃ كما يظهر في الرسم المجاور.

وسادة السلامة الهوائية الموجودة في مقود السيارة

$مولات عدد = (g) بالغرام الكتلة \times \frac{1 mol}{(g) المولية الكتلة}$

$N a N_{3} مولات عدد = = 100 \times \frac{1 mol}{65.011 g} = 1.538 mol$

$N_{2} مولات عدد = \frac{3 mol N_{2}}{2 mol {NaN}_{3}} \times 1.538 mol {NaN}_{3} = 2.307 mol N_{2}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة(g)

$N_{2} كتلة = = 2.307 mol \times \frac{28.014 g}{1 mol} = 64.637 g$

16. تحفيز. عند تشكل المطر الحمضي يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO₂ مع الأوكسجين والماء في الهواء ليشكل حمض الكبريتيك H₂SO₄. اكتب المعادلة الموزونة للتفاعل وإذا تفاعل 2.5g من SO₂ مع الأوكسجين والماء فاحسب كتلة H₂SO₄ الناتجة بالجرامات.

المعادلة الموزونة للتفاعل.

2SO_2(g) + O2(g) +2 H₂O → 2H₂SO_4(aq)

$مولات عدد = (g) بالغرام الكتلة \times \frac{1 mol}{(g) المولية الكتلة}$

${So}_{2} مولات عدد = 2.5 g \times \frac{1 mol}{64.063 g} = 0.039 mol$

$H_{2} {SO}_{4} (aq) مولات عدد = \frac{2 mol H_{2} {SO}_{4}}{2 mol {SO}_{2}} \times 0.039 mol {SO}_{2} = 0.039 mol H_{2} {SO}_{4}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$H_{2} {SO}_{4} (aq) كتلة = 0.039 mol \times \frac{98.077 g}{1 mol} = 3.827 g$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

عند تشكل المطر الحمضي يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO ₂ مع الأوكسجين والماء في الهواء ليشكل حمض الكبريتيك H ₂ SO ₄ . اكتب المعادلة الموزونة للتفاعل وإذا تفاعل 2.5g من SO ₂ مع الأوكسجين والماء فاحسب كتلة H ₂ SO ₄ الناتجة بالجرامات.

الحل

المعادلة الموزونة للتفاعل.

2SO_2(g) + O2(g) +2 H ₂ O → 2H ₂ SO _4(aq)

$مولات عدد = (g) بالغرام الكتلة \times \frac{1 mol}{(g) المولية الكتلة}$

${So}_{2} مولات عدد = 2.5 g \times \frac{1 mol}{64.063 g} = 0.039 mol$

$H_{2} {SO}_{4} (aq) مولات عدد = \frac{2 mol H_{2} {SO}_{4}}{2 mol {SO}_{2}} \times 0.039 mol {SO}_{2} = 0.039 mol H_{2} {SO}_{4}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$H_{2} {SO}_{4} (aq) كتلة = 0.039 mol \times \frac{98.077 g}{1 mol} = 3.827 g$

حل اسئلة المسائل التدريبية

الفصل الخامس الحسابات الكيميائية

5-2 حسابات المعادلات الكيميائية

مسائل تدريبة

11. يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجاً ثاني كبريتيد الكربون CS₂ وهو سائل يستخدم غالباً في صناعة السلوفان.
___CH_4(g)+ ___ S_8(s) → ___CS_2(l) + ___ H₂S_(g)

a. اكتب معادلة التفاعل الموزونة.

CH_4(g)+ S_8(s) →CS_2(l) + H₂S_(g)

b. احسب عدد مولات CS₂ الناتجة عن تفاعل 1.5 من S₈.

${CS}_{2} مولات عدد = \frac{2 mol {CS}_{2}}{1 mol S_{8}} \times 1.5 mol S_{8} = 3 mol {CS}_{2}$

c. ما عدد مولات H₂S الناتجة عن تفاعل 1.5 من S₈؟

$H_{2} S مولات عدد = \frac{4 mol H_{2} S}{1 mol S_{8}} \times 1.5 mol S_{8} = 6 mol H_{2} S$

12. تحفيز. يتكون حمض الكبريتيك من تفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO₂ مع الأوكسجين والماء.

a. اكتب المعادلة الموزونة لهذا التفاعل.

المعادلة الموزونة لهذا التفاعل.

2SO2_(g) + O2_(g) + 2H₂O → 2H₂SO_4(aq)

b. ما عدد مولات H₂SO₄ الناتجة عن تفاعل 12.5 منSO₂؟

$H_{2} {SO}_{4} مولات عدد = \frac{2 {molH}_{2} {SO}_{4}}{2 mol {SO}_{2}} \times 12.5 mol {SO}_{2} = 12.5 {molH}_{2} {SO}_{4}$

c. ما عدد مولات O₂ اللازمة لتفاعل 12.5 منSO₂؟

$O_{2} مولات عدد = \frac{1 mol O_{2}}{2 mol {SO}_{2}} \times 12.5 mol {SO}_{2} = 6.25 mol O_{2}$

13. يتفكك كلوريد الصوديوم إلى عناصره الأساسية الكلور والصوديوم بتمرير تيار كهربائي في محلوله فما كمية غاز الكلور بالجرامات التي نحصل عليها من العملية الموضحة بالمخطط على اليسار؟

تفكك كلوريد الصوديوم إلى عناصره

المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل: 2NaCl_(s) → 2Na_(s)+ Cl_2(g)

${Cl}_{2} مولات عدد = \frac{1 mol {Cl}_{2}}{2 mol NaCl} \times 2.5 mol NaCl = 1.25 mol {Cl}_{2}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة (g)

${Cl}_{2} كتلة = 1.25 mol \times \frac{70.906 g}{1 mol} = 88.6325 g$

14. تحفيز. يستخدم معدن التيتانيوم- وهو فلز انتقالي- في الكثير من السبائك لقوته العالية وخفة وزنه ويستخلص رابع كلوريد التيتانيوم TiCl₄ من ثاني أكسيد التيتانيوم TiO₂باستخدام الكلور وفحم الكوك (كربون) وفقاً للمعادلة: ₍TiO_2(s) + C_(s) + 2Cl_2(g) → TiCl_4(s) + CO_2(g

a. ما كتلة غاز Cl₂ اللازمة للتفاعل مع $mol$ 1.25 من TiO₂؟

المطلوب: كتلة غاز Cl₂ اللازمة للتفاعل مع $mol$ 1.25 من TiO₂

${Cl}_{2} مولات عدد = \frac{2 mol {Cl}_{2}}{1 mol {TiO}_{2}} \times 1.25 mol {TiO}_{2} = 2.5 mol {Cl}_{2}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة(g)

${Cl}_{2} كتلة = 2.5 mol \times \frac{70.906 g}{1 mol} = 177.265 g$

b. ما كتلة C اللازمة للتفاعل مع 1.25mol منTiO₂؟

المطلوب: كتلة C اللازمة للتفاعل مع $mol$ 1.25 منTiO2.

$C مولات عدد = \frac{1 mol C}{1 mol {TiO}_{2}} \times 1.25 mol {TiO}_{2} = 1.25 mol C$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$(g) C كتلة = 1.25 mol \times \frac{12.011 g}{1 mol} = 15.014 g$

c. ما كتلة المواد الناتجة جميعها من تفاعل 1.25mol من TiO₂؟

المطلوب: كتلة المواد الناتجة جميعها من تفاعل $mol$ 1.25 من TiO2

المواد الناتجة من التفاعل : TiO₂ وCo₂

${Co}_{2} مولات عدد = \frac{1 mol {CO}_{2}}{1 mol {TiO}_{2}} \times 1.25 mol {TiO}_{2} = 1.25 mol {CO}_{2}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة(g)

${Co}_{2} كتلة = 1.25 mol \times \frac{44.009 g}{1 mol} = 55.01125 g$

${TiCl}_{4_{}} مولات عدد = = \frac{1 mol {TiCl}_{4}}{1 mol {TiO}_{2}} \times 1.25 mol {TiO}_{2} = 1.25 mol {TiCl}_{4}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة(g)

${TiCl}_{4_{}} كتلة = 1.25 mol \times \frac{189.679 g}{1 mol} = 237.09875 g$

$جميعها الناتجة المواد كتلة = 55.01125 g + 237.09875 g = 292.11 g$

15. أحد التفاعلات المستخدمة في نفخ وسادة السلامة الهوائية الموجودة في مقود السيارة هو أزيد الصوديوم NaN₃ وفقاً للمعادلة: ₍2NaN_3(s) → 2Na_(s) + 3N_2(g
احسب كتلة N₂ الناتجة عن تحلل NaN₃ كما يظهر في الرسم المجاور.

وسادة السلامة الهوائية الموجودة في مقود السيارة

$مولات عدد = (g) بالغرام الكتلة \times \frac{1 mol}{(g) المولية الكتلة}$

$N a N_{3} مولات عدد = = 100 \times \frac{1 mol}{65.011 g} = 1.538 mol$

$N_{2} مولات عدد = \frac{3 mol N_{2}}{2 mol {NaN}_{3}} \times 1.538 mol {NaN}_{3} = 2.307 mol N_{2}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة(g)

$N_{2} كتلة = = 2.307 mol \times \frac{28.014 g}{1 mol} = 64.637 g$

16. تحفيز. عند تشكل المطر الحمضي يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO₂ مع الأوكسجين والماء في الهواء ليشكل حمض الكبريتيك H₂SO₄. اكتب المعادلة الموزونة للتفاعل وإذا تفاعل 2.5g من SO₂ مع الأوكسجين والماء فاحسب كتلة H₂SO₄ الناتجة بالجرامات.

المعادلة الموزونة للتفاعل.

2SO_2(g) + O2(g) +2 H₂O → 2H₂SO_4(aq)

$مولات عدد = (g) بالغرام الكتلة \times \frac{1 mol}{(g) المولية الكتلة}$

${So}_{2} مولات عدد = 2.5 g \times \frac{1 mol}{64.063 g} = 0.039 mol$

$H_{2} {SO}_{4} (aq) مولات عدد = \frac{2 mol H_{2} {SO}_{4}}{2 mol {SO}_{2}} \times 0.039 mol {SO}_{2} = 0.039 mol H_{2} {SO}_{4}$

$\times \frac{(g) المولية الكتلة}{1 mol}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$H_{2} {SO}_{4} (aq) كتلة = 0.039 mol \times \frac{98.077 g}{1 mol} = 3.827 g$

حلول الأسئلة

مشاركة الحل

حل اسئلة المسائل التدريبية

11. يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجاً ثاني كبريتيد الكربون CS2 وهو سائل يستخدم غالباً في صناعة السلوفان. ___CH4(g) + ___ S8(s) → ___CS2(l) + ___ H2S(g)

a. اكتب معادلة التفاعل الموزونة.

b. احسب عدد مولات CS2 الناتجة عن تفاعل 1.5 من S8.

c. ما عدد مولات H2S الناتجة عن تفاعل 1.5 من S8؟

12. تحفيز. يتكون حمض الكبريتيك من تفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO2 مع الأوكسجين والماء.

a. اكتب المعادلة الموزونة لهذا التفاعل.

b. ما عدد مولات H2SO4 الناتجة عن تفاعل 12.5 منSO2؟

c. ما عدد مولات O2 اللازمة لتفاعل 12.5 منSO2؟

a. ما كتلة غاز Cl2 اللازمة للتفاعل مع mol 1.25 من TiO2؟

b. ما كتلة C اللازمة للتفاعل مع 1.25mol منTiO2؟

c. ما كتلة المواد الناتجة جميعها من تفاعل 1.25mol من TiO2؟

مشاركة الدرس

حل اسئلة المسائل التدريبية

11. يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجاً ثاني كبريتيد الكربون CS2 وهو سائل يستخدم غالباً في صناعة السلوفان. ___CH4(g) + ___ S8(s) → ___CS2(l) + ___ H2S(g)

a. اكتب معادلة التفاعل الموزونة.

b. احسب عدد مولات CS2 الناتجة عن تفاعل 1.5 من S8.

c. ما عدد مولات H2S الناتجة عن تفاعل 1.5 من S8؟

12. تحفيز. يتكون حمض الكبريتيك من تفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO2 مع الأوكسجين والماء.

a. اكتب المعادلة الموزونة لهذا التفاعل.

b. ما عدد مولات H2SO4 الناتجة عن تفاعل 12.5 منSO2؟

c. ما عدد مولات O2 اللازمة لتفاعل 12.5 منSO2؟

a. ما كتلة غاز Cl2 اللازمة للتفاعل مع mol 1.25 من TiO2؟

b. ما كتلة C اللازمة للتفاعل مع 1.25mol منTiO2؟

c. ما كتلة المواد الناتجة جميعها من تفاعل 1.25mol من TiO2؟

11. يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجاً ثاني كبريتيد الكربون CS₂ وهو سائل يستخدم غالباً في صناعة السلوفان.
___CH_4(g)+ ___ S_8(s) → ___CS_2(l) + ___ H₂S_(g)

b. احسب عدد مولات CS₂ الناتجة عن تفاعل 1.5 من S₈.

c. ما عدد مولات H₂S الناتجة عن تفاعل 1.5 من S₈؟

12. تحفيز. يتكون حمض الكبريتيك من تفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO₂ مع الأوكسجين والماء.

b. ما عدد مولات H₂SO₄ الناتجة عن تفاعل 12.5 منSO₂؟

c. ما عدد مولات O₂ اللازمة لتفاعل 12.5 منSO₂؟

a. ما كتلة غاز Cl₂ اللازمة للتفاعل مع $mol$ 1.25 من TiO₂؟

b. ما كتلة C اللازمة للتفاعل مع 1.25mol منTiO₂؟

c. ما كتلة المواد الناتجة جميعها من تفاعل 1.25mol من TiO₂؟

11. يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجاً ثاني كبريتيد الكربون CS₂ وهو سائل يستخدم غالباً في صناعة السلوفان.
___CH_4(g)+ ___ S_8(s) → ___CS_2(l) + ___ H₂S_(g)

b. احسب عدد مولات CS₂ الناتجة عن تفاعل 1.5 من S₈.

c. ما عدد مولات H₂S الناتجة عن تفاعل 1.5 من S₈؟

12. تحفيز. يتكون حمض الكبريتيك من تفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO₂ مع الأوكسجين والماء.

b. ما عدد مولات H₂SO₄ الناتجة عن تفاعل 12.5 منSO₂؟

c. ما عدد مولات O₂ اللازمة لتفاعل 12.5 منSO₂؟

a. ما كتلة غاز Cl₂ اللازمة للتفاعل مع $mol$ 1.25 من TiO₂؟

b. ما كتلة C اللازمة للتفاعل مع 1.25mol منTiO₂؟

c. ما كتلة المواد الناتجة جميعها من تفاعل 1.25mol من TiO₂؟