إذا نتج 60.0g من الفضة فعلياً من التفاعل فما نسبة المردود المئوية للتفاعل؟

المطلوب نسبة المردود المئوية:

$\mathrm{للمردود} \mathrm{المئوية} \mathrm{النسبة} = \frac{\mathrm{الفعلي} \mathrm{المردود}}{\mathrm{التظري} \mathrm{المردود}}\times 100$ .

$\begin{array}{r}100\times \frac{60.0\mathrm{g}}{67.899\mathrm{g}}=88.366\mathrm{\%}\\ \end{array}$

حل اسئلة المسائل التدريبية

27. تحتوي أقراص مضاد الحموضة على هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)₃ لمعادلة حمض المعدة HCl ويمكن وصف التفاعل الحادث في المعدة بالمعادلة:

Al(OH)_3(s) + 3HCl_(aq) → AlCl_3(aq) + 3H₂O_(l)

احسب المردود النظري ل AlCl₃ إذا تفاعل قرص مضاد للحموضة يحتوي على 14.0g من Al(OH)₃ تماماً مع حمض المعدة HCl.

$\mathrm{مولات} \mathrm{عدد} = \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{بالغرام} \mathrm{الكتلة} \times \frac{1 \mathrm{mol}}{ \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }$

$=14.0 \mathrm{g}\times \frac{1 \mathrm{mol}}{78.003 \mathrm{g}}=0.179 \mathrm{mol}$ عدد المولات ل Al(OH)₃

$\frac{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} \mathrm{المجهولة} }{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} المعروفة}\times \text{ عدد مولات المادة المعروفة= عدد مولات المادة المجهولة }$

$=\frac{1 \mathrm{mol} {\mathrm{AlCl}}_3}{1 \mathrm{mol} \mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3}\times 0.179 \mathrm{mol} \mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3=0.179\mathrm{mol}{\mathrm{AlCl}}_3$عدد المولات ل AlCl₃

$\times \frac{(\mathrm{g}) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{1\mathrm{mol}}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$0.179 \mathrm{mol}\times \frac{133.341 \mathrm{g}}{1 \mathrm{mol}}=23.932 \mathrm{g}$ = كتلة AlCl₃

28. يتفاعل الزنك مع اليود حسب المعادلة: Zn + I₂ → ZnI₂

a. احسب المردود النظري إذا تفاعل 1.912mol من الزنك.

$\frac{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} \mathrm{المجهولة} }{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} المعروفة}\times \text{ عدد مولات المادة المعروفة= عدد مولات المادة المجهولة }$

$\mathrm{مولات} \mathrm{عدد} = \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{بالغرام} \mathrm{الكتلة} \times \frac{1 \mathrm{mol}}{ \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }$ZnI₂

$\begin{array}{r}=\frac{1 \mathrm{mol} \mathrm{Zn}}{1 \mathrm{mol} {\mathrm{ZnI}}_2}\times 1.912 \mathrm{mol} \mathrm{Zn}=1.912 \mathrm{mol} {\mathrm{ZnI}}_2.\\ \end{array}$

$\times \frac{(\mathrm{g}) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{1\mathrm{mol}}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$=1.912 \mathrm{mol}\times \frac{319.217 \mathrm{g}}{1 \mathrm{mol}}=610.343 \mathrm{g}$ كتلة ZnI₂

b. احسب نسبة المردود المئوية إذا تم الحصول عملياً على 515.6g من يوديد الزنك.

$\mathrm{للمردود} \mathrm{المئوية} \mathrm{النسبة} = \frac{\mathrm{الفعلي} \mathrm{المردود}}{\mathrm{التظري} \mathrm{المردود}}\times 100$

$\begin{array}{r}100\times \frac{515.6\mathrm{g}}{610.3\mathrm{g}}=84.48\mathrm{\%}\\ \end{array}$

$=610.343 \mathrm{g}$المردود النظري ZnI₂

29. تحفيز. عند وضع سلك من النحاس في محلول نترات الفضة AgNO₃ تترسب بلورات الفضة ويتكون محلول نترات النحاس ₂(Cu(NO₃

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل.

Cu _(s) + 2AgNO_3(aq) → 2Ag_(s) + Cu(NO₃ )_2(aq)

b. إذا تفاعل 20.0g من النحاس فاحسب المردود النظري للفضة.

المردود النظريAg_(s)

$\mathrm{مولات} \mathrm{عدد} = \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{بالغرام} \mathrm{الكتلة} \times \frac{1 \mathrm{mol}}{ \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }$

$20.0 \mathrm{g}\times \frac{1 \mathrm{mol}}{63.546 \mathrm{g}}=0.315 \mathrm{mol}$ = عدد المولات Cu _(s)

$\frac{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} \mathrm{المجهولة} }{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} المعروفة}\times \text{ عدد مولات المادة المعروفة= عدد مولات المادة المجهولة }$

$\frac{2\mathrm{mol} \mathrm{Ag}}{1\mathrm{mol} \mathrm{Cu}}\times 0.315\mathrm{mol} \mathrm{Cu}=0.629 \mathrm{mol} \mathrm{Ag}$= عدد المولاتAg_(s)

$\times \frac{(\mathrm{g}) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{1\mathrm{mol}}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$0.629 \mathrm{mol}\times \frac{107.868 \mathrm{g}}{1 \mathrm{mol}}=67.899 \mathrm{g}.$ = كتلة Ag_(s)

$=67.899\mathrm{g}$المردود النظري ل Ag_(s)

c. إذا نتج 60.0g من الفضة فعلياً من التفاعل فما نسبة المردود المئوية للتفاعل؟

المطلوب نسبة المردود المئوية:

$\mathrm{للمردود} \mathrm{المئوية} \mathrm{النسبة} = \frac{\mathrm{الفعلي} \mathrm{المردود}}{\mathrm{التظري} \mathrm{المردود}}\times 100$.

$\begin{array}{r}100\times \frac{60.0\mathrm{g}}{67.899\mathrm{g}}=88.366\mathrm{\%}\\ \end{array}$