احسب نسبة المردود المئوية لتفاعل الماغنسيوم مع كمية فائضة من الأوكسجين.

كتلة الجفنة - كتلة الجفنة + MgO = المردود الفعلي MgO

39.15g – 35.67g = 3.48 g

حساب المردود النظري:

Mg هي المادة المحددة للتفاعل لذلك نستخدمها في حساب المردود النظري.

كتلة الجفنة - كتلة الجفنة + Mg = كتلة Mg

38.06g -35.67 = 2.39g =

$\mathrm{مولات} \mathrm{عدد} = \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{بالغرام} \mathrm{الكتلة} \times \frac{1 \mathrm{mol}}{ \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }$

الخطوة 1: احسب عدد مولات .Mg

$2.39 \mathrm{g}\times \frac{1 \mathrm{mol}}{24.305 \mathrm{g}}=\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{098}\mathbf{ }\mathrm{mol}$ = عدد المولات(Mg)

$\text{ عدد مولات المادة المجهولة } =\frac{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} \mathrm{المجهولة} }{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} المعروفة}\times \text{ عدد مولات المادة المعروفة}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات .MgO

$\begin{array}{r} \left(\mathrm{MgO}\right) \mathrm{المولات} \mathrm{عدد}=\frac{2 \mathrm{mol} \mathrm{MgO}}{2 \mathrm{mol} \mathrm{Mg}}\times \mathbf{0}.\mathbf{098}\mathbf{ }\mathrm{mol} \mathrm{Mg} =\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{098}\mathbf{ }\mathrm{mol} \mathrm{MgO}.\\ \end{array}$

$\times \frac{(\mathrm{g}) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{1\mathrm{mol}}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$\left(\mathrm{MgO}\right)\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{كتلة}=0.098 \mathrm{mol}\times \frac{40.304 \mathrm{g}}{1 \mathrm{mol}}=3.963 \mathrm{g}$

$3.963 \mathrm{g}$ = المردود النظري ل Mg O.

$\mathrm{للمردود} \mathrm{المئوية} \mathrm{النسبة} = 100 \times \frac{\mathrm{الفعلي} \mathrm{المردود}}{\mathrm{التظري} \mathrm{المردود}}$ .

$\begin{array}{r}100\times \frac{3.48\mathrm{g}}{3.963\mathrm{g}}=87.81\mathrm{\%} \\ \end{array}$

حل اسئلة التقويم

30. حدد. أي مما يأتي يعد أداة قياس فاعلية التفاعل الكيميائي المردود النظري أم المردود الفعلي أم نسبة المردود المئوية؟

نسبة المردود المئوية.

31. اذكر عدة أسباب لعدم تساوي المردود الفعلي والمردود النظري في التفاعل الكيميائي.

1. لا تستمر التفاعلات جميعها حتى النهاية.
2. . في بعض التفاعلات تلتصق كمية من المواد المتفاعلة أو الناتجة بسطح الوعاء في الحالة السائلة.
3. . قد تَنتُج مواد غير متوقَّعة من بعض التفاعلات الجانبية.
4. قد تترك بعض كميات المواد الصلبة جانباً على ورق الترشيح أو تفقد بسبب عملية التنقية.

32. وضح كيف تحسب نسبة المردود المئوية؟

تحسب نسبة المردود المئوية من قسمة المردود الفعلي على المردود النظري والضرب في مئة.

$\mathrm{للمردود} \mathrm{المئوية} \mathrm{النسبة} = \frac{\mathrm{الفعلي} \mathrm{المردود}}{\mathrm{التظري} \mathrm{المردود}}\times 100$

33. طبق. إذا خلطت 83.77g من الحديد مع كمية فائضة من الكبريت وقمت بتسخين المزيج للحصول على كبريتيد الحديد (III).

2Fe_(s) + 3S_(s) → Fe₂S_3(s)

فما المردود النظري (بالجرام) لكبريتيد الحديد (III)؟

$\mathrm{مولات} \mathrm{عدد} = \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{بالغرام} \mathrm{الكتلة} \times \frac{1 \mathrm{mol}}{ \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }$.

(fe)عدد المولات =$=83.77 \mathrm{g}\times \frac{1 \mathrm{mol}}{55.845 \mathrm{g}}=1.500 \mathrm{mol}$

$\frac{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} \mathrm{المجهولة} }{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} المعروفة}\times \text{ عدد مولات المادة المعروفة= عدد مولات المادة المجهولة }$

$\begin{array}{r} \mathrm{فعليا} \mathrm{الناتجة} {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{S}}_3. \mathrm{مولات} \mathrm{عدد}=\frac{1 \mathrm{mol} {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{S}}_3}{2 \mathrm{mol} \mathrm{Fe}}\times 1.500 \mathrm{mol} \mathrm{Fe}=0.750 \mathrm{mol} {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{S}}_3.\\ \end{array}$

$\times \frac{(\mathrm{g}) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{1\mathrm{mol}}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$= {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{S}}_{3\left(\mathrm{s}\right) } \mathrm{كتلة} = 0.750 \mathrm{mol}\times \frac{207.885 \mathrm{g}}{1 \mathrm{mol}}=155.918 \mathrm{g}$= كتلة Fe₂S_3(s)

$=155.918 \mathrm{g}$المردود النظري ل Fe₂S_3(s)

فما المردود النظري (بالجرام) لكبريتيد الحديد (III)؟

34. احسب نسبة المردود المئوية لتفاعل الماغنسيوم مع كمية فائضة من الأوكسجين.

2Mg_(s) + O_2(g) → 2MgO_(S)

كتلة الجفنة - كتلة الجفنة + MgO = المردود الفعلي MgO

39.15g – 35.67g = 3.48 g

حساب المردود النظري:

Mg هي المادة المحددة للتفاعل لذلك نستخدمها في حساب المردود النظري.

كتلة الجفنة - كتلة الجفنة + Mg = كتلة Mg

38.06g -35.67 = 2.39g =

$\mathrm{مولات} \mathrm{عدد} = \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{بالغرام} \mathrm{الكتلة} \times \frac{1 \mathrm{mol}}{ \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }$

الخطوة 1: احسب عدد مولات .Mg

$2.39 \mathrm{g}\times \frac{1 \mathrm{mol}}{24.305 \mathrm{g}}=\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{098}\mathbf{ }\mathrm{mol}$ = عدد المولات(Mg)

$\text{ عدد مولات المادة المجهولة } =\frac{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} \mathrm{المجهولة} }{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} المعروفة}\times \text{ عدد مولات المادة المعروفة}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات .MgO

$\begin{array}{r} \left(\mathrm{MgO}\right) \mathrm{المولات} \mathrm{عدد}=\frac{2 \mathrm{mol} \mathrm{MgO}}{2 \mathrm{mol} \mathrm{Mg}}\times \mathbf{0}.\mathbf{098}\mathbf{ }\mathrm{mol} \mathrm{Mg} =\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{098}\mathbf{ }\mathrm{mol} \mathrm{MgO}.\\ \end{array}$

$\times \frac{(\mathrm{g}) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{1\mathrm{mol}}$ عدد المولات = الكتلة (g)

$\left(\mathrm{MgO}\right)\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{كتلة}=0.098 \mathrm{mol}\times \frac{40.304 \mathrm{g}}{1 \mathrm{mol}}=3.963 \mathrm{g}$

$3.963 \mathrm{g}$ = المردود النظري ل Mg O.

$\mathrm{للمردود} \mathrm{المئوية} \mathrm{النسبة} = 100 \times \frac{\mathrm{الفعلي} \mathrm{المردود}}{\mathrm{التظري} \mathrm{المردود}}$.

$\begin{array}{r}100\times \frac{3.48\mathrm{g}}{3.963\mathrm{g}}=87.81\mathrm{\%} \\ \end{array}$