حدد كتلة وعدد مولات النحاس واحسب عدد مولات الحديد المستعملة وحدد النسبة المولية العددية الصحيحة (الحديد: النحاس) ثم حدد نسبة المردود المئوية.

كتلة النحاس الفعلية = كتلة الكأس والنحاس - كتلة الكأس فقط.

عدد مولات النحاس الناتجة فعلياً $\frac{\mathrm{للنحاس} \mathrm{الفعلية} \mathrm{الكتلة} }{\mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }$

عدد مولات الحديد المستعملة تم حسابها في الخطوة 1

$\mathrm{mol}$ 10 ^-3 × 35.813 = عدد مولات الحديد.

حل اسئلة مختبر الكيمياء

1. طبق. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل ثم احسب كتلة النحاس التي يجب أن تتكون من كمية الحديد المستعملة فتكون هذه الكتلة هي المردود النظري.

Fe_(s) + CuSO_4(aq) →Cu_(s) + FeSO_4(aq)

2g = كتلة Fe

$\mathrm{مولات} \mathrm{عدد} = \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{بالغرام} \mathrm{الكتلة} \times \frac{1 \mathrm{mol}}{ \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }$

$\mathrm{Fe} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد}= 2\mathrm{g}\times \frac{1\mathrm{mol}}{55.845\mathrm{g}}=35.813\times {10}^{-3}\mathrm{mol}$

$\text{ عدد مولات المادة المجهولة } =\frac{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} \mathrm{المجهولة} }{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} المعروفة}\times \text{ عدد مولات المادة المعروفة}$

$\begin{array}{r} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{Cu} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد}=\frac{1 \mathrm{mol} \mathrm{Cu}}{1\mathrm{mol} \mathrm{Fe}}\times 35.813\times {10}^{-3}\mathrm{mol} \mathrm{Fe}=\mathbf{35}\mathbf{.}\mathbf{813}\times {10}^{-3}\mathrm{mol}.\\ \end{array}$

$\times \frac{(\mathrm{g}) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{1\mathrm{mol}}$ عدد المولات = الكتلة(g)

$35.813\times {10}^{-3} \mathrm{mol}\times \frac{63.546 \mathrm{g}}{1 \mathrm{mol}}=2.276 \mathrm{g}$= كتلة( Cu)(g)

2.276g = المردود النظري ل Cu

2. فسر. البيانات حدد كتلة وعدد مولات النحاس واحسب عدد مولات الحديد المستعملة وحدد النسبة المولية العددية الصحيحة (الحديد: النحاس) ثم حدد نسبة المردود المئوية.

كتلة النحاس الفعلية = كتلة الكأس والنحاس - كتلة الكأس فقط.

عدد مولات النحاس الناتجة فعلياً $\frac{\mathrm{للنحاس} \mathrm{الفعلية} \mathrm{الكتلة} }{\mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }$

عدد مولات الحديد المستعملة تم حسابها في الخطوة 1

$\mathrm{mol}$ 10^-3 × 35.813 = عدد مولات الحديد.

3. قارن. بين النسبة المولية النظرية والنسبة المولية التي قمت بحسابها عملياً في الخطوة 2 (الحديد : للنحاس).

نسبة الحديد إلى النحاس في المعادلة وهي 1:1 قريبة هي من النسبة الناتجة عن التجربة العملية.

4. تحليل الخطأ. حدد مصادر الخطأ التي تجعل النسب المولية المعطاة في المعادلة الكيميائية الموزونة أكبر من الواقع.

1. عدم جودة المواد والأدوات المستخدمة.
2. عدم الدقة في قياس الكتل والحجوم.
3. فقد أجزاء من فلز النحاس أثناء صب المزيج بعد حدوث التفاعل.
4. فقد أجزاء من فلز النحاس أثناء غسله أو عند زيادة التسخين تتأكسد بعض ذرات النحاس وتفقد جزء منه.