احسب مستعينًا بالمعلومات في الجدول 1-1 كم مرة يساوي نصف قطر مدار ذرة الهيدروجين السابع بالنسبة إلى نصف قطر مدارها الأول حسب نظرية بور؟

2.59 nm = نصف القطر n= 7;

0.0529 nm = نصف القطر

$\frac{n_1}{n_2}=\frac{2.59\mathrm{nm}}{0.0529\mathrm{nm}} \mathrm{أكير} \text{ مرة}49$

حل اسئلة التقويم

التقويم 2-1:

15. فسر. لماذا يحتوي طيف الانبعاث الذري على ترددات معينة للضوء حسب نموذج بور الذري؟

لأن طاقة الذرات محددة لذا تنبعث ترددات معيَّنة فقط من الإشعاع الصادر عن الذرة.

16. عدد. المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين.

(p_z, p_y, p_x) يتعلق بثلاثة مستويات في صورة عصا رفع الأثقال p كل مستوى فرعي من s يتعلق بمستوى كروي s كل مستوى من. f وd وp وs: مستوى الطاقة الرابع؛ d وp وs: مستوى الطاقة الثالث: p وs: مستوى الطاقة الثاني s: مستوى الطاقة الأول.

17. حدد. المستويات الفرعية في كل ثانوي s وفي كل مستوى ثانوي p لمستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين.

كل مستوى من s يحتوي مستوى كروياً s وكل مستوى ثانوي من p يحتوي ثلاث مستويات فرعية (p_z, p_y, p_x).

18. فسر. لماذا يكون موقع الإلكترون في ذرة غير معلوم بدقة مستخدماً مبدأ هايزنبرج للشك والطبيعة الموجية - الجسيمية؟ وكيف يُعرف موقع الإلكترونات في الذرات؟

للإلكترون خواص الموجة – الجسيم وليس له موقع محدد في الفضاء وينص مبدأ هايزنبرج للشك على أنه من المستحيل أن نعرف بدقة كلاً من السرعة وموقع الجسيم في الوقت.

19. احسب. مستعينًا بالمعلومات في الجدول 1-1 كم مرة يساوي نصف قطر مدار ذرة الهيدروجين السابع بالنسبة إلى نصف قطر مدارها الأول حسب نظرية بور؟

2.59 nm = نصف القطر n= 7;

0.0529 nm = نصف القطر

$\frac{n_1}{n_2}=\frac{2.59\mathrm{nm}}{0.0529\mathrm{nm}} \mathrm{أكير} \text{ مرة}49$

20. قارن. بين نموذج بور والنموذج الميكانيكي الكمي للذرة.

• نموذج بور: يعد الإلكترون جسيماً وأن لذرة الهيدروجين حالات طاقة معيَّنة مسموح بها ولكنه لم يفسر السلوك الكيميائي للذرات.
• النموذج الكمي: للإلكترون خواص موجية – جسيمية، وأن طاقة الإلكترون وتردده وطوله الموجي محددة بقيم معيَّنة، ولا يفترض أي افتراضات بخصوص مسار الإلكترون حول النواة.