حدّد أي العمليات الآتية طاردة للحرارة وأيها ماصة لها؟

C₂ H₅ OH _(l) → C ₂ H ₅ OH _(g) .a
Br _2(l) → Br _2(s) .b
C ₅ H _12(g) + 8O _2(g) → 5CO _2(g) + 6H ₂ O _(l) .c

التفاعل (a) ماص بينما (c.b) طاردين للحرارة.

حل اسئلة التقويم

التقويم 3-2

26. اكتب. معادلة كيميائية حرارية كاملة لاحتراق الأيثانول C₂H₅OH إذا علمت أن H_comb= -1367kJ/mol∆

$\frac{\mathrm{kj}}{\mathrm{mol}}$ 1367- = H_comb∆ ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{OH}}_{\left(l\right)}+3{\mathrm{O}}_{2\left(g\right)}\to 2{\mathrm{CO}}_{2\left(g\right)}+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(l\right)}$

27. حدّد. أي العمليات الآتية طاردة للحرارة وأيها ماصة لها؟

C₂H₅OH_(l) → C₂H₅OH_(g) .a
Br_2(l) → Br_2(s) .b
C₅H_12(g) + 8O_2(g) → 5CO_2(g) + 6H₂O_(l) .c

التفاعل (a) ماص بينما (c.b) طاردين للحرارة.

28. اشرح. كيف يمكنك حساب الحرارة المنطلقة عند تجمد 0.25mol ماء.

نضرب $mol$ 0.250 في حرارة الانصهار لكل من الماء في $\frac{\mathrm{kj}}{\mathrm{mol}}$ 9.01

29. احسب. كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق 206g من غاز الهيدروجين؟ _comb= -286kJ/mol∆

الحل: بدايةً نحسب عدد مولات الهيدروجين: عدد المولات $102.5 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2=\frac{206\mathrm{g}}{2.01{\displaystyle \frac{g}{mol}}}=$

ثانياً: نضرب عدد مولات الهيدروجين في المحتوى الحراري للاحتراق:

102.5 mol X 286 $\frac{\mathrm{kj}}{\mathrm{mol}}$ = 29315 kJ

30. طبق. إذا كانت حرارة التبخر المولارية للأمونيا هي 23.3kJ/mol فما مقدار حرارة التكثف المولارية للأمونيا؟

$\frac{\mathrm{kj}}{\mathrm{mol}}$23.5- = الحل: حرارة التكثف المولارية للأمونيا.

31. تفسير الرسوم العلمية. يبين الرسم المجاور المحتوى الحراري للتفاعل ِA→ C هل التفاعل طارد أم ّ ماص للحرارة؟ فسّر إجابتك.

الحل: التفاعل طارد للحرارة: لأن المحتوى الحراري للنواتج C أقل من محتوى الحراري للمتفاعلات A.