ما معدل تدفق غاز كتلته المولية ضعف الكتلة المولية لغاز يتدفق بمعدل $\frac{mol}{min}$

$\sqrt{\frac{ 1\mathrm{للغاز} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} \times 2}{ 1 \mathrm{للغاز} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }}$ =$\frac{{\displaystyle 3.6 \frac{mol}{min}}}{2 \mathrm{الغاز} \mathrm{انتشار} \mathrm{معدل}}$ =$\sqrt{\frac{ 1\mathrm{للغاز} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{ 2 \mathrm{للغاز} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }}$ $=\frac{\mathrm{معدل} \mathrm{انتشار} \mathrm{الغاز} 1}{\mathrm{معدل} \mathrm{انتشار} \mathrm{الغاز} 2}$

2 انتشار معدل الغاز x $\sqrt{2}$ = 3.6 $\frac{mol}{min}$ $\Rightarrow$ معدل انتشار الغاز 2 = $2.5$ $\frac{mol}{min}$

حل المسائل التدريبية

1. احسب. نسبة معدل التدفق لكل من النيتروجين N₂ والنيون Ne.

$=\sqrt{\frac{20.180 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} }{28.014 {\displaystyle \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}}}=0.849$ = $=\sqrt{\frac{\mathrm{Ne} \mathrm{ل} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{{\mathrm{N}}_2 \mathrm{ل} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }}$ $=\frac{{\displaystyle \mathrm{معدل} \mathrm{انتشار} { }_2\mathrm{N}}}{{\displaystyle \mathrm{معدل} \mathrm{انتشار}\mathit{ }eN}} =\text{ نسبة معدل الانتشار}$

2. احسب. نسبة معدل الانتشار لكل من أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون

$=\sqrt{\frac{44.009 {\displaystyle \frac{g}{mol}}}{28.01 {\displaystyle \frac{g}{mol}}}}=1.25$ = $\sqrt{\frac{{\mathrm{co}}_2 \mathrm{ل} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{\mathrm{co} \mathrm{ل} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }}$ $=\frac{{\displaystyle \mathrm{معدل} \mathrm{انتشار} oc}}{{\displaystyle \mathrm{معدل} \mathrm{انتشار} { }_{2}oc}} =\text{ نسبة معدل الانتشار}$

3.ما معدل تدفق غاز كتلته المولية ضعف الكتلة المولية لغاز يتدفق بمعدل $\frac{mol}{min}$

$\sqrt{\frac{ 1\mathrm{للغاز} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} \times 2}{ 1 \mathrm{للغاز} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }}$ =$\frac{{\displaystyle 3.6 \frac{mol}{min}}}{2 \mathrm{الغاز} \mathrm{انتشار} \mathrm{معدل}}$=$\sqrt{\frac{ 1\mathrm{للغاز} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{ 2 \mathrm{للغاز} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }}$$=\frac{\mathrm{معدل} \mathrm{انتشار} \mathrm{الغاز} 1}{\mathrm{معدل} \mathrm{انتشار} \mathrm{الغاز} 2}$

2 انتشار معدل الغاز x $\sqrt{2}$ = 3.6 $\frac{mol}{min}$$\Rightarrow$ معدل انتشار الغاز 2 = $2.5$ $\frac{mol}{min}$

4. احسب. الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين في خليط من غاز الهيليوم وغاز الهيدروجين علماً بأن الضغط الكلي 600mmHg والضغط الجزيئي للهيليوم يساوي 439mmHg.

p_total = p_H2 + p_He $\Rightarrow$p_H2 = p_total - p_He = 600 mmHg − 439 mmHg = 161 mmHg

5. أوجد. الضغط الكلي لخليط مكوّن من أربع غازات بضغوط جزيئية على النحو الآتي:

1.2 kpa , 3.02 kpa , 4.56 kpa , 5 kpa

الحل: مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للخليط = p_total

= 5.00 kpa + 4.56 kpa + 3.02 kpa + 1.20 kpa

= 13. 78 kpa

6. أوجد. الضغط الجزيئي لغاز ثاني أكسيد الكربون في خليط من الغازات علماً بأن ضغط الغازات الكلي يساوي 30.4kpa والضغوط الجزيئية للغازين الآخرين هما 16.5kpa و3.7kpa.

p_Co2= 30.4 kpa − 16.5 kpa − 3.7kpa = 10.2 kpa

7. تحفيز. الهواء خليط من الغازات يحتوي على غاز النيتروجين بنسبة % 78 وغاز الأوكسجين % 21 وغاز الارغون % 1 (وهناك كميات ضئيلة من الغازات الأخرى) فإذا علمت أن الضغط الجوي يساوي 760mmHg فما الضغوط الجزيئية لكل من النيتروجين والأوكسجين والأرجون في الهواء.

الحل: نحسب الضغط الجزئي للغاز عن طريق القانون.

الضغط الجزئي (للغاز) في الهواء = نسبة (الغاز) في الهواء × الضغط الجوي.

N₂ = 760 mmHg x 0.78 = 592.8 mmHg

O₂ = 760 mmHg x 0.21 = 159.6 mmHg

Ar = 760 mmHg x 0.01 = 7.6 mmHg