الهواء خليط من الغازات يحتوي على غاز النيتروجين بنسبة % 78 وغاز الأوكسجين % 21 وغاز الارغون % 1 (وهناك كميات ضئيلة من الغازات الأخرى) فإذا علمت أن الضغط الجوي يساوي 760mmHg فما الضغوط الجزيئية لكل من النيتروجين والأوكسجين والأرجون في الهواء.

نحسب الضغط الجزئي للغاز عن طريق القانون.

الضغط الجزئي (للغاز) في الهواء = نسبة (الغاز) في الهواء × الضغط الجوي.

N₂ = 760 mmHg x 0.78 = 592.8 mmHg

O₂ = 760 mmHg x 0.21 = 159.6 mmHg

Ar = 760 mmHg x 0.01 = 7.6 mmHg

حل المسائل التدريبية

1. احسب. نسبة معدل التدفق لكل من النيتروجين N₂ والنيون Ne.

$=\sqrt{\frac{20.180 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} }{28.014 {\displaystyle \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}}}=0.849$ = $=\sqrt{\frac{\mathrm{Ne} \mathrm{ل} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{{\mathrm{N}}_2 \mathrm{ل} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }}$ $=\frac{{\displaystyle \mathrm{معدل} \mathrm{انتشار} { }_2\mathrm{N}}}{{\displaystyle \mathrm{معدل} \mathrm{انتشار}\mathit{ }eN}} =\text{ نسبة معدل الانتشار}$

2. احسب. نسبة معدل الانتشار لكل من أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون

$=\sqrt{\frac{44.009 {\displaystyle \frac{g}{mol}}}{28.01 {\displaystyle \frac{g}{mol}}}}=1.25$ = $\sqrt{\frac{{\mathrm{co}}_2 \mathrm{ل} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{\mathrm{co} \mathrm{ل} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }}$ $=\frac{{\displaystyle \mathrm{معدل} \mathrm{انتشار} oc}}{{\displaystyle \mathrm{معدل} \mathrm{انتشار} { }_{2}oc}} =\text{ نسبة معدل الانتشار}$

3.ما معدل تدفق غاز كتلته المولية ضعف الكتلة المولية لغاز يتدفق بمعدل $\frac{mol}{min}$

$\sqrt{\frac{ 1\mathrm{للغاز} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} \times 2}{ 1 \mathrm{للغاز} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }}$ =$\frac{{\displaystyle 3.6 \frac{mol}{min}}}{2 \mathrm{الغاز} \mathrm{انتشار} \mathrm{معدل}}$=$\sqrt{\frac{ 1\mathrm{للغاز} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{ 2 \mathrm{للغاز} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }}$$=\frac{\mathrm{معدل} \mathrm{انتشار} \mathrm{الغاز} 1}{\mathrm{معدل} \mathrm{انتشار} \mathrm{الغاز} 2}$

2 انتشار معدل الغاز x $\sqrt{2}$ = 3.6 $\frac{mol}{min}$$\Rightarrow$ معدل انتشار الغاز 2 = $2.5$ $\frac{mol}{min}$

4. احسب. الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين في خليط من غاز الهيليوم وغاز الهيدروجين علماً بأن الضغط الكلي 600mmHg والضغط الجزيئي للهيليوم يساوي 439mmHg.

p_total = p_H2 + p_He $\Rightarrow$p_H2 = p_total - p_He = 600 mmHg − 439 mmHg = 161 mmHg

5. أوجد. الضغط الكلي لخليط مكوّن من أربع غازات بضغوط جزيئية على النحو الآتي:

1.2 kpa , 3.02 kpa , 4.56 kpa , 5 kpa

الحل: مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للخليط = p_total

= 5.00 kpa + 4.56 kpa + 3.02 kpa + 1.20 kpa

= 13. 78 kpa

6. أوجد. الضغط الجزيئي لغاز ثاني أكسيد الكربون في خليط من الغازات علماً بأن ضغط الغازات الكلي يساوي 30.4kpa والضغوط الجزيئية للغازين الآخرين هما 16.5kpa و3.7kpa.

p_Co2= 30.4 kpa − 16.5 kpa − 3.7kpa = 10.2 kpa

7. تحفيز. الهواء خليط من الغازات يحتوي على غاز النيتروجين بنسبة % 78 وغاز الأوكسجين % 21 وغاز الارغون % 1 (وهناك كميات ضئيلة من الغازات الأخرى) فإذا علمت أن الضغط الجوي يساوي 760mmHg فما الضغوط الجزيئية لكل من النيتروجين والأوكسجين والأرجون في الهواء.

الحل: نحسب الضغط الجزئي للغاز عن طريق القانون.

الضغط الجزئي (للغاز) في الهواء = نسبة (الغاز) في الهواء × الضغط الجوي.

N₂ = 760 mmHg x 0.78 = 592.8 mmHg

O₂ = 760 mmHg x 0.21 = 159.6 mmHg

Ar = 760 mmHg x 0.01 = 7.6 mmHg