متوسط سرعة التفاعل بين جزيئات A,وB إذا تغير تركيز A من 1m الى 0.5m خلال 2s.

$\frac{mol}{L.s}$ $=\frac{-\mathrm{\Delta }\left[A\right]}{\mathrm{\Delta }t}=\frac{-(0.50M-1.00M)}{2.0\mathrm{s}}=\frac{0.50M}{2.0\mathrm{s}}=0.25$ متوسط سرعة.

حل اسئلة التقويم

4. جد. العلاقة بين نظرية التصادم وسرعة التفاعل.

تفسر نظرية التصادم كيفيّة حدوث التفاعلات وكيفية تعديل سرعة التفاعل وحتى يحدث التفاعل يجب أن تتصادم الجزيئات أو الذرات أو الأيونات حيث يُحدّد تردّد ودوران وطاقة هذه التصادمات متوسط سرعة التفاعل الكلي.

5. فسّر. علام تدل سرعة التفاعل لتفاعل كيميائي محدد؟

تبيّن سرعة التفاعل التغيّر في تراكيز المواد المتفاعلة أو الناتجة بوحدة $\frac{mol}{L.s}$.

6. قارن. بين تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة خلال فترة التفاعل (على افتراض عدم إضافة أي مادة جديدة).

تتناقص تراكيز المواد المتفاعلة في حين تتزايد تراكيز المواد الناتجة بالسرعة نفسها.

7. فسر. لماذا يعتمد متوسط سرعة التفاعل على طول الفترة الزمنية اللازمة لحدوث التفاعل؟

علاقة التغيّر في سرعة المواد المتفاعلة والناتجة ليست علاقة خطيّة مع الزمن يتناقص متوسط سرعة التفاعل عندما يتناقص تركيز المواد المتفاعلة حيث يتناسب متوسط التغير في سرعة التفاعل تناسباً طردياً مع تراكيز المواد المتفاعلة لذا كلما ازدادت الفترة الزمنية للتفاعل قلّت قيمة متوسط التغيّر في سرعته.

8. صف. العلاقة بين طاقة التنشيط وسرعة التفاعل الكيميائية.

يقل متوسط سرعة التفاعل كلّما ازدادت طاقة التنشيط.

9. لخص. ماذا يحدث خلال فترة تكون المعقد النشط القصيرة؟

تنكسر الروابط في المواد المتفاعلة في حين تتشكل روابط جديدة لتكوّن النواتج.

10. طبق. نظرية التصادم لتفسير لماذا لا تؤدي الاصطدامات بين جسيمات التفاعل دائما إلى تفاعل؟

يجب أن يحدث التصادم في اتجاه مناسب وامتلاك الطاقة الكافية لتكوين المعقّد المنشّط.

11. احسب. متوسط سرعة التفاعل بين جزيئات A,وB إذا تغير تركيز A من 1m الى 0.5m خلال 2s.

$\frac{mol}{L.s}$ $=\frac{-\mathrm{\Delta }\left[A\right]}{\mathrm{\Delta }t}=\frac{-(0.50M-1.00M)}{2.0\mathrm{s}}=\frac{0.50M}{2.0\mathrm{s}}=0.25$ متوسط سرعة.