إذا علمت أن التفاعل 2NO + o₂ → _(g) 2No _{2 ( g)} من الرتبة الأولى بالنسبة للأوكسجين والرتبة الكلية للتفاعل هي الرتبة الثالثة فما القانون العام لسرعة التفاعل؟

القانون العام لسرعة التفاعل:

R = K [A]^m [B] ⁿ $\Rightarrow$ R = K [No] ^m [o ₂ ] ⁿ

من المعطيات الرتبة الكلية للتفاعل = 3 ورتبة الأوكسجين =1

3 = [No]^m [o ₂ ] ¹

m + 1 = 3 $\Rightarrow$ m = 2

إذاً يصبح القانون العام لسرعة التفاعل:

[R = K [No]² [o ₂

حل اسئلة المسائل التدريبية

18. اكتب معادلة قانون سرعة التفاعل: aA $\to$bB إذا كان تفاعل المادة A من المرتبة الثالثة.

3A $\to$bB $\Rightarrow$ R = k [ِِِA]³

19. إذا علمت أن التفاعل 2NO + o₂ → _(g)2No_2(g) من الرتبة الأولى بالنسبة للأوكسجين والرتبة الكلية للتفاعل هي الرتبة الثالثة فما القانون العام لسرعة التفاعل؟

القانون العام لسرعة التفاعل:

R = K [A]^m[B]ⁿ $\Rightarrow$ R = K [No]^m[o₂ ]ⁿ

من المعطيات الرتبة الكلية للتفاعل = 3 ورتبة الأوكسجين =1

3 = [No]^m[o₂ ]¹

m + 1 = 3 $\Rightarrow$ m = 2

إذاً يصبح القانون العام لسرعة التفاعل:

[R = K [No]²[o₂

20. في ضوء البيانات التجريبية الواردة في الجدول الآتي حدد قانون سرعة التفاعل: نواتج $\to$ aA +bB (ملاحظة: أي رقم مرفوع إلى القوة صفر يساوي 1 على سبيل المثال (1 = ⁰(55.6) و1 = ⁰(0.22)).

الحل: بدراسة المحاولتين 1و2 سنجد أن مضاعفة تركيز [A] لا يؤثر في سرعة التفاعل لذا فإن رتبة التفاعل للمادة A تساوي صفراً وبدراسة المحاولتين 2و3 فإن مضاعفة تركيز المادة [B] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل لذا فرتبة التفاعل أحادية بالنسبة للمادة B.

[R = K [A]⁰[B]¹ = k[B.

21. تحفيز. إذا علمت أن قانون سرعة التفاعل: CH₃CHo $\to$cH_4(g) + Co_2(g) هو R = K [CH₃CHo]²، فاستعمل هذه المعلومات لتعبئة البيانات المفقودة في الجدول الآتي:

الحل: بدراسة المحاولتين 1و2: تؤدي مضاعفة تركيز [CH₃CHo] إلى زيادة سرعة التفاعل بمقدار المعامل 4 وبدراسة المحاولتين 2 و3 نجد أن مضاعفة تركيز المادة [B] سيؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل أيضاً بمقدار المعامل 4.

لذا فالسرعة في المحاولة 3 هي:

2.7 × 10^-11 × (4 × 4) = 43.2 × 10^-11 $\frac{mol}{L.s}$