أكتب تعبير ثابت الاتزان غير المتجانس لكل مما يلي:

$a$

. _(g) C ₁₀ H _8(s) $\rightleftarrows$ C ₁₀ H ₈

$K_{eq}=\left[C_{10}{H}_8{ }_{\left(g\right)}\right]$

$b$

. _(g) H ₂ O _(l) $\rightleftarrows$ H ₂ O

$K_{eq}=\left[H_2{O}_{\left(g\right)}\right]$

$c$

. _(g) CaCO _3(s) $\rightleftarrows$ CaO _{( s)} + CO ₂

$K_{eq}=\left[{{\mathrm{CO}}_2}_{\left(g\right)}\right]$

$d$

. C _(s) + H ₂ O _(g) $\rightleftarrows$ CO _(g) + H _2(g)

$K_{eq}=\frac{\left[{\mathrm{CO}}_{\left(g\right)}\right]\left[{\mathrm{H}}_2\right(g\left)\right]}{\left[{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(g\right)}\right]}$

$e$

FeO _(s) + CO _(g) $\rightleftarrows$ Fe _(s) + CO _2(g

$K_{eq}=\frac{\left[C{O}_2\right(g\left)\right]}{\left[C{O}_{\left(g\right)}\right]}$

حل اسئلة المسائل التدريبية

1. اكتب تعابير ثابت الاتزان للمعادلات الآتية:

N₂O_4(g) $\rightleftarrows$ 2NO_2(g) .a

$K_{eq}=\frac{{\left[{\mathrm{NO}}_2\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\right]}$

2H₂s_(g) $\rightleftarrows$ 2H_2(g) + s_2(g) .b

$K_{eq}=\frac{{\left[H_2\right]}^2\left[S_2\right]}{{\left[H_{2}S\right]}^2}$

CO_(g) + 3H_2(g) $\rightleftarrows$ CH_4(g) + H₂O_(g).c

$K_{eq}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}{\left[\mathrm{CO}\right]{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^3}$

4NH_3(g) + 5O_2(g) $\rightleftarrows$ 4NO_(g) + 6H₂O_(g.d

$K_{eq}=\frac{[NO{]}^4{\left[H_{2}O\right]}^6}{{\left[N{H}_2\right]}^4{\left[O_2\right]}^5}$

CH_4(g) +2 H₂S_(g) $\rightleftarrows$ CS_2(g) + 4H_2(g) .e

$K_{eq}=\frac{\left[{\mathrm{CS}}_2\right]{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^4}{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\right]}^2}$

2. تحفيز. اكتب المعادلة الكيميائية التي تمثل ثابت الاتزان الآتي:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{eq}}=\frac{[\mathrm{CO}{]}^2\left[{\mathrm{O}}_2\right]}{{\left[{\mathrm{CO}}_2\right]}^2}$

2Co2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g)

3. اكتب تعبير ثابت الاتزان غير المتجانس لكل مما يلي:

$a$. _(g)C₁₀H_8(s) $\rightleftarrows$C₁₀H₈

$K_{eq}=\left[C_{10}{H}_8{ }_{\left(g\right)}\right]$

$b$. _(g)H₂O_(l) $\rightleftarrows$ H₂O

$K_{eq}=\left[H_2{O}_{\left(g\right)}\right]$

$c$. _(g)CaCO_3(s) $\rightleftarrows$ CaO_(s) + CO₂

$K_{eq}=\left[{{\mathrm{CO}}_2}_{\left(g\right)}\right]$

$d$. C_(s) + H₂O_(g) $\rightleftarrows$ CO_(g) + H_2(g)

$K_{eq}=\frac{\left[{\mathrm{CO}}_{\left(g\right)}\right]\left[{\mathrm{H}}_2\right(g\left)\right]}{\left[{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(g\right)}\right]}$

$e$ FeO_(s) + CO_(g) $\rightleftarrows$ Fe_(s) + CO_2(g)

$K_{eq}=\frac{\left[C{O}_2\right(g\left)\right]}{\left[C{O}_{\left(g\right)}\right]}$

4. تحفيز. يتفاعل الحديد الصلب مع غاز الكلور لتكوين كلوريد الحديد $III$ Fecl₃ اكتب معادلة كيميائية موزونة وتعبير ثابت الاتزان للتفاعل.

2Fe +3Cl₂ $\rightleftarrows$2FeCl₃

$K_{eq}=\frac{1}{{\left[{\mathrm{Cl}}_2\right]}^3}$

5. احسب قيمة $k_{eq}$ للاتزان N₂O₄ $\rightleftarrows$ 2NO₂ إذا علمت أن 0.0185mol/l = [N₂O₄] و 0.0675mol/l = [No₂].

$K_{eq}=\frac{{\left[{\mathrm{NO}}_2\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\right]}=\frac{(0.0627{)}^2}{\left(0.0185\right)}=\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{213}$

.6 احسب قيمة $k_{eq}$ للاتزان Co +3H₂ $\rightleftarrows$ CH₄ +H₂o إذا علمت أنّ:

[co] = 0.0613mol/l، [H2] = 0.1839mol/l، [cH4] = 0.0387mol/l، [H2O] = 0.0387mol/l

$K_{eq}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}{\left[\mathrm{CO}\right]{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^3}=\frac{\left(0.0387\right)\left(0.0387\right)}{\left(0.0613\right)(0.1839{)}^3}=3.93$

7. تحفيز. يصل التفاعل: COCL₂ $\rightleftarrows$ CO + CL₂ الى حالة الاتزان عند درجة حرارة 900k فإذا كان تركيز كل من CO و CL₂ هو0.150m فما تركيز COCL₂؟ علماً بان ثابت الاتزان $k_{eq}$ عند درجة الحرارة نفسها يساوي:

10^-2 × 8.2.

$\begin{array}{c}\frac{\left[\mathrm{CO}\right]\left[{\mathrm{Cl}}_2\right]}{\left[{\mathrm{COCl}}_2\right]}=8.2\times {10}^{-2}\Rightarrow \frac{\left(0.150\right)\left(0.150\right)}{\left[{\mathrm{COCl}}_2\right]}=8.2\times {10}^{-2}\\ \left[{\mathrm{COCl}}_2\right]=\frac{\left(0.150\right)\left(0.150\right)}{(8.2\times {10}^{-2})}=\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{27}\mathbf{M}\end{array}$