حلول الأسئلة

السؤال

يصل التفاعل: COCL ₂ $⇄$ CO + CL ₂ الى حالة الاتزان عند درجة حرارة 900k فإذا كان تركيز كل من CO و CL ₂ هو0.150m فما تركيز COCL ₂ ؟ علماً بان ثابت الاتزان $k_{e q}$ عند درجة الحرارة نفسها يساوي: 10^-2 × 8.2.

الحل

$\begin{matrix} \frac{[CO] [{Cl}_{2}]}{[{COCl}_{2}]} = 8.2 \times 10^{- 2} \Rightarrow \frac{(0.150) (0.150)}{[{COCl}_{2}]} = 8.2 \times 10^{- 2} \\ [{COCl}_{2}] = \frac{(0.150) (0.150)}{(8.2 \times 10^{- 2})} = 0.27 M \end{matrix}$

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة المسائل التدريبية

الاتزان الكيميائي

حالة الاتزان الديناميكي

مسائل تدريبية

1. اكتب تعابير ثابت الاتزان للمعادلات الآتية:

N₂O_4(g) $⇄$ 2NO_2(g).a

$K_{e q} = \frac{{[{NO}_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]}$

2H₂s_(g) $⇄$ 2H_2(g) + s_2(g₎.b

$K_{e q} = \frac{{[H_{2}]}^{2} [S_{2}]}{{[H_{2} S]}^{2}}$

CO_(g) + 3H_2(g) $⇄$ CH_4(g) + H₂O_(g).c

$K_{e q} = \frac{[{CH}_{4}] [H_{2} O]}{[CO] {[H_{2}]}^{3}}$

4NH_3(g) + 5O_2(g) $⇄$ 4NO_(g) + 6H₂O_(g.d

$K_{e q} = \frac{[N O]^{4} {[H_{2} O]}^{6}}{{[N H_{2}]}^{4} {[O_{2}]}^{5}}$

CH_4(g) +2 H₂S_(g) $⇄$ CS_2(g) + 4H_2(g) .e

$K_{e q} = \frac{[{CS}_{2}] {[H_{2}]}^{4}}{[{CH}_{4}] {[H_{2} S]}^{2}}$

2. تحفيز. اكتب المعادلة الكيميائية التي تمثل ثابت الاتزان الآتي:

$K_{eq} = \frac{[CO]^{2} [O_{2}]}{{[{CO}_{2}]}^{2}}$

2Co2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g)

3. اكتب تعبير ثابت الاتزان غير المتجانس لكل مما يلي:

$a$ . _(g)C₁₀H_8(s) $⇄$ C₁₀H₈

$K_{e q} = [C_{10} H_{8}_{(g)}]$

$b$ . _(g)H₂O_(l) $⇄$ H₂O

$K_{e q} = [H_{2} O_{(g)}]$

$c$ . _(g)CaCO_3(s) $⇄$ CaO₍_s) + CO₂

$K_{e q} = [{CO}_{2}_{(g)}]$

$d$ . C_(s) + H₂O_(g) $⇄$ CO_(g) + H_2(g)

$K_{e q} = \frac{[{CO}_{(g)}] [H_{2} (g)]}{[H_{2} O_{(g)}]}$

$e$ FeO_(s) + CO_(g) $⇄$ Fe_(s) + CO_2(g)

$K_{e q} = \frac{[C O_{2} (g)]}{[C O_{(g)}]}$

4. تحفيز. يتفاعل الحديد الصلب مع غاز الكلور لتكوين كلوريد الحديد $I I I$ Fecl₃ اكتب معادلة كيميائية موزونة وتعبير ثابت الاتزان للتفاعل.

2Fe +3Cl₂ $⇄$ 2FeCl₃

$K_{e q} = \frac{1}{{[{Cl}_{2}]}^{3}}$

5. احسب قيمة $k_{e q}$ للاتزان N₂O₄ $⇄$ 2NO₂ إذا علمت أن 0.0185mol/l = [N₂O₄] و 0.0675mol/l = [No₂].

$K_{e q} = \frac{{[{NO}_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]} = \frac{(0.0627)^{2}}{(0.0185)} = 0.213$

.6 احسب قيمة $k_{e q}$ للاتزان Co +3H₂ $⇄$ CH₄ +H₂o إذا علمت أنّ:

[co] = 0.0613mol/l، [H2] = 0.1839mol/l، [cH4] = 0.0387mol/l، [H2O] = 0.0387mol/l

$K_{e q} = \frac{[{CH}_{4}] [H_{2} O]}{[CO] {[H_{2}]}^{3}} = \frac{(0.0387) (0.0387)}{(0.0613) (0.1839)^{3}} = 3.93$

7. تحفيز. يصل التفاعل: COCL₂ $⇄$ CO + CL₂ الى حالة الاتزان عند درجة حرارة 900k فإذا كان تركيز كل من CO و CL₂ هو0.150m فما تركيز COCL₂؟ علماً بان ثابت الاتزان $k_{e q}$ عند درجة الحرارة نفسها يساوي:

10^-² × 8.2.

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

يصل التفاعل: COCL ₂ $⇄$ CO + CL ₂ الى حالة الاتزان عند درجة حرارة 900k فإذا كان تركيز كل من CO و CL ₂ هو0.150m فما تركيز COCL ₂ ؟ علماً بان ثابت الاتزان $k_{e q}$ عند درجة الحرارة نفسها يساوي: 10^-2 × 8.2.

الحل

حل اسئلة المسائل التدريبية

الاتزان الكيميائي

حالة الاتزان الديناميكي

مسائل تدريبية

1. اكتب تعابير ثابت الاتزان للمعادلات الآتية:

N₂O_4(g) $⇄$ 2NO_2(g).a

$K_{e q} = \frac{{[{NO}_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]}$

2H₂s_(g) $⇄$ 2H_2(g) + s_2(g₎.b

$K_{e q} = \frac{{[H_{2}]}^{2} [S_{2}]}{{[H_{2} S]}^{2}}$

CO_(g) + 3H_2(g) $⇄$ CH_4(g) + H₂O_(g).c

$K_{e q} = \frac{[{CH}_{4}] [H_{2} O]}{[CO] {[H_{2}]}^{3}}$

4NH_3(g) + 5O_2(g) $⇄$ 4NO_(g) + 6H₂O_(g.d

$K_{e q} = \frac{[N O]^{4} {[H_{2} O]}^{6}}{{[N H_{2}]}^{4} {[O_{2}]}^{5}}$

CH_4(g) +2 H₂S_(g) $⇄$ CS_2(g) + 4H_2(g) .e

$K_{e q} = \frac{[{CS}_{2}] {[H_{2}]}^{4}}{[{CH}_{4}] {[H_{2} S]}^{2}}$

2. تحفيز. اكتب المعادلة الكيميائية التي تمثل ثابت الاتزان الآتي:

$K_{eq} = \frac{[CO]^{2} [O_{2}]}{{[{CO}_{2}]}^{2}}$

2Co2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g)

3. اكتب تعبير ثابت الاتزان غير المتجانس لكل مما يلي:

$a$ . _(g)C₁₀H_8(s) $⇄$ C₁₀H₈

$K_{e q} = [C_{10} H_{8}_{(g)}]$

$b$ . _(g)H₂O_(l) $⇄$ H₂O

$K_{e q} = [H_{2} O_{(g)}]$

$c$ . _(g)CaCO_3(s) $⇄$ CaO₍_s) + CO₂

$K_{e q} = [{CO}_{2}_{(g)}]$

$d$ . C_(s) + H₂O_(g) $⇄$ CO_(g) + H_2(g)

$K_{e q} = \frac{[{CO}_{(g)}] [H_{2} (g)]}{[H_{2} O_{(g)}]}$

$e$ FeO_(s) + CO_(g) $⇄$ Fe_(s) + CO_2(g)

$K_{e q} = \frac{[C O_{2} (g)]}{[C O_{(g)}]}$

4. تحفيز. يتفاعل الحديد الصلب مع غاز الكلور لتكوين كلوريد الحديد $I I I$ Fecl₃ اكتب معادلة كيميائية موزونة وتعبير ثابت الاتزان للتفاعل.

2Fe +3Cl₂ $⇄$ 2FeCl₃

$K_{e q} = \frac{1}{{[{Cl}_{2}]}^{3}}$

5. احسب قيمة $k_{e q}$ للاتزان N₂O₄ $⇄$ 2NO₂ إذا علمت أن 0.0185mol/l = [N₂O₄] و 0.0675mol/l = [No₂].

$K_{e q} = \frac{{[{NO}_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]} = \frac{(0.0627)^{2}}{(0.0185)} = 0.213$

.6 احسب قيمة $k_{e q}$ للاتزان Co +3H₂ $⇄$ CH₄ +H₂o إذا علمت أنّ:

[co] = 0.0613mol/l، [H2] = 0.1839mol/l، [cH4] = 0.0387mol/l، [H2O] = 0.0387mol/l

$K_{e q} = \frac{[{CH}_{4}] [H_{2} O]}{[CO] {[H_{2}]}^{3}} = \frac{(0.0387) (0.0387)}{(0.0613) (0.1839)^{3}} = 3.93$

7. تحفيز. يصل التفاعل: COCL₂ $⇄$ CO + CL₂ الى حالة الاتزان عند درجة حرارة 900k فإذا كان تركيز كل من CO و CL₂ هو0.150m فما تركيز COCL₂؟ علماً بان ثابت الاتزان $k_{e q}$ عند درجة الحرارة نفسها يساوي:

حلول الأسئلة

مشاركة الحل

حل اسئلة المسائل التدريبية

1. اكتب تعابير ثابت الاتزان للمعادلات الآتية:

N2O4(g) ⇄ 2NO2(g) .a

2H2s(g) ⇄ 2H2(g) + s2(g) .b

CO(g) + 3H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g).c

4NH3(g) + 5O2(g) ⇄ 4NO(g) + 6H2O(g.d

CH4(g) +2 H2S(g) ⇄ CS2(g) + 4H2(g) .e

2. تحفيز. اكتب المعادلة الكيميائية التي تمثل ثابت الاتزان الآتي:

Keq=[CO]2[O2][CO2]2

3. اكتب تعبير ثابت الاتزان غير المتجانس لكل مما يلي:

a. (g)C10H8(s) ⇄C10H8

b. (g)H2O(l) ⇄ H2O

c. (g)CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2

d. C(s) + H2O(g) ⇄ CO(g) + H2(g)

e FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO2(g)

4. تحفيز. يتفاعل الحديد الصلب مع غاز الكلور لتكوين كلوريد الحديد III Fecl3 اكتب معادلة كيميائية موزونة وتعبير ثابت الاتزان للتفاعل.

5. احسب قيمة keq للاتزان N2O4 ⇄ 2NO2 إذا علمت أن 0.0185mol/l = [N2O4] و 0.0675mol/l = [No2].

Keq=[NO2]2[N2O4]=(0.0627)2(0.0185)=0.213

.6 احسب قيمة keq للاتزان Co +3H2 ⇄ CH4 +H2o إذا علمت أنّ:

[co] = 0.0613mol/l، [H2] = 0.1839mol/l، [cH4] = 0.0387mol/l، [H2O] = 0.0387mol/l

Keq=[CH4][H2O][CO][H2]3=(0.0387)(0.0387)(0.0613)(0.1839)3=3.93

10-2 × 8.2.

مشاركة الدرس

حل اسئلة المسائل التدريبية

1. اكتب تعابير ثابت الاتزان للمعادلات الآتية:

N2O4(g) ⇄ 2NO2(g) .a

2H2s(g) ⇄ 2H2(g) + s2(g) .b

CO(g) + 3H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g).c

4NH3(g) + 5O2(g) ⇄ 4NO(g) + 6H2O(g.d

CH4(g) +2 H2S(g) ⇄ CS2(g) + 4H2(g) .e

2. تحفيز. اكتب المعادلة الكيميائية التي تمثل ثابت الاتزان الآتي:

Keq=[CO]2[O2][CO2]2

3. اكتب تعبير ثابت الاتزان غير المتجانس لكل مما يلي:

a. (g)C10H8(s) ⇄C10H8

b. (g)H2O(l) ⇄ H2O

c. (g)CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2

d. C(s) + H2O(g) ⇄ CO(g) + H2(g)

e FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO2(g)

4. تحفيز. يتفاعل الحديد الصلب مع غاز الكلور لتكوين كلوريد الحديد III Fecl3 اكتب معادلة كيميائية موزونة وتعبير ثابت الاتزان للتفاعل.

5. احسب قيمة keq للاتزان N2O4 ⇄ 2NO2 إذا علمت أن 0.0185mol/l = [N2O4] و 0.0675mol/l = [No2].

Keq=[NO2]2[N2O4]=(0.0627)2(0.0185)=0.213

.6 احسب قيمة keq للاتزان Co +3H2 ⇄ CH4 +H2o إذا علمت أنّ:

[co] = 0.0613mol/l، [H2] = 0.1839mol/l، [cH4] = 0.0387mol/l، [H2O] = 0.0387mol/l

Keq=[CH4][H2O][CO][H2]3=(0.0387)(0.0387)(0.0613)(0.1839)3=3.93

10-2 × 8.2.

N₂O_4(g) $⇄$ 2NO_2(g).a

2H₂s_(g) $⇄$ 2H_2(g) + s_2(g₎.b

CO_(g) + 3H_2(g) $⇄$ CH_4(g) + H₂O_(g).c

4NH_3(g) + 5O_2(g) $⇄$ 4NO_(g) + 6H₂O_(g.d

CH_4(g) +2 H₂S_(g) $⇄$ CS_2(g) + 4H_2(g) .e

$K_{eq} = \frac{[CO]^{2} [O_{2}]}{{[{CO}_{2}]}^{2}}$

$a$ . _(g)C₁₀H_8(s) $⇄$ C₁₀H₈

$b$ . _(g)H₂O_(l) $⇄$ H₂O

$c$ . _(g)CaCO_3(s) $⇄$ CaO₍_s) + CO₂

$d$ . C_(s) + H₂O_(g) $⇄$ CO_(g) + H_2(g)

$e$ FeO_(s) + CO_(g) $⇄$ Fe_(s) + CO_2(g)

4. تحفيز. يتفاعل الحديد الصلب مع غاز الكلور لتكوين كلوريد الحديد $I I I$ Fecl₃ اكتب معادلة كيميائية موزونة وتعبير ثابت الاتزان للتفاعل.

5. احسب قيمة $k_{e q}$ للاتزان N₂O₄ $⇄$ 2NO₂ إذا علمت أن 0.0185mol/l = [N₂O₄] و 0.0675mol/l = [No₂].

$K_{e q} = \frac{{[{NO}_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]} = \frac{(0.0627)^{2}}{(0.0185)} = 0.213$

.6 احسب قيمة $k_{e q}$ للاتزان Co +3H₂ $⇄$ CH₄ +H₂o إذا علمت أنّ:

$K_{e q} = \frac{[{CH}_{4}] [H_{2} O]}{[CO] {[H_{2}]}^{3}} = \frac{(0.0387) (0.0387)}{(0.0613) (0.1839)^{3}} = 3.93$

10^-² × 8.2.

N₂O_4(g) $⇄$ 2NO_2(g).a

2H₂s_(g) $⇄$ 2H_2(g) + s_2(g₎.b

CO_(g) + 3H_2(g) $⇄$ CH_4(g) + H₂O_(g).c

4NH_3(g) + 5O_2(g) $⇄$ 4NO_(g) + 6H₂O_(g.d

CH_4(g) +2 H₂S_(g) $⇄$ CS_2(g) + 4H_2(g) .e

$K_{eq} = \frac{[CO]^{2} [O_{2}]}{{[{CO}_{2}]}^{2}}$

$a$ . _(g)C₁₀H_8(s) $⇄$ C₁₀H₈

$b$ . _(g)H₂O_(l) $⇄$ H₂O

$c$ . _(g)CaCO_3(s) $⇄$ CaO₍_s) + CO₂

$d$ . C_(s) + H₂O_(g) $⇄$ CO_(g) + H_2(g)

$e$ FeO_(s) + CO_(g) $⇄$ Fe_(s) + CO_2(g)

4. تحفيز. يتفاعل الحديد الصلب مع غاز الكلور لتكوين كلوريد الحديد $I I I$ Fecl₃ اكتب معادلة كيميائية موزونة وتعبير ثابت الاتزان للتفاعل.

5. احسب قيمة $k_{e q}$ للاتزان N₂O₄ $⇄$ 2NO₂ إذا علمت أن 0.0185mol/l = [N₂O₄] و 0.0675mol/l = [No₂].

$K_{e q} = \frac{{[{NO}_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]} = \frac{(0.0627)^{2}}{(0.0185)} = 0.213$

.6 احسب قيمة $k_{e q}$ للاتزان Co +3H₂ $⇄$ CH₄ +H₂o إذا علمت أنّ:

$K_{e q} = \frac{[{CH}_{4}] [H_{2} O]}{[CO] {[H_{2}]}^{3}} = \frac{(0.0387) (0.0387)}{(0.0613) (0.1839)^{3}} = 3.93$

10^-² × 8.2.