كيف يقلل وجود الأيون المشترك ذوبانية المركب الأيوني؟

يقلل الأيون المشترك الذائبية بتحول اتجاه الاتزان نحو المادة الصّلبة الراسبة.

حل اسئلة التقويم

التقويم 3-4

27. اكتب. المعلومات التي تحتاج إليها لحساب تركيز ناتج في خليط التفاعل عند الاتزان.

سنحتاج إلى: تراكيز المتفاعلات وتراكيز النواتج جميعها و k_sp.

28. فسر. كيف تستخدم ثابت حاصل الذوبانية في حساب ذوبانية مركب أيوني قليل الذوبان؟

نكتب معادلة التفاعل عند الاتزان وتعبير ثابت حاصل الذوبان لتساوي قيم S الذائبية المولية للمركب ونستبدل مضاعفات S المناسبة في تعبير ثابت حاصل الذوبان ثم نجد قيمة S.

29. صف. كيف يقلل وجود الأيون المشترك ذوبانية المركب الأيوني؟

يقلل الأيون المشترك الذائبية بتحول اتجاه الاتزان نحو المادة الصّلبة الراسبة.

30. وضح. الفرق بين k_sp و Q_sp وهل يعد ثابت اتزان؟

يعدّ Q_sp حاصل ضرب تراكيز الأيونات التي يمكن أن تكون موجودة في محلول مركّب أيوني وتقاس قيمته للمقارنة بقيمة k_sp التي تعبّر عن حاصل ضرب تراكيز الأيونات الموجودة فعلياً في محلول مشبع يحث يعد k_sp ثابت الاتزان في حين لا يعد Q_sp ثابت اتزان.

31. احسب. ذوبانية كربونات الماغنسيوم MgCo₃ في الماء النقي إذا كان k_sp يساوي ^9-10 × 2.6؟

$\begin{array}{rl}& {\mathrm{MgCO}}_{3_{\left(s\right)}}\rightleftharpoons {\mathrm{Mg}}_{\left(aq\right)}^{+2}+{{\mathrm{CO}}_3^{-2}}_{\left(aq\right)}\\ & s \frac{mol}{L}3\mathrm{s} \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}s \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}\\ & {\mathrm{K}}_{SP}=\left[{\mathrm{Mg}}^{+}\right]\left[{\mathrm{CO}}_3\right]=2.6\times {10}^{-9}\\ & 2.6\times {10}^{-9}=\left(\mathrm{s}\right)\left(\mathrm{s}\right)={\mathrm{s}}^2\\ & s=\sqrt{2.6\times {10}^{-9}}=\mathbf{5}\mathbf{.}\mathbf{1}\times {\mathbf{10}}^{-\mathbf{5}}\mathrm{M}\end{array}$

32. صمم. تجربة اعتماداً على الذوبانية لتوضح أي الأيونين ²⁺Mg و ²⁺pb يوجد في محلول مائي؟

بما أن كرومات الماغنسيوم ذائبة وكرومات الرصاص غير ذائبة لذا نضيف 10ml من محلول كرومات البوتاسيوم تركيزه 0.1ml إلى 100ml من محلول مائي غير معروف فإذا احتوى المحلول المجهول على أيون الماغنسيوم فلن يتكوّن راسب من MgCrO4، أما إذا احتوى المجهول على أيون الرصاص II فسوف تترسب pbCrO₄ الصلبة الصفراء اللون.