حلول الأسئلة

السؤال

جميع العبارات التالية حول سرعة التفاعل الكيميائي صحيحة ما عدا:

الحل

السرعة التي يحدث بها التفاعل.
التغير في تراكيز المواد المتفاعلة خلال وحدة الزمن.
التغير في تراكيز المواد الناتجة خلال وحدة الزمن.
كمية المواد الناتجة المتكونة في كل فترة زمنية.

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة اختبار مقنن

1. جميع العبارات التالية حول سرعة التفاعل الكيميائي صحيحة ما عدا:

السرعة التي يحدث بها التفاعل.
التغير في تراكيز المواد المتفاعلة خلال وحدة الزمن.
التغير في تراكيز المواد الناتجة خلال وحدة الزمن.
كمية المواد الناتجة المتكونة في كل فترة زمنية.

2. ادرس العبارات التالية:

العبارة الأولى: من العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل:

طبيعة المادة المتفاعلة والتركيز ومساحة السطح التفاعل ودرجة الحرارة والمحفزات.

العبارة الثانية: تزيد المحفزات من سرعة التفاعلات بزيادة طاقة التنشيط.

العبارة الثالثة: يجب أن تصطدم جسيمات المواد المتفاعلة حتى يحدث تفاعل.

أي العبارات السابقة صحيحة ؟

الأولى والثانية.
الثانية والثالثة.
الأولى والثالثة.
الأولى والثانية والثالثة.

3. ما حجم الماء الذي يجب إضافته إلى 6.0ml من محلول قياسي تركيزه 050m لتخفيفه إلى محلول تركيزه 0.02m؟

15mL
9.0mL
6.0mL
2.4mL

طريقة الحل: بدايةً نحسب عدد المولات في المحلول الأصلي:

$m o l$ 10^-⁴ × 3= (10^-³ × 6) × 0.050 = حجم المذيب x المولارية = عدد مولات المذاب

وهو نفس عدد المولات في المحلول المخفّف والآن نحسب الحجم النهائي المطلوب لتخفيف.

حجم المحلول = $\frac{(mol) المذاب مولات عدد}{(M) المولارية}$ = $= \frac{3.0 \times 10^{- 4} mol}{0.020 M} \times 10^{3} = 15.0 ml$

15.0 ml − 6.0 ml = 9 ml : نحسب حجم الماء المُضاف

4. أي الوحدات لا تستعمل للتعبير عن سرعة التفاعل؟

M/min
L/s
mol/mL·h
mol/L·min

5. أي أنواع القوى بين الجزيئية الآتية يعد الأقوى؟

الرابطة الأيونية.
قوى ثنائية القطب.
قوى التشتت.
الرابطة الهيدروجينية.

استعمل الأشكال أدناه للإجابة عن السؤالين 6 و 7

6. أي العينات تحتوي على جزيئات غاز الأوكسجين؟

x
y
z
كل من x و y

7. أي العينات تحتوي على جزيئات فلوريد الماغنسيوم؟

x
y
z
كل من x و y

8. افترض أن قانون السرعة العام هو R = [A][B]³ما رتبة التفاعل بالنسبة لكل من المادة A والمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

الحل: رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A هي الرتبة الأولى رتبة التفاعل بالنسبة للمادة B هي الرتبة الثالثة ورتبة التفاعل الكلية هي الرتبة الرابعة.

9. يبين الشكل أعلاه منحنى طاقة تفاعل إلام يشير كل رقم من الأرقام المبينة على الرسم؟

2: طاقة التنشيط

3: طاقة المتفاعلات

4: المعقد المنشط

1: طاقة النواتج

10. المعادلة R =k [A] تصف سرعة تفاعل من الرتبة الأولى إذا تضاعف تركيز المادة A ماذا يطرأ على سرعة التفاعل؟

سوف تتضاعف سرعة التفاعل.

11. يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: I₂+Cl₂→2ICl فإذا كان [I₂] يساوي 0.400m عند بداية التفاعل وأصبح 0.300m بعد مضي 4min احسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة mol/lmin.

$= \frac{Δ [I_{2}]}{Δ t} = - \frac{{[I_{2}]}_{t 2} - {[I_{2}]}_{t 1}}{t_{2} - t_{1}}$ متوسط سرعة التفاعل.

$= - \frac{0.300 M - 0.400 M}{4.00 \min - 0.00 \min} = 0.0250 \frac{mol}{l . \min}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة اختبار مقنن

1. جميع العبارات التالية حول سرعة التفاعل الكيميائي صحيحة ما عدا:

السرعة التي يحدث بها التفاعل.
التغير في تراكيز المواد المتفاعلة خلال وحدة الزمن.
التغير في تراكيز المواد الناتجة خلال وحدة الزمن.
كمية المواد الناتجة المتكونة في كل فترة زمنية.

2. ادرس العبارات التالية:

العبارة الأولى: من العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل:

طبيعة المادة المتفاعلة والتركيز ومساحة السطح التفاعل ودرجة الحرارة والمحفزات.

العبارة الثانية: تزيد المحفزات من سرعة التفاعلات بزيادة طاقة التنشيط.

العبارة الثالثة: يجب أن تصطدم جسيمات المواد المتفاعلة حتى يحدث تفاعل.

أي العبارات السابقة صحيحة ؟

الأولى والثانية.
الثانية والثالثة.
الأولى والثالثة.
الأولى والثانية والثالثة.

3. ما حجم الماء الذي يجب إضافته إلى 6.0ml من محلول قياسي تركيزه 050m لتخفيفه إلى محلول تركيزه 0.02m؟

15mL
9.0mL
6.0mL
2.4mL

طريقة الحل: بدايةً نحسب عدد المولات في المحلول الأصلي:

$m o l$ 10^-⁴ × 3= (10^-³ × 6) × 0.050 = حجم المذيب x المولارية = عدد مولات المذاب

وهو نفس عدد المولات في المحلول المخفّف والآن نحسب الحجم النهائي المطلوب لتخفيف.

حجم المحلول = $\frac{(mol) المذاب مولات عدد}{(M) المولارية}$ = $= \frac{3.0 \times 10^{- 4} mol}{0.020 M} \times 10^{3} = 15.0 ml$

15.0 ml − 6.0 ml = 9 ml : نحسب حجم الماء المُضاف

4. أي الوحدات لا تستعمل للتعبير عن سرعة التفاعل؟

M/min
L/s
mol/mL·h
mol/L·min

5. أي أنواع القوى بين الجزيئية الآتية يعد الأقوى؟

الرابطة الأيونية.
قوى ثنائية القطب.
قوى التشتت.
الرابطة الهيدروجينية.

استعمل الأشكال أدناه للإجابة عن السؤالين 6 و 7

6. أي العينات تحتوي على جزيئات غاز الأوكسجين؟

x
y
z
كل من x و y

7. أي العينات تحتوي على جزيئات فلوريد الماغنسيوم؟

x
y
z
كل من x و y

8. افترض أن قانون السرعة العام هو R = [A][B]³ما رتبة التفاعل بالنسبة لكل من المادة A والمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

9. يبين الشكل أعلاه منحنى طاقة تفاعل إلام يشير كل رقم من الأرقام المبينة على الرسم؟

2: طاقة التنشيط

3: طاقة المتفاعلات

4: المعقد المنشط

1: طاقة النواتج

10. المعادلة R =k [A] تصف سرعة تفاعل من الرتبة الأولى إذا تضاعف تركيز المادة A ماذا يطرأ على سرعة التفاعل؟

سوف تتضاعف سرعة التفاعل.

11. يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: I₂+Cl₂→2ICl فإذا كان [I₂] يساوي 0.400m عند بداية التفاعل وأصبح 0.300m بعد مضي 4min احسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة mol/lmin.

$= \frac{Δ [I_{2}]}{Δ t} = - \frac{{[I_{2}]}_{t 2} - {[I_{2}]}_{t 1}}{t_{2} - t_{1}}$ متوسط سرعة التفاعل.

$= - \frac{0.300 M - 0.400 M}{4.00 \min - 0.00 \min} = 0.0250 \frac{mol}{l . \min}$

حلول الأسئلة

جميع العبارات التالية حول سرعة التفاعل الكيميائي صحيحة ما عدا:

مشاركة الحل

حل اسئلة اختبار مقنن

1. جميع العبارات التالية حول سرعة التفاعل الكيميائي صحيحة ما عدا:

2. ادرس العبارات التالية:

أي العبارات السابقة صحيحة ؟

3. ما حجم الماء الذي يجب إضافته إلى 6.0ml من محلول قياسي تركيزه 050m لتخفيفه إلى محلول تركيزه 0.02m؟

4. أي الوحدات لا تستعمل للتعبير عن سرعة التفاعل؟

5. أي أنواع القوى بين الجزيئية الآتية يعد الأقوى؟

استعمل الأشكال أدناه للإجابة عن السؤالين 6 و 7

6. أي العينات تحتوي على جزيئات غاز الأوكسجين؟

7. أي العينات تحتوي على جزيئات فلوريد الماغنسيوم؟

8. افترض أن قانون السرعة العام هو R = [A][B]3 ما رتبة التفاعل بالنسبة لكل من المادة A والمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

9. يبين الشكل أعلاه منحنى طاقة تفاعل إلام يشير كل رقم من الأرقام المبينة على الرسم؟

10. المعادلة R =k [A] تصف سرعة تفاعل من الرتبة الأولى إذا تضاعف تركيز المادة A ماذا يطرأ على سرعة التفاعل؟

11. يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: I2+Cl2→2ICl فإذا كان [I2] يساوي 0.400m عند بداية التفاعل وأصبح 0.300m بعد مضي 4min احسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة mol/lmin.

مشاركة الدرس

جميع العبارات التالية حول سرعة التفاعل الكيميائي صحيحة ما عدا:

حل اسئلة اختبار مقنن

1. جميع العبارات التالية حول سرعة التفاعل الكيميائي صحيحة ما عدا:

2. ادرس العبارات التالية:

أي العبارات السابقة صحيحة ؟

3. ما حجم الماء الذي يجب إضافته إلى 6.0ml من محلول قياسي تركيزه 050m لتخفيفه إلى محلول تركيزه 0.02m؟

4. أي الوحدات لا تستعمل للتعبير عن سرعة التفاعل؟

5. أي أنواع القوى بين الجزيئية الآتية يعد الأقوى؟

استعمل الأشكال أدناه للإجابة عن السؤالين 6 و 7

6. أي العينات تحتوي على جزيئات غاز الأوكسجين؟

7. أي العينات تحتوي على جزيئات فلوريد الماغنسيوم؟

8. افترض أن قانون السرعة العام هو R = [A][B]3 ما رتبة التفاعل بالنسبة لكل من المادة A والمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

9. يبين الشكل أعلاه منحنى طاقة تفاعل إلام يشير كل رقم من الأرقام المبينة على الرسم؟

10. المعادلة R =k [A] تصف سرعة تفاعل من الرتبة الأولى إذا تضاعف تركيز المادة A ماذا يطرأ على سرعة التفاعل؟

11. يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: I2+Cl2→2ICl فإذا كان [I2] يساوي 0.400m عند بداية التفاعل وأصبح 0.300m بعد مضي 4min احسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة mol/lmin.

8. افترض أن قانون السرعة العام هو R = [A][B]³ما رتبة التفاعل بالنسبة لكل من المادة A والمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

11. يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: I₂+Cl₂→2ICl فإذا كان [I₂] يساوي 0.400m عند بداية التفاعل وأصبح 0.300m بعد مضي 4min احسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة mol/lmin.

8. افترض أن قانون السرعة العام هو R = [A][B]³ما رتبة التفاعل بالنسبة لكل من المادة A والمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

11. يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: I₂+Cl₂→2ICl فإذا كان [I₂] يساوي 0.400m عند بداية التفاعل وأصبح 0.300m بعد مضي 4min احسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة mol/lmin.