يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: I₂+Cl ₂ →2ICl فإذا كان [I ₂ ] يساوي 0.400m عند بداية التفاعل وأصبح 0.300m بعد مضي 4min احسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة mol/lmin.

$=\frac{\mathrm{\Delta }\left[I_2\right]}{\mathrm{\Delta }t}=-\frac{{\left[I_2\right]}_{t2}-{\left[I_2\right]}_{t1}}{t_2-t_1}$ متوسط سرعة التفاعل.

$=-\frac{0.300 \mathrm{M}-0.400 \mathrm{M}}{4.00 \min -0.00 \min }=0.0250 \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{l}. \min }$

حل اسئلة اختبار مقنن

1. جميع العبارات التالية حول سرعة التفاعل الكيميائي صحيحة ما عدا:

• السرعة التي يحدث بها التفاعل.
• التغير في تراكيز المواد المتفاعلة خلال وحدة الزمن.
• التغير في تراكيز المواد الناتجة خلال وحدة الزمن.
• كمية المواد الناتجة المتكونة في كل فترة زمنية.

2. ادرس العبارات التالية:

العبارة الأولى: من العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل:

طبيعة المادة المتفاعلة والتركيز ومساحة السطح التفاعل ودرجة الحرارة والمحفزات.

العبارة الثانية: تزيد المحفزات من سرعة التفاعلات بزيادة طاقة التنشيط.

العبارة الثالثة: يجب أن تصطدم جسيمات المواد المتفاعلة حتى يحدث تفاعل.

أي العبارات السابقة صحيحة ؟

• الأولى والثانية.
• الثانية والثالثة.
• الأولى والثالثة.
• الأولى والثانية والثالثة.

3. ما حجم الماء الذي يجب إضافته إلى 6.0ml من محلول قياسي تركيزه 050m لتخفيفه إلى محلول تركيزه 0.02m؟

• 15mL
• 9.0mL
• 6.0mL
• 2.4mL

طريقة الحل: بدايةً نحسب عدد المولات في المحلول الأصلي:

$mol$ 10^-4 × 3= (10^-3 × 6) × 0.050 = حجم المذيب x المولارية = عدد مولات المذاب

وهو نفس عدد المولات في المحلول المخفّف والآن نحسب الحجم النهائي المطلوب لتخفيف.

حجم المحلول = $\frac{\left(\mathrm{mol}\right) \mathrm{المذاب} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }{\left(\mathrm{M}\right) \mathrm{المولارية}}$= $=\frac{3.0\times {10}^{-4}\mathrm{mol}}{0.020 \mathrm{M}}\times {10}^3=15.0 \mathrm{ml}$

15.0 ml − 6.0 ml = 9 ml : نحسب حجم الماء المُضاف

4. أي الوحدات لا تستعمل للتعبير عن سرعة التفاعل؟

• M/min
• L/s
• mol/mL·h
• mol/L·min

5. أي أنواع القوى بين الجزيئية الآتية يعد الأقوى؟

• الرابطة الأيونية.
• قوى ثنائية القطب.
• قوى التشتت.
• الرابطة الهيدروجينية.

استعمل الأشكال أدناه للإجابة عن السؤالين 6 و 7

6. أي العينات تحتوي على جزيئات غاز الأوكسجين؟

• x
• y
• z
• كل من x و y

7. أي العينات تحتوي على جزيئات فلوريد الماغنسيوم؟

• x
• y
• z
• كل من x و y

8. افترض أن قانون السرعة العام هو R = [A][B]³ ما رتبة التفاعل بالنسبة لكل من المادة A والمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

الحل: رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A هي الرتبة الأولى رتبة التفاعل بالنسبة للمادة B هي الرتبة الثالثة ورتبة التفاعل الكلية هي الرتبة الرابعة.

9. يبين الشكل أعلاه منحنى طاقة تفاعل إلام يشير كل رقم من الأرقام المبينة على الرسم؟

2: طاقة التنشيط

3: طاقة المتفاعلات

4: المعقد المنشط

1: طاقة النواتج

10. المعادلة R =k [A] تصف سرعة تفاعل من الرتبة الأولى إذا تضاعف تركيز المادة A ماذا يطرأ على سرعة التفاعل؟

سوف تتضاعف سرعة التفاعل.

11. يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: I₂+Cl₂→2ICl فإذا كان [I₂] يساوي 0.400m عند بداية التفاعل وأصبح 0.300m بعد مضي 4min احسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة mol/lmin.

$=\frac{\mathrm{\Delta }\left[I_2\right]}{\mathrm{\Delta }t}=-\frac{{\left[I_2\right]}_{t2}-{\left[I_2\right]}_{t1}}{t_2-t_1}$متوسط سرعة التفاعل.

$=-\frac{0.300 \mathrm{M}-0.400 \mathrm{M}}{4.00 \min -0.00 \min }=0.0250 \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{l}. \min }$