مُلئ منطاد صغير وهو على سطح الأرض ب 5.66x10⁶ l من غاز الهيليوم He وكان الضغط داخل المنطاد 1.10atm عند درجة حرارة 25C فإذا بقي الضغط داخل المنطاد ثابتاً فكم يكون حجمه عند ارتفاع 2300m حيث درجة الحرارة 12c؟

2.72x10⁶ l

• 5.40x10¹⁰ L
• 5.66x10¹⁰ l
• 5.92x10¹⁰ L

$\begin{array}{r}\frac{{\mathbf{n}}_1\mathbf{R}{T}_1}{P{V}_1}=\frac{{\mathbf{n}}_2\mathbf{R}{T}_2}{P{V}_2}\\ \frac{T_1}{V_1}=\frac{T_2}{V_2}\Rightarrow V_2=\frac{V_1{T}_2}{T_1}\end{array}$

احسب درجتي الحرارة؛ الابتدائية والنهائية بوحدة: k.

T₁ = 25 °C + 273 = 298 K

T₂ = 12 °C + 273 = 285 K

احسب الحجم النهائي V₂ :

$V_2=\frac{\left(5.66\times {10}^6\mathrm{L}\right)\left(285\mathrm{K}\right)}{\left(298\mathrm{K}\right)}=5.40\times {10}^6\mathrm{L}$

حل اسئلة اختبار متقن

استخدم الرسم البياني الآتي للإجابة عن السؤالين 2،1:

1. أي مما يأتي يوضحه الرسم البياني أعلاه:

• عندما تزداد درجة الحرارة يقلّ الضغط.
• عندما يزيد الضغط يقلّ الحجم.
• عندما تزيد درجة الحرارة يقلّ عدد المولات.
• عندما يقل الضغط تقل درجة الحرارة.

2. أي الغازات الآتية يسلك سلوك الغاز المثالي؟

• الغاز A
• الغاز B
• الغاز C
• الغاز d

3. يستخدم حمض الهيدروفلوريك HF في صناعة الأدوات الإلكترونية وهو يتفاعل مع سليكات الكالسيوم CaSiO₃، الذي يعد أحد مكونات الزجاج ما الخاصية التي تحول دون نقل حمض الهيدروفلوريك أو تخزينه في أوعية زجاجية؟

• خاصية كيميائية.
• خاصية فيزيائية كمية.
• خاصية فيزيائية نوعية.
• خاصية كمية.

4. يعد هيدروكسيد الصوديوم NaOH قاعدة قوية تستخدم في فتح مصارف الصرف الصحي ما نسب مكونات هيدروكسيد الصوديوم؟

• 57.48%Na ,60.00% O ,2.52% H
• 2.52%Na ,40.00% O ,57.48% H
• 57.48%Na ,40.00% O ,2.52% H
• 40.00%Na ,2.52% O ,57.48% H.

احسب الكتلة المولية ل NaOH:

$$\begin{gathered} 1 \mathrm{mol} \mathrm{Na}\times \frac{22.99 \mathrm{g} \mathrm{Na}}{1 \mathrm{mol} \mathrm{Na}}=22.99 \mathrm{g} \mathrm{Na} \\ 1\mathrm{mol} \mathrm{O}\times \frac{16.00 \mathrm{g} \mathrm{O}}{1\mathrm{mol} O}=16.00 \mathrm{g} \mathrm{O} \\ 1\mathrm{mol} \mathrm{H}\times \frac{1.008 \mathrm{g} \mathrm{H}}{1 \mathrm{mol} \mathrm{H}}=1.008 \mathrm{g} \mathrm{H} \end{gathered}$$

$g/l$ 40.00 = 22.99g + 16.00 g + 1.008 g = الكتلة المولية ل NaOH

احسب النسبة بالكتلة لكلّ عنصر:

$\begin{array}{r}\mathrm{\%}\mathrm{Na} =\frac{22.99 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}{40.00 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}\times 100 \mathrm{\%}=57.48 \mathrm{\%} \mathrm{Na}\\ \\ \mathrm{\%}\mathrm{O} =\frac{16.00 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}{40.00 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}\times 100 \mathrm{\%}=40.00 \mathrm{\%} \mathrm{O}\\ \\ \mathrm{\%}\mathrm{H} =\frac{1.008 \mathrm{g}/\mathrm{mol}}{40.00 \mathrm{g}/\mathrm{mol} }\times 100 \mathrm{\%}=2.52 \mathrm{\%} \mathrm{H}\end{array}$

5. مُلئ منطاد صغير وهو على سطح الأرض ب 5.66x10⁶l من غاز الهيليوم He وكان الضغط داخل المنطاد 1.10atm عند درجة حرارة 25C فإذا بقي الضغط داخل المنطاد ثابتاً فكم يكون حجمه عند ارتفاع 2300m حيث درجة الحرارة 12c؟

• 2.72x10⁶l
• 5.40x10¹⁰L
• 5.66x10¹⁰l
• 5.92x10¹⁰L

$\begin{array}{r}\frac{{\mathbf{n}}_1\mathbf{R}{T}_1}{P{V}_1}=\frac{{\mathbf{n}}_2\mathbf{R}{T}_2}{P{V}_2}\\ \frac{T_1}{V_1}=\frac{T_2}{V_2}\Rightarrow V_2=\frac{V_1{T}_2}{T_1}\end{array}$

احسب درجتي الحرارة؛ الابتدائية والنهائية بوحدة: k.

T₁= 25 °C + 273 = 298 K

T₂= 12 °C + 273 = 285 K

احسب الحجم النهائي V₂:

$V_2=\frac{\left(5.66\times {10}^6\mathrm{L}\right)\left(285\mathrm{K}\right)}{\left(298\mathrm{K}\right)}=5.40\times {10}^6\mathrm{L}$

6. يوضح الرسم البياني نتائج تجربة تم فيها تحليل العلاقة بين درجة الحرارة وكثافة الهواء ما المتغير المستقل في هذه التجربة؟

• الكثافة.
• الكتلة.
• درجة الحرارة.
• الزمن.

7. أي الرسوم البيانية توضح العلاقة بين حجم الغاز وضغطه عند ثبات درجة الحرارة.

d

8. ما مقدار الضغط الذي يحدثه 0.0468g من الأمونيا NH₃ على جدران وعاء حجمه 4.00l عند درجة 35.0c، على افتراض أنه يسلك سلوك الغاز المثالي؟

• 0.0174atm
• 0.00198atm
• 0.296atm
• 0.278atm
• 0.0126atm

احسب الكتلة المولية ل NH₃:

$$\begin{gathered} 1 \mathrm{mo}l N\times \frac{14.01 g N}{1\mathrm{mol} N}=14.01 g N \\ 3 \mathrm{mol} \mathrm{H}\times \frac{1.008 \mathrm{g} \mathrm{H}}{1 \mathrm{mol} \mathrm{H}}=3.024 \mathrm{g} \mathrm{H} \end{gathered}$$

$g/l$ 17.03 = 14.01g + 3.02g =الكتلة المولية

احسب عدد مولات NH₃:

$\mathrm{n}=\frac{0.0468 \mathrm{g} {\mathrm{NH}}_3}{ {\displaystyle \frac{17.04 \mathrm{g} {\mathrm{NH}}_3}{\mathrm{mol} {\mathrm{NH}}_3}} }=0.00275\mathrm{mol} {\mathrm{NH}}_3$

احسب درجة حرارة الغازات بوحدة: K

T= 35 °C + 273 = 308 K

احسب ضغط NH3

$$\begin{gathered} P=\frac{n\mathrm{R}T}{V} \\ \begin{array}{r}=\frac{\left(0.00275 \mathrm{mol} {\mathrm{NH}}_3\right)\left(0.0821\frac{\text{ l.atm }}{\text{ molkK }}\right)(308 \mathrm{K})}{(4.00 \mathrm{l})}\\ =0.0174\mathrm{atm} {\mathrm{NH}}_3\end{array} \end{gathered}$$

9. صف الملاحظات التي تقدم دليلاً على حدوث التفاعل الكيميائي.

تتضمن أدلة حدوث التغير الكيميائي: التغير في درجة الحرارة، واللون، وتصاعد غاز أو رائحة، وترسب مادة صلبة.

10. حدد سبع جزيئات ثنائية الذرة موجودة في الطبيعة، وفسر لماذا تتشارك ذرات هذه الجزيئات في زوج من الإلكترونات؟

الهيدروجين (H ₂)، والأكسجين (O₂)، والنيتروجين(N₂)، والفلور (F₂)، والكلور (Cl₂)، والبروم، (Br₂) واليود (I₂). توجد في الطبيعة على صورة جزيئات ثنائية الذرية وذلك من خلال التشارك في زوج من الإلكترونات فكلتا الذرتين تصل إلى التوزيع الإلكتروني للغاز النبيل وينتج عن ذلك استقرار الذرات.

11. يوضح الرسم أدناه بناء لويس لأيون النترات المتعدد الذرات (NO^-₃) عرف مفهوم متعدد الذرات وأعط أمثلة على أيونات أخرى من هذا النوع.

الأيون متعدد الذرات هو الأيون الذي يتكون من أكثر من ذرة ويتصرف وكأنه وحدة واحدة ذات شحنة محصلة وهناك أمثلة أخرى تتضمن ( ^- OH) الهيدروكسيد، الكلورايت (ClO^- ₂)، السيانيد( ^-CN)

استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤال 12:

12. يعد غاز الرادون من الغازات المشعة وينتج عندما يتحلل الراديوم في الصخور والتربة وهو مادة مسرطنة توضح البيانات أعلاه مستويات الرادون التي تم قياسها في منطقة معينة اختر طريقة لتمثيل هذه البيانات بيانياً فسر سبب اختيارك لهذه الطريقة ومثل البيانات بيانياً.

وتم اختيار هذه الطريقة لأننا نستطيع تمثيل كل نقطه على الرسم البياني.