تعدُّ الفلزات القلوية عوامل مختزلةً قويةً ارسم رسماً بيانياً توضح فيه كيف تزداد أو تقل قابلية الفلزات القلوية للاختزال كلما اتجهنا أسفل المجموعة ابتداء من الصوديوم حتى الفرانسيوم.

عندما نتجه إلى أسفل في الجدول الدوري ضمن المجموعة الواحدة، يزداد الميل نحو فقد الإلكترونات، وبذلك تزداد قابلية الاختزال.

حل اسئلة التقويم

التقويم 1-4

9. فسّر. لماذا يجب أن يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال دائماً معاً؟

إذا فقدت ذرة إلكتروناً فلا بد من وجود مادة أخرى تكتسب الإلكترون المفقود.

10. صف. دور كل من العوامل المؤكسدة والمختزلة في تفاعلات الأكسدة والاختزال وكيف يتغير كلٌّ منهما في التفاعل؟

يؤدي العامل المؤكسد إلى تأكسد عامل آخر وذلك بانتزاع الإلكترونات منه، أما العامل المختزل فيختزل المادة الأخرى بمنحها إلكترونات.

11. اكتب. معادلة تفاعل فلز الحديد مع حمض الهيدروبروميك لتكوين بروميد الحديد III وغاز الهيدروجين ثم حدّد التغير الكلي في عدد تأكسد العنصر الذي اختزل والعنصر الذي تأكسد.

2Fe + 6HBr $\to$2FeB_r3 + 3H₂

يتأكسد Fe ، ويختزل .H

12. حدد. عدد التأكسد للعنصر الذي يظهر باللون الداكن في المركبات الآتية:

HNO₃ .a

مجموع إعداد التأكسد للمركب المتعادل تساوي الصفر.

nH +n_N + 3n_c = 0

1+ n_N + 3(-2) = 0

n_N = 5

Ca₃N₂ .b

مجموع إعداد التأكسد للمركب المتعادل تساوي الصفر.

3n_ca + 2n_N = 0

3(+2)+ 2n_N = 0

n_N = -3

Sb₂O₅ .c

مجموع إعداد التأكسد للمركب المتعادل تساوي الصفر.

2n_sb + 5n_o = 0

2n_sb +5(-2) = 0

n_sb= 5

CuWO₄ .d

مجموع إعداد التأكسد للمركب المتعادل تساوي الصفر.

2n_cu + n_w + 4n_o = 0

2 + n_w +4(-2) = 0

n_w= 5

13. حدد. عدد التأكسد للعنصر الذي يظهر باللون الداكن في الأيونات الآتية:

IO^-₄ .a

مجموع إعداد التأكسد في الأون تساوي 1-.

n_i + 4n_o = -1

2n_sb + 4(-2) =-1

n_I= +7

MnO^-₄ .b

مجموع إعداد التأكسد في الأيون تساوي 1-.

n_Mn+ 4n_o = -1

n_Mn+4(-2) =-1

n_sb=+7

B₄O^-2₇ .c

مجموع إعداد التأكسد في الأيون تساوي 2-.

4n_B+ 7n_o = -1

4n_B+7(-2) =-1

n_nB=+3

NH^-₂ .d

مجموع إعداد التأكسد في الأيون تساوي 1-.

n_N+ 2n_H = -1

n_N+2(+1) =-1

n_N=-3

14. الرسم الباني واستعماله. تعدُّ الفلزات القلوية عوامل مختزلةً قويةً ارسم رسماً بيانياً توضح فيه كيف تزداد أو تقل قابلية الفلزات القلوية للاختزال كلما اتجهنا أسفل المجموعة ابتداء من الصوديوم حتى الفرانسيوم.

عندما نتجه إلى أسفل في الجدول الدوري ضمن المجموعة الواحدة، يزداد الميل نحو فقد الإلكترونات، وبذلك تزداد قابلية الاختزال.