حلول الأسئلة

السؤال

ما عدد تأكسد الكروم في كل من المركبات الموضحة في الشكل 13 -4؟

الحل

الشكل 13-4

n_cr +4n _o =-2

n_cr +4(-2)=-2

n_cr =+6

2n_cr +7n _o =-2

n_cr +7(-2)=-2

n_cr =+6

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة المراجعات والتفكير الناقد

الفصل 4 التقويم

مراجعة عامة

73. حدّد عدد التأكسد لكل عنصر من العناصر الظاهرة بلون داكن:

OF₂ .a

n₀+2n_f=0

n₀+2(-1)=0

n₀=+2

UO²⁺₂ .b

n_u+2n_o=+2

n_u+2(-2)=+2

n_u=+6

RuO₄

n_Ru+4n_o=0

n_Ru+4(-2)=0

n_Ru=+8

Fe₂O₃ .d

2n_fe+3n_o=0

2n_fe+3(-2)=0

n_fe=+3

74. حدد كلاًّ من التغيرات الآتية إذا كانت أكسدة أو اختزال:

2Cl ^-_(aq) → Cl_2(g) + 2e^- .a

أكسدة.

Na_(s) → Na⁺_(aq) + e^-.b

أكسدة.

Ca²⁺ _(aq)+ 2e^-→Ca_(s).c

اختزال.

O_2(g)+ 4e^-→ 2O^-₂_(aq).d

اختزال.

75. استعمل قواعد تحديد عدد التأكسد لإكمال الجدول 7- 4.

الجدول 6-7

76. حدد العوامل المختزلة في المعادلات الآتية:

4NH_3(g) + 5O_2(g) →4NO_(g)+ 6H₂O_(l) .a

NH_3(g)

Na₂SO₄ _(aq) + 4C_(s) →Na₂S_(s)+ 4CO_(g).b

C_(s)

4IrF_5(aq)+ Ir_(s)→5IrF_4(s) .c

Ir_(s)

77. اكتب معادلة أيونية موزونة مستعملاً أزواج أنصاف تفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Fe_(s)→ Fe²⁺_{( aq)} + 2e^-.a

Te²⁺_(aq)+ 2e^- → Te_(s)

$\begin{aligned} 0 \\ Fe + {Fe}^{2 +} + 2 e^{-} \end{aligned}$

$\begin{aligned} 0 \\ {Te}^{2 +} + 2 e^{-} \to & Te \end{aligned}$

$Fe + {Te}^{2 +} \to {Fe}^{2 +} + Te$

IO4^- _(aq) + 2e^-→IO^{3 -} _(aq) .b

Al_(s) → Al³⁺ _(aq)+ 3e^-

(في الوسط الحمضي)

$\begin{aligned} 7 & + \\ 3 ( & I O_{4}^{-} + 2 H^{+} + 2 e^{-} \to \end{aligned} \begin{aligned} 5 & + \\ 3 & I O_{3}^{-} + + H_{2} O) \end{aligned}$

$2 (\overset{0}{Al} \to \overset{2 +}{{Al}^{+ 3}} + 3 e^{-})$

$3 {IO}_{4}^{-} + 2 Al + 6 H^{+} \to 3 {IO}_{3}^{-} + 2 {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O$

I_2(aq)+ 2e^-→2I ^-_(aq) .c

N₂O_(g)→ 2NO^{3 -}_{( aq)} + 8e^-

(في الوسط القاعدي)

$4 I_{2} + N_{2} O + 10 {OH}^{-} \to {BI}^{-} + 2 {NO}_{3}^{-} + 5 H_{2} O$

78. ما عدد تأكسد الكروم في كل من المركبات الموضحة في الشكل 13 -4؟

الشكل 13-4

n_cr+4n_o=-2

n_cr+4(-2)=-2

n_cr=+6

2n_cr+7n_o=-2

n_cr+7(-2)=-2

n_cr=+6

79. زن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية بأي طريقة من طرائق وزن المعادلات.

Sb³⁺_(aq) + MnO^4-_(aq)→ SbO^3-4_(aq)+ Mn²⁺_(aq).a

(في الوسط الحمضي)

$5 \overset{+ 3}{({Sb}^{+ 3}} + 4 H_{2} O \to \overset{+ 5}{Sb} {O^{- 3}}_{4} + 8 H^{+} + 2 e^{-})$ : اكسدة

$\begin{aligned} + 7 \\ 2 ( & {MnO}^{-}_{4} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to \end{aligned} \begin{aligned} + 7 \\ {Mn}^{+ 2} + 4 H_{2} O \end{aligned}$ :اختزال

$\begin{aligned} 5 {Sb}^{3 +} + 20 H_{2} O + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{\mp} + 10 e^{-} \to \\ 5 {SbO}_{4}^{3 -} + 40 H^{\mp} + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O + 10 e^{-} \\ 5 {Sb}^{3 +} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 12 H_{2} O \to 5 {SbO}_{4}^{3 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 24 H^{+} \end{aligned}$

Nb₂O_(g)+ ClO^- _(aq) → Cl ^-_(aq)+ NO^2-_(aq).b

(في الوسط القاعدي)

$N_{2} O + 6 {OH}^{-} \to 2 {NO}_{2}^{-} + 3 H_{2} O + 4 e^{-}$

$H_{2} O + {ClO}^{-} + 2 e^{-} \to {Cl}^{-} + 2 {OH}^{-}$ اكسدة

$2 H_{2} O + 2 {ClO}^{-} + 4 e^{-} \to 2 {Cl}^{-} + 4 {OH}^{-}$ اختزال

$\begin{aligned} N_{2} O + 6 OH + 2 H_{2} O + 2 {ClO}^{-} + 4 e^{-} \to 2 {NO}_{2}^{-} \\ + 3 H_{2} O + 4 e^{-} + 2 {Cl}^{-} + 4 {OH}^{-} \\ N_{2} O + 2 {ClO}^{-} + 2 {OH}^{-} \to 2 {NO}_{2}^{-} + 2 {Cl}^{-} + H_{2} O \end{aligned}$

80. الأحجار الكريمة. الياقوت حجر كريم يتكون من أكسيد الألومنيوم، أما لونه الأحمر فقد جاء من احتوائه على مقادير ضئيلة من أيونات الكروم III التي تحل محل أيونات الألومنيوم ارسم تركيب أكسيد الألومنيوم،
ووضح التفاعل الذي تحل فيه أيونات الكروم محل أيونات الألومنيوم هل هذا التفاعل تفاعل تأكسد واختزال؟

Al₂O₃: Al₂O₃ + 2Cr³⁺ → Cr₂O₃ + 2Al³

ليس تفاعل أكسدة واختزال وبذلك لا يوجد تغير في أعداد التأكسد.

81. زن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية بأي طريقة من طرائق الوزن:

Mg_(s)+ Fe³⁺(aq) →Mg²⁺_(aq) + Fe_(s) .a

معادلة

$3 Mg + 2 {Fe}^{3 +} \to 3 {Mg}^{2 +} + 2 Fe$

ClOb^-_3(aq)+SO_2(g) →Cl ^-_(aq)+SO^2-₄.b

(في الوسط الحمضي)

$\begin{aligned} 3 ({\overset{+ 4}{SO}}_{2} + 2 H_{2} O \to \overset{+ 6}{{SO}_{4}^{2 -}} + 4 H^{+} + 2 e^{-}) \\ {ClO}_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 e^{-} \to {Cl}^{- 1} + H_{2} O \end{aligned}$

$\begin{aligned} 3 {SO}_{2} + \underset{3}{6} H_{2} O + {ClO}_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 e^{-} \to \\ 3 {SO}_{4}^{2 -} + \underset{6}{12 H^{+}} + {Cl}^{-} + 3 H_{2} O + 6 e^{-} \\ 3 {SO}_{2} + {ClO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O \to 3 {SO}_{4}^{2 -} + 6 H^{+} + {Cl}^{-} \end{aligned}$

82 . زن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية بأي طريقة من طرائق الوزن:

P_(s) + H₂O_(l) + HNO_{3( aq)} →H₃PO_{4( aq)} + NO_(g) .a

معادلة

$\begin{aligned} 3 P + 2 H_{2} O + 5 {HNO}_{3} \to 3 H_{3} {PO}_{4} + 5 NO \\ {KClO}_{3anu} + HCl \end{aligned}$

KClO_3(aq)+ HCl _(aq) → Cl _{2 (g)} + ClO_2(g) + H₂O_(l)+ KCl_(s) .b

معادلة

$\begin{aligned} 2 {KClO}_{3} + 4 HCl \to {Cl}_{4} + 2 {ClO}_{2} + 2 H_{2} O + 2 KCl \\ HCl \to {ClO}_{2} + 5 e^{-} \\ 2 HCl \to 2 {ClO}_{2} + 10 e^{-} \\ 2 {KClO}_{3} + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + 2 HCl + 10 e^{-} \to {Cl}_{2} + 2 {ClO}_{2} \\ + 2 H_{2} O + 2 K^{+} + 2 {Cl}^{-} \\ 2 {KClO}_{2} + 4 HCl \to {Cl}_{2} + 2 {ClO}_{2} + 2 H_{2} O + 2 KCl \end{aligned}$

الفصل 4 التقويم

83. طبّق. تبين المعادلات الآتية تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تستخدم لتحضير غاز النيتروجين النقي وغاز ثاني أكسيد النيتروجين وغاز أول أكسيد النيتروجين N₂O في المختبر:

NH₄NO_2(s) → N_2(g)+ 2H₂O_(l)
NH₄NO_{3 (s)}→ N₂O_(g)+ 2H₂O_(l)

a. حدّد عدد التأكسد لكل عنصر في المعادلتين ثم ارسم مخططاً توضح فيه التغير في عدد التأكسد الذي يحدث في كل تفاعل.

معادلة

b. حدّد الذرة التي تأكسدت والذرة التي اختزلت في كلا التفاعلين.

من^-N³ إلى N₂ ؛ يفقد^- 3e (تأكسد).

من⁺N³ إلى N₂ ؛ يفقد^- 3e (اختُزِل).

من^-N³ إلى⁺N¹ ؛ يفقد^- 4e (تأكسد).

من⁺N⁵ إلى⁺N¹ ؛ يفقد^- 4e (اختُزِل).

c. حدّد العامل المؤكسد والعامل المختزل لكلا التفاعلين.

N O^-₂ و NO^-₃: (عوامل مؤكسدة) و NH⁺₄: (عامل مختزل)

d. اكتب جملة توضح فيها كيفية انتقال الإلكترونات الذي حدث في هذين التفاعلين عن التفاعل الآتي:

2AgNO_3(aq)+ Zn_(s) → Zn(NO₃) _2(aq)+ 2Ag_(s)

في التفاعلين الأولين تأكسد النيتروجين واختزل، أما في التفاعل الثالث فقد حدث تفاعل الأكسدة والاختزال بين عنصرين مختلفين.

84. حلّل ادرس المعادلة الأيونية الكلية أدناه للتفاعل الذي يحدث عند تأكسد أيون الثيوكبريتات S₂O²^-₃ إلى أيون رابع ثيونات S₄O^2-₆. زن المعادلة مستعملاً طريقة نصف التفاعل وسوف يساعدك الشكل 14 - 4 على تحديد أعداد التأكسد لاستعمالها.

( S₂O^2-₃( aq) + I2_(s) →I^-_{( aq)} + S₄O^2-_{6( aq)}

(في الوسط الحمضي)

الشكل 14-4

معادلة

85. توقع اعتبر أن جميع المركبات الآتية مركبات مستقرة حقيقة. ما الذي يمكنك أن تستدل عليه عن حالة التأكسد للفوسفور في مركباته؟

PH3, PCl3, P2H4, PCl5, H3PO4, Na3 PO3

للفوسفور حالات تأكسد متعددة ( 3-، 3+، 5+) مما يجعله مرناً عند اتحاده باللافلزات.

86. جد الحل تؤكسد برمنجنات البوتاسيوم أيونات الكلوريد لتكون غاز الكلور وأيون منجنيز ⁺Mn². قم بموازنة معادلة تفاعل التأكسد والاختزال الذي يحدث في الوسط الحمضي.

2MnO^4-_(aq)+10Cl_(aq) +16H⁺_(aq)→2Mn²⁺ _(aq) + 5C_l2(aq)+8 H₂O _(l)

87. في نصف التفاعل NO^-₃→NH⁺₄ في أي الطرفين يجب إضافة الإلكترونات؟ قم بإضافة العدد الصحيح من الإلكترونات للطرف الذي يحتاج إلى لذلك ثم أعد كتابة المعادلة.

انخفض عدد تأكسد N من 5+ إلى 3-؛ لذا يجب أن يكون N قد اكتسب 8 إلكترونات على الجانب الأيسر.

NO₃^- + 8e ^- →NH₄⁺

88. استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال الذي يحدث بين أيونات الدايكرومات وأيونات اليوديد في الوسط الحمضي والذي يوضحه الشكل 15 - 4.

الشكل 15-4

2I^- → I₂+ 2e^-
6I^- → 3I₂ + 6e^-
Cr₂O^2-₇ +14H⁺+ 6e^- → 2Cr³⁺+ 7H₂O

6I^-_(aq)+14H⁺_(aq)+Cr₂O^2-_{7 (aq)} →3I_2(s)+7H₂O_(l)+ 2Cr³⁺_(aq)

89. اكتب المعادلة الكيميائية لكل تفاعل موصوف فيما يأتي دون كتابة المعاملات لوزنها ثم حدد حالة التأكسد لكل عنصر في المعادلة ثم اكتب نصفي التفاعل محدداً أيهما نصف تفاعل أكسدة وأيهما نصف تفاعل اختزال.

a. عند وضع أكسيد الزئبق (II) الصلب في أنبوب وتسخينه بلطف يتكون الزئبق السائل في قاع أنبوب الاختبار وتتصاعد فقاعات غاز الأوكسجين من أنبوب الاختبار.

الأكسدة:

- O^2- → O₂+ 2e^-

الاختزال:

Hg²⁺ + 2e^- → Hg
2HgO_(s)→O_2(g) +2Hg_(l)

b. عند وضع قطع من النحاس الصلب في محلول نترات الفضة تتكون نترات النحاس II الأزرق ويظهر فلز الفضة في المحلول.

الأكسدة:

- Cu → C u ²⁺ + 2 e^-

الاختزال:

A g¹⁺+ 2e ^- → Ag

2AgNO_3(aq) + Cu_(s) → Cu(NO₃ )_2(aq) + 2Ag_(s)

الفصل 4 التقويم

استخدم القائمة الآتية للإجابة عن الأسئلة من 90 إلى 93. تحتوي خمس كؤوس على 500mL من محلول مائي تركيزه 0.250M على المواد الكيميائية الآتية:

KCl .A

CH₃OH .B

Ba (OH)₂ .C

CH₃COOH .D

NaOH .E

90. أي المواد ستتفكك إلى أكبر عدد من الجسيمات عندما تكون في المحلول؟

Ba (OH)₂ .C

91. أي المواد لها أكبر كتلة مولية؟

Ba (OH)₂ .C

92. أي الكؤوس يمكن أن تحتوي على 9.32g من المادة الكيميائية؟

KCl .A

93 . أي الكؤوس تتكون محتوياته من % 18.6 أوكسجين؟

Ba (OH)₂ .C

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة المراجعات والتفكير الناقد

الفصل 4 التقويم

مراجعة عامة

73. حدّد عدد التأكسد لكل عنصر من العناصر الظاهرة بلون داكن:

OF₂ .a

n₀+2n_f=0

n₀+2(-1)=0

n₀=+2

UO²⁺₂ .b

n_u+2n_o=+2

n_u+2(-2)=+2

n_u=+6

RuO₄

n_Ru+4n_o=0

n_Ru+4(-2)=0

n_Ru=+8

Fe₂O₃ .d

2n_fe+3n_o=0

2n_fe+3(-2)=0

n_fe=+3

74. حدد كلاًّ من التغيرات الآتية إذا كانت أكسدة أو اختزال:

2Cl ^-_(aq) → Cl_2(g) + 2e^- .a

أكسدة.

Na_(s) → Na⁺_(aq) + e^-.b

أكسدة.

Ca²⁺ _(aq)+ 2e^-→Ca_(s).c

اختزال.

O_2(g)+ 4e^-→ 2O^-₂_(aq).d

اختزال.

75. استعمل قواعد تحديد عدد التأكسد لإكمال الجدول 7- 4.

الجدول 6-7

76. حدد العوامل المختزلة في المعادلات الآتية:

4NH_3(g) + 5O_2(g) →4NO_(g)+ 6H₂O_(l) .a

NH_3(g)

Na₂SO₄ _(aq) + 4C_(s) →Na₂S_(s)+ 4CO_(g).b

C_(s)

4IrF_5(aq)+ Ir_(s)→5IrF_4(s) .c

Ir_(s)

77. اكتب معادلة أيونية موزونة مستعملاً أزواج أنصاف تفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Fe_(s)→ Fe²⁺_{( aq)} + 2e^-.a

Te²⁺_(aq)+ 2e^- → Te_(s)

$\begin{aligned} 0 \\ Fe + {Fe}^{2 +} + 2 e^{-} \end{aligned}$

$\begin{aligned} 0 \\ {Te}^{2 +} + 2 e^{-} \to & Te \end{aligned}$

$Fe + {Te}^{2 +} \to {Fe}^{2 +} + Te$

IO4^- _(aq) + 2e^-→IO^{3 -} _(aq) .b

Al_(s) → Al³⁺ _(aq)+ 3e^-

(في الوسط الحمضي)

$\begin{aligned} 7 & + \\ 3 ( & I O_{4}^{-} + 2 H^{+} + 2 e^{-} \to \end{aligned} \begin{aligned} 5 & + \\ 3 & I O_{3}^{-} + + H_{2} O) \end{aligned}$

$2 (\overset{0}{Al} \to \overset{2 +}{{Al}^{+ 3}} + 3 e^{-})$

$3 {IO}_{4}^{-} + 2 Al + 6 H^{+} \to 3 {IO}_{3}^{-} + 2 {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O$

I_2(aq)+ 2e^-→2I ^-_(aq) .c

N₂O_(g)→ 2NO^{3 -}_{( aq)} + 8e^-

(في الوسط القاعدي)

$4 I_{2} + N_{2} O + 10 {OH}^{-} \to {BI}^{-} + 2 {NO}_{3}^{-} + 5 H_{2} O$

78. ما عدد تأكسد الكروم في كل من المركبات الموضحة في الشكل 13 -4؟

الشكل 13-4

n_cr+4n_o=-2

n_cr+4(-2)=-2

n_cr=+6

2n_cr+7n_o=-2

n_cr+7(-2)=-2

n_cr=+6

79. زن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية بأي طريقة من طرائق وزن المعادلات.

Sb³⁺_(aq) + MnO^4-_(aq)→ SbO^3-4_(aq)+ Mn²⁺_(aq).a

(في الوسط الحمضي)

$5 \overset{+ 3}{({Sb}^{+ 3}} + 4 H_{2} O \to \overset{+ 5}{Sb} {O^{- 3}}_{4} + 8 H^{+} + 2 e^{-})$ : اكسدة

$\begin{aligned} + 7 \\ 2 ( & {MnO}^{-}_{4} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to \end{aligned} \begin{aligned} + 7 \\ {Mn}^{+ 2} + 4 H_{2} O \end{aligned}$ :اختزال

Nb₂O_(g)+ ClO^- _(aq) → Cl ^-_(aq)+ NO^2-_(aq).b

(في الوسط القاعدي)

$N_{2} O + 6 {OH}^{-} \to 2 {NO}_{2}^{-} + 3 H_{2} O + 4 e^{-}$

$H_{2} O + {ClO}^{-} + 2 e^{-} \to {Cl}^{-} + 2 {OH}^{-}$ اكسدة

$2 H_{2} O + 2 {ClO}^{-} + 4 e^{-} \to 2 {Cl}^{-} + 4 {OH}^{-}$ اختزال

80. الأحجار الكريمة. الياقوت حجر كريم يتكون من أكسيد الألومنيوم، أما لونه الأحمر فقد جاء من احتوائه على مقادير ضئيلة من أيونات الكروم III التي تحل محل أيونات الألومنيوم ارسم تركيب أكسيد الألومنيوم،
ووضح التفاعل الذي تحل فيه أيونات الكروم محل أيونات الألومنيوم هل هذا التفاعل تفاعل تأكسد واختزال؟

Al₂O₃: Al₂O₃ + 2Cr³⁺ → Cr₂O₃ + 2Al³

ليس تفاعل أكسدة واختزال وبذلك لا يوجد تغير في أعداد التأكسد.

81. زن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية بأي طريقة من طرائق الوزن:

Mg_(s)+ Fe³⁺(aq) →Mg²⁺_(aq) + Fe_(s) .a

معادلة

$3 Mg + 2 {Fe}^{3 +} \to 3 {Mg}^{2 +} + 2 Fe$

ClOb^-_3(aq)+SO_2(g) →Cl ^-_(aq)+SO^2-₄.b

(في الوسط الحمضي)

$\begin{aligned} 3 ({\overset{+ 4}{SO}}_{2} + 2 H_{2} O \to \overset{+ 6}{{SO}_{4}^{2 -}} + 4 H^{+} + 2 e^{-}) \\ {ClO}_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 e^{-} \to {Cl}^{- 1} + H_{2} O \end{aligned}$

82 . زن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية بأي طريقة من طرائق الوزن:

P_(s) + H₂O_(l) + HNO_{3( aq)} →H₃PO_{4( aq)} + NO_(g) .a

معادلة

$\begin{aligned} 3 P + 2 H_{2} O + 5 {HNO}_{3} \to 3 H_{3} {PO}_{4} + 5 NO \\ {KClO}_{3anu} + HCl \end{aligned}$

KClO_3(aq)+ HCl _(aq) → Cl _{2 (g)} + ClO_2(g) + H₂O_(l)+ KCl_(s) .b

معادلة

الفصل 4 التقويم

83. طبّق. تبين المعادلات الآتية تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تستخدم لتحضير غاز النيتروجين النقي وغاز ثاني أكسيد النيتروجين وغاز أول أكسيد النيتروجين N₂O في المختبر:

NH₄NO_2(s) → N_2(g)+ 2H₂O_(l)
NH₄NO_{3 (s)}→ N₂O_(g)+ 2H₂O_(l)

a. حدّد عدد التأكسد لكل عنصر في المعادلتين ثم ارسم مخططاً توضح فيه التغير في عدد التأكسد الذي يحدث في كل تفاعل.

معادلة

b. حدّد الذرة التي تأكسدت والذرة التي اختزلت في كلا التفاعلين.

من^-N³ إلى N₂ ؛ يفقد^- 3e (تأكسد).

من⁺N³ إلى N₂ ؛ يفقد^- 3e (اختُزِل).

من^-N³ إلى⁺N¹ ؛ يفقد^- 4e (تأكسد).

من⁺N⁵ إلى⁺N¹ ؛ يفقد^- 4e (اختُزِل).

c. حدّد العامل المؤكسد والعامل المختزل لكلا التفاعلين.

N O^-₂ و NO^-₃: (عوامل مؤكسدة) و NH⁺₄: (عامل مختزل)

d. اكتب جملة توضح فيها كيفية انتقال الإلكترونات الذي حدث في هذين التفاعلين عن التفاعل الآتي:

2AgNO_3(aq)+ Zn_(s) → Zn(NO₃) _2(aq)+ 2Ag_(s)

84. حلّل ادرس المعادلة الأيونية الكلية أدناه للتفاعل الذي يحدث عند تأكسد أيون الثيوكبريتات S₂O²^-₃ إلى أيون رابع ثيونات S₄O^2-₆. زن المعادلة مستعملاً طريقة نصف التفاعل وسوف يساعدك الشكل 14 - 4 على تحديد أعداد التأكسد لاستعمالها.

( S₂O^2-₃( aq) + I2_(s) →I^-_{( aq)} + S₄O^2-_{6( aq)}

(في الوسط الحمضي)

الشكل 14-4

معادلة

85. توقع اعتبر أن جميع المركبات الآتية مركبات مستقرة حقيقة. ما الذي يمكنك أن تستدل عليه عن حالة التأكسد للفوسفور في مركباته؟

PH3, PCl3, P2H4, PCl5, H3PO4, Na3 PO3

للفوسفور حالات تأكسد متعددة ( 3-، 3+، 5+) مما يجعله مرناً عند اتحاده باللافلزات.

86. جد الحل تؤكسد برمنجنات البوتاسيوم أيونات الكلوريد لتكون غاز الكلور وأيون منجنيز ⁺Mn². قم بموازنة معادلة تفاعل التأكسد والاختزال الذي يحدث في الوسط الحمضي.

2MnO^4-_(aq)+10Cl_(aq) +16H⁺_(aq)→2Mn²⁺ _(aq) + 5C_l2(aq)+8 H₂O _(l)

87. في نصف التفاعل NO^-₃→NH⁺₄ في أي الطرفين يجب إضافة الإلكترونات؟ قم بإضافة العدد الصحيح من الإلكترونات للطرف الذي يحتاج إلى لذلك ثم أعد كتابة المعادلة.

انخفض عدد تأكسد N من 5+ إلى 3-؛ لذا يجب أن يكون N قد اكتسب 8 إلكترونات على الجانب الأيسر.

NO₃^- + 8e ^- →NH₄⁺

88. استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال الذي يحدث بين أيونات الدايكرومات وأيونات اليوديد في الوسط الحمضي والذي يوضحه الشكل 15 - 4.

الشكل 15-4

2I^- → I₂+ 2e^-
6I^- → 3I₂ + 6e^-
Cr₂O^2-₇ +14H⁺+ 6e^- → 2Cr³⁺+ 7H₂O

6I^-_(aq)+14H⁺_(aq)+Cr₂O^2-_{7 (aq)} →3I_2(s)+7H₂O_(l)+ 2Cr³⁺_(aq)

89. اكتب المعادلة الكيميائية لكل تفاعل موصوف فيما يأتي دون كتابة المعاملات لوزنها ثم حدد حالة التأكسد لكل عنصر في المعادلة ثم اكتب نصفي التفاعل محدداً أيهما نصف تفاعل أكسدة وأيهما نصف تفاعل اختزال.

a. عند وضع أكسيد الزئبق (II) الصلب في أنبوب وتسخينه بلطف يتكون الزئبق السائل في قاع أنبوب الاختبار وتتصاعد فقاعات غاز الأوكسجين من أنبوب الاختبار.

الأكسدة:

- O^2- → O₂+ 2e^-

الاختزال:

Hg²⁺ + 2e^- → Hg
2HgO_(s)→O_2(g) +2Hg_(l)

b. عند وضع قطع من النحاس الصلب في محلول نترات الفضة تتكون نترات النحاس II الأزرق ويظهر فلز الفضة في المحلول.

الأكسدة:

- Cu → C u ²⁺ + 2 e^-

الاختزال:

A g¹⁺+ 2e ^- → Ag

2AgNO_3(aq) + Cu_(s) → Cu(NO₃ )_2(aq) + 2Ag_(s)

الفصل 4 التقويم

استخدم القائمة الآتية للإجابة عن الأسئلة من 90 إلى 93. تحتوي خمس كؤوس على 500mL من محلول مائي تركيزه 0.250M على المواد الكيميائية الآتية:

KCl .A

CH₃OH .B

Ba (OH)₂ .C

CH₃COOH .D

NaOH .E

90. أي المواد ستتفكك إلى أكبر عدد من الجسيمات عندما تكون في المحلول؟

Ba (OH)₂ .C

91. أي المواد لها أكبر كتلة مولية؟

Ba (OH)₂ .C

92. أي الكؤوس يمكن أن تحتوي على 9.32g من المادة الكيميائية؟

KCl .A

93 . أي الكؤوس تتكون محتوياته من % 18.6 أوكسجين؟

Ba (OH)₂ .C

حلول الأسئلة

ما عدد تأكسد الكروم في كل من المركبات الموضحة في الشكل 13 -4؟

مشاركة الحل

حل اسئلة المراجعات والتفكير الناقد

73. حدّد عدد التأكسد لكل عنصر من العناصر الظاهرة بلون داكن:

OF2 .a

UO2+2 .b

RuO4

Fe2O3 .d

74. حدد كلاًّ من التغيرات الآتية إذا كانت أكسدة أو اختزال:

2Cl -(aq) → Cl2(g) + 2e - .a

Na(s) → Na+(aq) + e -.b

Ca2+ (aq) + 2e -→Ca(s) .c

O2(g) + 4e -→ 2O -2(aq) .d

75. استعمل قواعد تحديد عدد التأكسد لإكمال الجدول 7- 4.

76. حدد العوامل المختزلة في المعادلات الآتية:

4NH3(g) + 5O2(g) →4NO(g) + 6H2O(l) .a

Na2SO4 (aq) + 4C(s) →Na2S(s) + 4CO(g) .b

4IrF 5(aq) + Ir(s)→5IrF4(s) .c

77. اكتب معادلة أيونية موزونة مستعملاً أزواج أنصاف تفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية:

Fe(s)→ Fe2+( aq) + 2e - .a

Te 2+ (aq) + 2e - → Te(s)

IO4 - (aq) + 2e -→IO3 - (aq) .b

Al(s) → Al3+ (aq) + 3e-

(في الوسط الحمضي)

I2(aq)+ 2e -→2I - (aq) .c

N2O(g) → 2NO3 -( aq) + 8e-

(في الوسط القاعدي)

78. ما عدد تأكسد الكروم في كل من المركبات الموضحة في الشكل 13 -4؟

79. زن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية بأي طريقة من طرائق وزن المعادلات.

Sb3+(aq) + MnO4- (aq) → SbO3- 4(aq) + Mn2+ (aq) .a

(في الوسط الحمضي)

Nb2O(g) + ClO- (aq) → Cl - (aq) + NO2- (aq) .b

(في الوسط القاعدي)

81. زن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية بأي طريقة من طرائق الوزن:

Mg(s) + Fe3+(aq) →Mg2+ (aq) + Fe(s) .a

ClOb- 3(aq) +SO2(g) →Cl - (aq) +SO2-4.b

(في الوسط الحمضي)

82 . زن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية بأي طريقة من طرائق الوزن:

P(s) + H2O(l) + HNO3( aq) →H3PO4( aq) + NO (g) .a

KClO3(aq) + HCl (aq) → Cl 2 (g) + ClO2(g) + H2O(l) + KCl(s) .b

NH4NO2(s) → N2(g) + 2H2O(l) NH4NO3 (s) → N2O(g) + 2H2O(l)

a. حدّد عدد التأكسد لكل عنصر في المعادلتين ثم ارسم مخططاً توضح فيه التغير في عدد التأكسد الذي يحدث في كل تفاعل.

b. حدّد الذرة التي تأكسدت والذرة التي اختزلت في كلا التفاعلين.

c. حدّد العامل المؤكسد والعامل المختزل لكلا التفاعلين.

d. اكتب جملة توضح فيها كيفية انتقال الإلكترونات الذي حدث في هذين التفاعلين عن التفاعل الآتي:

2AgNO3(aq) + Zn(s) → Zn(NO3) 2(aq) + 2Ag (s)

( S2O 2-3( aq) + I2(s) →I-( aq) + S4O2-6( aq)

(في الوسط الحمضي)

85. توقع اعتبر أن جميع المركبات الآتية مركبات مستقرة حقيقة. ما الذي يمكنك أن تستدل عليه عن حالة التأكسد للفوسفور في مركباته؟

PH3, PCl3, P2H4, PCl5, H3PO4, Na3 PO3

86. جد الحل تؤكسد برمنجنات البوتاسيوم أيونات الكلوريد لتكون غاز الكلور وأيون منجنيز +Mn2. قم بموازنة معادلة تفاعل التأكسد والاختزال الذي يحدث في الوسط الحمضي.

87. في نصف التفاعل NO-3→NH+4 في أي الطرفين يجب إضافة الإلكترونات؟ قم بإضافة العدد الصحيح من الإلكترونات للطرف الذي يحتاج إلى لذلك ثم أعد كتابة المعادلة.

88. استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال الذي يحدث بين أيونات الدايكرومات وأيونات اليوديد في الوسط الحمضي والذي يوضحه الشكل 15 - 4.

a. عند وضع أكسيد الزئبق (II) الصلب في أنبوب وتسخينه بلطف يتكون الزئبق السائل في قاع أنبوب الاختبار وتتصاعد فقاعات غاز الأوكسجين من أنبوب الاختبار.

b. عند وضع قطع من النحاس الصلب في محلول نترات الفضة تتكون نترات النحاس II الأزرق ويظهر فلز الفضة في المحلول.

استخدم القائمة الآتية للإجابة عن الأسئلة من 90 إلى 93. تحتوي خمس كؤوس على 500mL من محلول مائي تركيزه 0.250M على المواد الكيميائية الآتية:

KCl .A

CH3OH .B

Ba (OH)2 .C

CH3COOH .D

NaOH .E

90. أي المواد ستتفكك إلى أكبر عدد من الجسيمات عندما تكون في المحلول؟

91. أي المواد لها أكبر كتلة مولية؟

92. أي الكؤوس يمكن أن تحتوي على 9.32g من المادة الكيميائية؟

93 . أي الكؤوس تتكون محتوياته من % 18.6 أوكسجين؟

مشاركة الدرس

ما عدد تأكسد الكروم في كل من المركبات الموضحة في الشكل 13 -4؟

حل اسئلة المراجعات والتفكير الناقد

73. حدّد عدد التأكسد لكل عنصر من العناصر الظاهرة بلون داكن:

OF2 .a

UO2+2 .b

RuO4

Fe2O3 .d

74. حدد كلاًّ من التغيرات الآتية إذا كانت أكسدة أو اختزال:

2Cl -(aq) → Cl2(g) + 2e - .a

Na(s) → Na+(aq) + e -.b

Ca2+ (aq) + 2e -→Ca(s) .c

O2(g) + 4e -→ 2O -2(aq) .d

75. استعمل قواعد تحديد عدد التأكسد لإكمال الجدول 7- 4.

OF₂ .a

UO²⁺₂ .b

RuO₄

Fe₂O₃ .d

2Cl ^-_(aq) → Cl_2(g) + 2e^- .a

Na_(s) → Na⁺_(aq) + e^-.b

Ca²⁺ _(aq)+ 2e^-→Ca_(s).c

O_2(g)+ 4e^-→ 2O^-₂_(aq).d

4NH_3(g) + 5O_2(g) →4NO_(g)+ 6H₂O_(l) .a

Na₂SO₄ _(aq) + 4C_(s) →Na₂S_(s)+ 4CO_(g).b

4IrF_5(aq)+ Ir_(s)→5IrF_4(s) .c

Fe_(s)→ Fe²⁺_{( aq)} + 2e^-.a

Te²⁺_(aq)+ 2e^- → Te_(s)

IO4^- _(aq) + 2e^-→IO^{3 -} _(aq) .b

Al_(s) → Al³⁺ _(aq)+ 3e^-

I_2(aq)+ 2e^-→2I ^-_(aq) .c

N₂O_(g)→ 2NO^{3 -}_{( aq)} + 8e^-

Sb³⁺_(aq) + MnO^4-_(aq)→ SbO^3-4_(aq)+ Mn²⁺_(aq).a

Nb₂O_(g)+ ClO^- _(aq) → Cl ^-_(aq)+ NO^2-_(aq).b

Mg_(s)+ Fe³⁺(aq) →Mg²⁺_(aq) + Fe_(s) .a

ClOb^-_3(aq)+SO_2(g) →Cl ^-_(aq)+SO^2-₄.b

P_(s) + H₂O_(l) + HNO_{3( aq)} →H₃PO_{4( aq)} + NO_(g) .a

KClO_3(aq)+ HCl _(aq) → Cl _{2 (g)} + ClO_2(g) + H₂O_(l)+ KCl_(s) .b

NH₄NO_2(s) → N_2(g)+ 2H₂O_(l)
NH₄NO_{3 (s)}→ N₂O_(g)+ 2H₂O_(l)

2AgNO_3(aq)+ Zn_(s) → Zn(NO₃) _2(aq)+ 2Ag_(s)

( S₂O^2-₃( aq) + I2_(s) →I^-_{( aq)} + S₄O^2-_{6( aq)}

86. جد الحل تؤكسد برمنجنات البوتاسيوم أيونات الكلوريد لتكون غاز الكلور وأيون منجنيز ⁺Mn². قم بموازنة معادلة تفاعل التأكسد والاختزال الذي يحدث في الوسط الحمضي.

87. في نصف التفاعل NO^-₃→NH⁺₄ في أي الطرفين يجب إضافة الإلكترونات؟ قم بإضافة العدد الصحيح من الإلكترونات للطرف الذي يحتاج إلى لذلك ثم أعد كتابة المعادلة.

CH₃OH .B

Ba (OH)₂ .C

CH₃COOH .D

OF₂ .a

UO²⁺₂ .b

RuO₄

Fe₂O₃ .d

2Cl ^-_(aq) → Cl_2(g) + 2e^- .a

Na_(s) → Na⁺_(aq) + e^-.b

Ca²⁺ _(aq)+ 2e^-→Ca_(s).c

O_2(g)+ 4e^-→ 2O^-₂_(aq).d

4NH_3(g) + 5O_2(g) →4NO_(g)+ 6H₂O_(l) .a

Na₂SO₄ _(aq) + 4C_(s) →Na₂S_(s)+ 4CO_(g).b

4IrF_5(aq)+ Ir_(s)→5IrF_4(s) .c

Fe_(s)→ Fe²⁺_{( aq)} + 2e^-.a

Te²⁺_(aq)+ 2e^- → Te_(s)

IO4^- _(aq) + 2e^-→IO^{3 -} _(aq) .b

Al_(s) → Al³⁺ _(aq)+ 3e^-

I_2(aq)+ 2e^-→2I ^-_(aq) .c

N₂O_(g)→ 2NO^{3 -}_{( aq)} + 8e^-

Sb³⁺_(aq) + MnO^4-_(aq)→ SbO^3-4_(aq)+ Mn²⁺_(aq).a

Nb₂O_(g)+ ClO^- _(aq) → Cl ^-_(aq)+ NO^2-_(aq).b

Mg_(s)+ Fe³⁺(aq) →Mg²⁺_(aq) + Fe_(s) .a

ClOb^-_3(aq)+SO_2(g) →Cl ^-_(aq)+SO^2-₄.b

P_(s) + H₂O_(l) + HNO_{3( aq)} →H₃PO_{4( aq)} + NO_(g) .a

KClO_3(aq)+ HCl _(aq) → Cl _{2 (g)} + ClO_2(g) + H₂O_(l)+ KCl_(s) .b

NH₄NO_2(s) → N_2(g)+ 2H₂O_(l)
NH₄NO_{3 (s)}→ N₂O_(g)+ 2H₂O_(l)

2AgNO_3(aq)+ Zn_(s) → Zn(NO₃) _2(aq)+ 2Ag_(s)

( S₂O^2-₃( aq) + I2_(s) →I^-_{( aq)} + S₄O^2-_{6( aq)}

86. جد الحل تؤكسد برمنجنات البوتاسيوم أيونات الكلوريد لتكون غاز الكلور وأيون منجنيز ⁺Mn². قم بموازنة معادلة تفاعل التأكسد والاختزال الذي يحدث في الوسط الحمضي.

87. في نصف التفاعل NO^-₃→NH⁺₄ في أي الطرفين يجب إضافة الإلكترونات؟ قم بإضافة العدد الصحيح من الإلكترونات للطرف الذي يحتاج إلى لذلك ثم أعد كتابة المعادلة.

CH₃OH .B

Ba (OH)₂ .C

CH₃COOH .D