استعمل المعادلة أدناه للإجابة عن السؤالين 9,8 ، علماً أن المعادلة الأيونية الكلية بين اليود وأكسيد الرصاص IV موضحة على النحو الآتي:

I_2(s)+ PbO _2(s) $\to$ IO ^{3 -} _(aq) + Pb ²⁺ _(aq)

حدد عدد التأكسد لكل مشارك في التفاعل.

$\begin{array}{c}0 4-2 5-2+2\\ I_2\left(S\right)+Pb{O}_2\left(S\right)\to I{O}_3^{-}\left(aq\right)+P{b}_{\left(aq\right)}^{2+}\end{array}$

حل اسئلة اختبار مقنن

1. أي مما يأتي لا يعد عاملاً مختزلاً في تفاعل الأكسدة والاختزال؟

• المادة التي تأكسدت.
• مستقبل الإلكترون.
• المادة الأقل كهروسالبية.
• مانح الإلكترون.

التفاعل بين النيكل وكلوريد النحاس II موضح على النحو الآتي:

Ni_(s) + CuCl_2(aq)$\to$ Cu_(s) + NiCl_2(aq)

استعمل المعادلة الكيميائية للإجابة عن السؤالين 2و3.

2. ما نصفا تفاعل الأكسدة والاختزال للتفاعل؟

$\begin{array}{l}{\mathrm{Ni}}_{\left(\mathrm{s}\right)}\to {{\mathrm{Ni}}^{2+}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}+2{\mathrm{e}}^{-},{\mathrm{Cl}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\to 2{{\mathrm{Cl}}^{-}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}+2{\mathrm{e}}^{-}\hspace{0.25em}\hspace{0.25em}\hspace{0.25em}\\ {\mathrm{Ni}}_{\left(\mathrm{s}\right)}\to {\mathrm{Ni}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{2+}+{\mathrm{e}}^{-},{{\mathrm{Cu}}^{+}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}+{\mathrm{e}}^{-}\to {\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{s}\right)}\hspace{0.25em}\hspace{0.25em}\\ {\mathbf{Ni}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}\mathbf{\to }{{\mathbf{Ni}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathbf{e}}^{\mathbf{-}}\mathbf{,}{{\mathbf{Cu}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathbf{e}}^{\mathbf{-}}\mathbf{\to }{\mathbf{Cu}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}\hspace{0.25em}\hspace{0.25em}\hspace{0.25em}\hspace{0.25em}\\ {\mathrm{Ni}}_{\left(\mathrm{s}\right)}\to {{\mathrm{Ni}}^{2+}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}+2{\mathrm{e}}^{-},2{{\mathrm{Cu}}^{+}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}+2{\mathrm{e}}^{-}\to {\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{s}\right)}\hspace{0.25em}\hspace{0.25em}\hspace{0.25em}\hspace{0.25em}\end{array}$

3. العامل المختزل في المعادلة هو:

• NiCl₂
• Cu
• CuCl2
• Ni

4. رقم التأكسد للكلور في HClO₄ هو:

• 7+
• 5+
• 3+
• 1+

5. العنصر الأعلى كهروسالبية بين العناصر الآتية:

• Cl
• N
• O
• F

6. المادة التي عدد تأكسدها يساوي صفراً هي:

• Cu²⁺
• H₂
• SO^2-₃
• Cl^-

7. التفاعل بين يوديد الصوديوم والكلور موضح على النحو الآتي:

2NaI_(aq) + Cl_2(aq)$\to$2NaCl_(aq) + I_2(aq)

• Na⁺ أيون متفرج.
• Na⁺ لا يمكن أن يختزل.
• Na⁺ عنصر غير متحد.
• Na⁺. أيون أحادي الذرة.

استعمل المعادلة أدناه للإجابة عن السؤالين 9,8 ، علماً أن المعادلة الأيونية الكلية بين اليود وأكسيد الرصاص IV موضحة على النحو الآتي:

I_2(s) + PbO_2(s)$\to$IO^{3 -} _(aq) + Pb²⁺ _(aq)

8. حدد عدد التأكسد لكل مشارك في التفاعل.

$\begin{array}{c}0 4-2 5-2+2\\ I_2\left(S\right)+Pb{O}_2\left(S\right)\to I{O}_3^{-}\left(aq\right)+P{b}_{\left(aq\right)}^{2+}\end{array}$

9. فّسر كيف تحدد العنصر الذي تأكسد والعنصر الذي اختزل؟

العناصر التي تأكسدت زاد عدد تأكسدها I أما العناصر التي اختزلت فقد قل عدد تأكسدها Pb

استعمل جدول العناصر الآتي للإجابة عن الأسئلة من 10 إلى 12.

10. أي العناصر تمثل أقوى عامل مؤكسد؟

F

11. أي العناصر تمثل أقوى عامل مختزل؟

Cs

12. أي العناصر لها أقل كهروسالبية؟

Cs