حلول الأسئلة

السؤال

إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H ₂ SO ₄ في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100ml من المحلول.

الحل

أفرض أن عدد مولات العيّنة الكلي = $mol$ 1 عندئذ:

$\begin{aligned} ^{N} H_{2} O =^{M} H_{2} O \times \frac{1 {moLH}_{2} O}{18 {gH}_{2} O} \\ 0.675 =^{M} H_{2} O \times \frac{{lmoLH}_{2} O}{18 {gH}_{2} O} \\ ^{M} H_{2} O = 0.675 \times 18 = 12.15 g \end{aligned}$

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة المسائل التدريبية

9. ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.0g. من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO₃ مذابة في 600.0ml من الماءH₂O؟

600.0 mL = 600 × 10^-3 = 600.0 × 10^-3 g

وذلك باعتبار أن كثافة الماء تساوي 1g/l

كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب.

600 + 20 = 620

النسبة المئوية:

100 × $\frac{المذاب كتلة}{كتلة المحلول} = \frac{20}{620} = 3 %$

10. إذا كانت النسبة المئوية بدلالة الكتلة لهيبوكلوريت الصوديوم NaOCl في محلول مبيض الملابس هي %3.6، وكان لديك 1500.0g من المحلول فما كتلة NaOCl في المحلول؟

يمكننا إيجاد الكتلة لهيبوكلوريت الصوديوم وذلك بالاستفادة من قانون النسبة المئوية:

%ا 3.62 = $\frac{المذاب كتلة}{1500}$ × 100

ومنه نجد:

$= 3.62 \times \frac{1500}{100} = 54.3 g$ كتلة المذاب.

11. ما كتلة المذيب في المحلول المذكور في السؤال 10؟

نوجد أولاً النسبة المئوية للمذيب نجد:

% 96.38 = 100-3.6

من قانون النسبة المئوية للمذيب نجد:

% 96.38 = $\frac{المذاب كتلة}{1500}$ × 100

$g$ 1445.7 = كتلة المذاب.

12. تحفيز. النسبة المئوية لكتلة كلوريد الكالسيوم في محلول هي %2.62، فإذا كانت كتلة كلوريد الكالسيوم المذابة في المحلول 50.0g فما كتلة المحلول؟

لحساب كتلة المحلول نستخدم قانون النسبة المئوية بدلالة الكتلة.

$\frac{المذاب كتلة}{كتلة المحلول}$ × 100

$100 \times \frac{50 g}{المحلول كتلة} = 2.62 %$

$= \frac{50 g \times 100}{2.62} = 1908 g$

13. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم للإيثانول في محلول يحتوي على 35ml وإيثانول مذاب في 155ml ماء؟

$100 \times \frac{35 ml}{(35 + 155) ml} = 18 %$

14. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم لكحول أيزوبروبيل في محلول يحتوي على 24ml من كحول الأيزوبروبيل مذاب في 1.1l من الماء؟

$100 \times \frac{24}{1.1 \times 10^{3}} = 2.1 %$
15. تحفيز. إذا استعمل 18ml من الميثانول لعمل محلول مائي منه تركيزه %15 بالحجم فما حجم المحلول الناتج بالملليتر؟

$100 \times \frac{18 ml}{المحلول كتلة} = 15 %$

120ml = كتلة المحلول.

16. ما مولارية محلول مائي يحتوي على 40.0g من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ في 1.5l من المحلول؟

نحسب عدد مولات المحلول:

$\begin{matrix} n = \frac{m}{M_{w}} = \frac{40 g}{(12 \times 6) + (1 \times 12) + (16 \times 6) g / m o l} = 0.22 mol \\ M = \frac{n}{V} = \frac{0.22 mol}{1.5 L} = 0.148 M \end{matrix}$

17. احسب مولارية محلول حجمه 1.60l مذاب فيه 1.5g من بروميد البوتاسيوم KBr.

نحسب عدد مولات المحلول:

$\begin{matrix} n = \frac{m}{M_{w}} = \frac{1.5 g}{119 g / m o l} = 0.012 mol \\ M = \frac{n}{V} = \frac{0.013 mol}{1.6 L} = 8.125 \times 10^{- 3} M \end{matrix}$

18. ما مولارية محلول مبيض ملابس يحتوي على 9.5g من NaOCl لكل لتر من المحلول؟

نحسب عدد مولات المحلول المبيض

$\begin{matrix} n = \frac{m}{M_{w}} = \frac{9, 5 g}{74.5 g / m o l} = 0.128 mol \\ M = \frac{n}{V} = \frac{0.128 mol}{1 L} = 0.127 M \end{matrix}$

19. تحفيز. ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂ بوحدة g التي تلزم لتحضير محلول مائي منها حجمه 1.5l وتركيزه 0.25m

باستخدام قانون المولارية نجد:

$\begin{matrix} M = \frac{n}{V} \\ n = M . V = 0.25 M \times 1.5 L = 0.375 mol \end{matrix}$

من قانون الكتلة نجد:

$m = n \times M_{w} = 0.375 mol \times 74 g / m o l = 28 g$

20. ما كتلة CaCl₂ الذائبة في 1l من محلول تركيزه 0.10m؟

$\begin{matrix} n = M . V = 0.1 M \times 1 L = 0.1 mol \\ m = n \times M_{w} = 0.1 mol \times 110 g / m o l = 11 g \end{matrix}$

21. ما كتلة CaCl₂ اللازمة لتحضير 500.0ml من محلول تركيزه 0.20m ؟

$\begin{matrix} M = \frac{n}{V} \\ n = M \cdot V = 0.2 M \times 500 \times 10^{- 3} L = 0.1 mol \\ m = n \cdot M_{w} = 0.1 mol \times 110 \frac{g}{mol} = 11 g \end{matrix}$

22. ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه 250ml وتركيزه 3.0m؟

$\begin{aligned} n = M . V = 3 M \times 250 \times 10^{- 3} L = 0.75 mol \\ m = n . M_{w} = 0.75 mol \times 40 g / m o l = 30 g \end{aligned}$

23. تحفيز. ما حجم الإيثانول في 100.0ml من محلول تركيزه 0.15m، إذا علمت أن كثافة الإيثانول هي 0.7893g/mol؟

$n = M . V = 0.15 M \times 100 \times 10^{- 3} L = 0.015 mol$

$\begin{matrix} m = n \cdot M_{w} = 0.015 mol \times 46 g / m l = 0.69 g \\ V = \frac{m}{ρ} = \frac{0.69 g}{0.7893 g / mol} = 0.8741 ml \end{matrix}$

24. ما حجم المحلول القياسي kI الذي تركيزه 3.00m اللازم لتحضير محلول مخفف منه تركيزه 1.25m وحجمه 0.300l؟

$M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2}$

$V_{1} = \frac{M_{2} \cdot V_{2}}{M_{1}} = \frac{1.25 M \times 0.3 L}{3 M} = 0.125 L = 125 ml$

25. ما حجم المحلول القياسي H₂SO₄ الذي تركيزه 0.5m بالملليترات اللازم لتحضير محلول مخفف منه حجمه 100ml وتركيزه 0.25m؟

$\begin{matrix} M_{1}, V_{1} = M_{2}, V_{2} \\ V_{1} = \frac{M_{2} \cdot V_{2}}{M_{1}} = \frac{0.25 M \times 100 ml}{0.5 M} = 50 ml \end{matrix}$

26. تحفيز. إذا خُفف 0.5l من المحلول القياسي 5m من HCl ليصبح 2l فما كتلة HCl في المحلول؟

$\begin{matrix} M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2} \\ M_{2} = \frac{M_{1} \cdot V_{1}}{V_{2}} = \frac{5 M \times 0.5 L}{2 L} = 1.25 M \\ n = M \cdot V = 1.25 M \times 2 L = 2.5 mol \\ m = n \cdot M_{w} = 2.5 mol \times 36.5 g / m o l = 91.25 g \end{matrix}$

27. ما مولالية محلول يحتوي على 10.0g من كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ ذائبة في 1000g ماء؟

$\begin{matrix} n = \frac{m}{M_{w}} = \frac{10 g}{142 g / m o l} = 0.0704 mol \\ m = \frac{0.07 mol}{100 g} = 0.0704 m \end{matrix}$

28. تحفيز. ما كتلة Ba(OH)₂ بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1m؟

$\begin{matrix} n = 1 m \times 1 Kg = 1 mol \\ m = n \cdot M_{w} = 1 mol \times 171.3 g / m o l = 171.3 g \end{matrix}$

29. ما الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH في محلول مائي منه يحتوي على 22.8% بالكتلة من NaOH؟

أفرض أن لديك عيّنة وزنها 100.0g، عندئذٍ:

$g$ 22.8 = كتلة NaOH

$g$ 77.2 = 22.8 - 100 = كتلة H₂o

احسب عدد مولات كلٍّ من NaOH و H₂o:

$\begin{aligned} mol NaOH = 22.8 g \times \frac{1 mol}{40.00 g} = 0.570 mol NaOH \\ {molH}_{2} O = 77.2 g \times \frac{1 mol}{18.02 g} = 4.28 mol H_{2} O \end{aligned}$

احسب الكسر المولي ل NaOH:

$\begin{aligned} X_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{n_{NaOH} + n_{H_{2} O}} = \frac{0.570 molNaOH}{0.570 molNaOH + 4.28 {molH}_{2} O} = \frac{0.570}{4.85} = 0.118 \end{aligned}$

30. تحفيز. إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H₂SO₄ في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100ml من المحلول.

أفرض أن عدد مولات العيّنة الكلي = $mol$ 1 عندئذ:

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H ₂ SO ₄ في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100ml من المحلول.

الحل

أفرض أن عدد مولات العيّنة الكلي = $mol$ 1 عندئذ:

حل اسئلة المسائل التدريبية

9. ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.0g. من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO₃ مذابة في 600.0ml من الماءH₂O؟

600.0 mL = 600 × 10^-3 = 600.0 × 10^-3 g

وذلك باعتبار أن كثافة الماء تساوي 1g/l

كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب.

600 + 20 = 620

النسبة المئوية:

100 × $\frac{المذاب كتلة}{كتلة المحلول} = \frac{20}{620} = 3 %$

10. إذا كانت النسبة المئوية بدلالة الكتلة لهيبوكلوريت الصوديوم NaOCl في محلول مبيض الملابس هي %3.6، وكان لديك 1500.0g من المحلول فما كتلة NaOCl في المحلول؟

يمكننا إيجاد الكتلة لهيبوكلوريت الصوديوم وذلك بالاستفادة من قانون النسبة المئوية:

%ا 3.62 = $\frac{المذاب كتلة}{1500}$ × 100

ومنه نجد:

$= 3.62 \times \frac{1500}{100} = 54.3 g$ كتلة المذاب.

11. ما كتلة المذيب في المحلول المذكور في السؤال 10؟

نوجد أولاً النسبة المئوية للمذيب نجد:

% 96.38 = 100-3.6

من قانون النسبة المئوية للمذيب نجد:

% 96.38 = $\frac{المذاب كتلة}{1500}$ × 100

$g$ 1445.7 = كتلة المذاب.

12. تحفيز. النسبة المئوية لكتلة كلوريد الكالسيوم في محلول هي %2.62، فإذا كانت كتلة كلوريد الكالسيوم المذابة في المحلول 50.0g فما كتلة المحلول؟

لحساب كتلة المحلول نستخدم قانون النسبة المئوية بدلالة الكتلة.

$\frac{المذاب كتلة}{كتلة المحلول}$ × 100

$100 \times \frac{50 g}{المحلول كتلة} = 2.62 %$

$= \frac{50 g \times 100}{2.62} = 1908 g$

13. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم للإيثانول في محلول يحتوي على 35ml وإيثانول مذاب في 155ml ماء؟

$100 \times \frac{35 ml}{(35 + 155) ml} = 18 %$

14. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم لكحول أيزوبروبيل في محلول يحتوي على 24ml من كحول الأيزوبروبيل مذاب في 1.1l من الماء؟

$100 \times \frac{24}{1.1 \times 10^{3}} = 2.1 %$
15. تحفيز. إذا استعمل 18ml من الميثانول لعمل محلول مائي منه تركيزه %15 بالحجم فما حجم المحلول الناتج بالملليتر؟

$100 \times \frac{18 ml}{المحلول كتلة} = 15 %$

120ml = كتلة المحلول.

16. ما مولارية محلول مائي يحتوي على 40.0g من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ في 1.5l من المحلول؟

نحسب عدد مولات المحلول:

$\begin{matrix} n = \frac{m}{M_{w}} = \frac{40 g}{(12 \times 6) + (1 \times 12) + (16 \times 6) g / m o l} = 0.22 mol \\ M = \frac{n}{V} = \frac{0.22 mol}{1.5 L} = 0.148 M \end{matrix}$

17. احسب مولارية محلول حجمه 1.60l مذاب فيه 1.5g من بروميد البوتاسيوم KBr.

نحسب عدد مولات المحلول:

$\begin{matrix} n = \frac{m}{M_{w}} = \frac{1.5 g}{119 g / m o l} = 0.012 mol \\ M = \frac{n}{V} = \frac{0.013 mol}{1.6 L} = 8.125 \times 10^{- 3} M \end{matrix}$

18. ما مولارية محلول مبيض ملابس يحتوي على 9.5g من NaOCl لكل لتر من المحلول؟

نحسب عدد مولات المحلول المبيض

$\begin{matrix} n = \frac{m}{M_{w}} = \frac{9, 5 g}{74.5 g / m o l} = 0.128 mol \\ M = \frac{n}{V} = \frac{0.128 mol}{1 L} = 0.127 M \end{matrix}$

19. تحفيز. ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂ بوحدة g التي تلزم لتحضير محلول مائي منها حجمه 1.5l وتركيزه 0.25m

باستخدام قانون المولارية نجد:

$\begin{matrix} M = \frac{n}{V} \\ n = M . V = 0.25 M \times 1.5 L = 0.375 mol \end{matrix}$

من قانون الكتلة نجد:

$m = n \times M_{w} = 0.375 mol \times 74 g / m o l = 28 g$

20. ما كتلة CaCl₂ الذائبة في 1l من محلول تركيزه 0.10m؟

$\begin{matrix} n = M . V = 0.1 M \times 1 L = 0.1 mol \\ m = n \times M_{w} = 0.1 mol \times 110 g / m o l = 11 g \end{matrix}$

21. ما كتلة CaCl₂ اللازمة لتحضير 500.0ml من محلول تركيزه 0.20m ؟

$\begin{matrix} M = \frac{n}{V} \\ n = M \cdot V = 0.2 M \times 500 \times 10^{- 3} L = 0.1 mol \\ m = n \cdot M_{w} = 0.1 mol \times 110 \frac{g}{mol} = 11 g \end{matrix}$

22. ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه 250ml وتركيزه 3.0m؟

$\begin{aligned} n = M . V = 3 M \times 250 \times 10^{- 3} L = 0.75 mol \\ m = n . M_{w} = 0.75 mol \times 40 g / m o l = 30 g \end{aligned}$

23. تحفيز. ما حجم الإيثانول في 100.0ml من محلول تركيزه 0.15m، إذا علمت أن كثافة الإيثانول هي 0.7893g/mol؟

$n = M . V = 0.15 M \times 100 \times 10^{- 3} L = 0.015 mol$

$\begin{matrix} m = n \cdot M_{w} = 0.015 mol \times 46 g / m l = 0.69 g \\ V = \frac{m}{ρ} = \frac{0.69 g}{0.7893 g / mol} = 0.8741 ml \end{matrix}$

24. ما حجم المحلول القياسي kI الذي تركيزه 3.00m اللازم لتحضير محلول مخفف منه تركيزه 1.25m وحجمه 0.300l؟

$M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2}$

$V_{1} = \frac{M_{2} \cdot V_{2}}{M_{1}} = \frac{1.25 M \times 0.3 L}{3 M} = 0.125 L = 125 ml$

25. ما حجم المحلول القياسي H₂SO₄ الذي تركيزه 0.5m بالملليترات اللازم لتحضير محلول مخفف منه حجمه 100ml وتركيزه 0.25m؟

$\begin{matrix} M_{1}, V_{1} = M_{2}, V_{2} \\ V_{1} = \frac{M_{2} \cdot V_{2}}{M_{1}} = \frac{0.25 M \times 100 ml}{0.5 M} = 50 ml \end{matrix}$

26. تحفيز. إذا خُفف 0.5l من المحلول القياسي 5m من HCl ليصبح 2l فما كتلة HCl في المحلول؟

27. ما مولالية محلول يحتوي على 10.0g من كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ ذائبة في 1000g ماء؟

$\begin{matrix} n = \frac{m}{M_{w}} = \frac{10 g}{142 g / m o l} = 0.0704 mol \\ m = \frac{0.07 mol}{100 g} = 0.0704 m \end{matrix}$

28. تحفيز. ما كتلة Ba(OH)₂ بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1m؟

$\begin{matrix} n = 1 m \times 1 Kg = 1 mol \\ m = n \cdot M_{w} = 1 mol \times 171.3 g / m o l = 171.3 g \end{matrix}$

29. ما الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH في محلول مائي منه يحتوي على 22.8% بالكتلة من NaOH؟

أفرض أن لديك عيّنة وزنها 100.0g، عندئذٍ:

$g$ 22.8 = كتلة NaOH

$g$ 77.2 = 22.8 - 100 = كتلة H₂o

احسب عدد مولات كلٍّ من NaOH و H₂o:

$\begin{aligned} mol NaOH = 22.8 g \times \frac{1 mol}{40.00 g} = 0.570 mol NaOH \\ {molH}_{2} O = 77.2 g \times \frac{1 mol}{18.02 g} = 4.28 mol H_{2} O \end{aligned}$

احسب الكسر المولي ل NaOH:

$\begin{aligned} X_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{n_{NaOH} + n_{H_{2} O}} = \frac{0.570 molNaOH}{0.570 molNaOH + 4.28 {molH}_{2} O} = \frac{0.570}{4.85} = 0.118 \end{aligned}$

30. تحفيز. إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H₂SO₄ في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100ml من المحلول.

أفرض أن عدد مولات العيّنة الكلي = $mol$ 1 عندئذ:

حلول الأسئلة

إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H 2 SO 4 في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100ml من المحلول.

مشاركة الحل

حل اسئلة المسائل التدريبية

9. ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.0g. من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3 مذابة في 600.0ml من الماءH2O؟

10. إذا كانت النسبة المئوية بدلالة الكتلة لهيبوكلوريت الصوديوم NaOCl في محلول مبيض الملابس هي %3.6، وكان لديك 1500.0g من المحلول فما كتلة NaOCl في المحلول؟

11. ما كتلة المذيب في المحلول المذكور في السؤال 10؟

12. تحفيز. النسبة المئوية لكتلة كلوريد الكالسيوم في محلول هي %2.62، فإذا كانت كتلة كلوريد الكالسيوم المذابة في المحلول 50.0g فما كتلة المحلول؟

13. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم للإيثانول في محلول يحتوي على 35ml وإيثانول مذاب في 155ml ماء؟

100×35ml(35+155)ml=18% 14. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم لكحول أيزوبروبيل في محلول يحتوي على 24ml من كحول الأيزوبروبيل مذاب في 1.1l من الماء؟

100×241.1×103=2.1% 15. تحفيز. إذا استعمل 18ml من الميثانول لعمل محلول مائي منه تركيزه %15 بالحجم فما حجم المحلول الناتج بالملليتر؟

16. ما مولارية محلول مائي يحتوي على 40.0g من الجلوكوز C6H12O6 في 1.5l من المحلول؟

17. احسب مولارية محلول حجمه 1.60l مذاب فيه 1.5g من بروميد البوتاسيوم KBr.

18. ما مولارية محلول مبيض ملابس يحتوي على 9.5g من NaOCl لكل لتر من المحلول؟

19. تحفيز. ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 بوحدة g التي تلزم لتحضير محلول مائي منها حجمه 1.5l وتركيزه 0.25m

20. ما كتلة CaCl2 الذائبة في 1l من محلول تركيزه 0.10m؟

21. ما كتلة CaCl2 اللازمة لتحضير 500.0ml من محلول تركيزه 0.20m ؟

22. ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه 250ml وتركيزه 3.0m؟

23. تحفيز. ما حجم الإيثانول في 100.0ml من محلول تركيزه 0.15m، إذا علمت أن كثافة الإيثانول هي 0.7893g/mol؟

24. ما حجم المحلول القياسي kI الذي تركيزه 3.00m اللازم لتحضير محلول مخفف منه تركيزه 1.25m وحجمه 0.300l؟

25. ما حجم المحلول القياسي H2SO4 الذي تركيزه 0.5m بالملليترات اللازم لتحضير محلول مخفف منه حجمه 100ml وتركيزه 0.25m؟

26. تحفيز. إذا خُفف 0.5l من المحلول القياسي 5m من HCl ليصبح 2l فما كتلة HCl في المحلول؟

27. ما مولالية محلول يحتوي على 10.0g من كبريتات الصوديوم Na2SO4 ذائبة في 1000g ماء؟

28. تحفيز. ما كتلة Ba(OH)2 بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1m؟

29. ما الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH في محلول مائي منه يحتوي على 22.8% بالكتلة من NaOH؟

30. تحفيز. إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H2SO4 في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100ml من المحلول.

مشاركة الدرس

إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H 2 SO 4 في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100ml من المحلول.

حل اسئلة المسائل التدريبية

9. ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.0g. من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3 مذابة في 600.0ml من الماءH2O؟

10. إذا كانت النسبة المئوية بدلالة الكتلة لهيبوكلوريت الصوديوم NaOCl في محلول مبيض الملابس هي %3.6، وكان لديك 1500.0g من المحلول فما كتلة NaOCl في المحلول؟

11. ما كتلة المذيب في المحلول المذكور في السؤال 10؟

12. تحفيز. النسبة المئوية لكتلة كلوريد الكالسيوم في محلول هي %2.62، فإذا كانت كتلة كلوريد الكالسيوم المذابة في المحلول 50.0g فما كتلة المحلول؟

13. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم للإيثانول في محلول يحتوي على 35ml وإيثانول مذاب في 155ml ماء؟

100×35ml(35+155)ml=18% 14. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم لكحول أيزوبروبيل في محلول يحتوي على 24ml من كحول الأيزوبروبيل مذاب في 1.1l من الماء؟

100×241.1×103=2.1% 15. تحفيز. إذا استعمل 18ml من الميثانول لعمل محلول مائي منه تركيزه %15 بالحجم فما حجم المحلول الناتج بالملليتر؟

16. ما مولارية محلول مائي يحتوي على 40.0g من الجلوكوز C6H12O6 في 1.5l من المحلول؟

17. احسب مولارية محلول حجمه 1.60l مذاب فيه 1.5g من بروميد البوتاسيوم KBr.

18. ما مولارية محلول مبيض ملابس يحتوي على 9.5g من NaOCl لكل لتر من المحلول؟

19. تحفيز. ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 بوحدة g التي تلزم لتحضير محلول مائي منها حجمه 1.5l وتركيزه 0.25m

20. ما كتلة CaCl2 الذائبة في 1l من محلول تركيزه 0.10m؟

21. ما كتلة CaCl2 اللازمة لتحضير 500.0ml من محلول تركيزه 0.20m ؟

22. ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه 250ml وتركيزه 3.0m؟

23. تحفيز. ما حجم الإيثانول في 100.0ml من محلول تركيزه 0.15m، إذا علمت أن كثافة الإيثانول هي 0.7893g/mol؟

24. ما حجم المحلول القياسي kI الذي تركيزه 3.00m اللازم لتحضير محلول مخفف منه تركيزه 1.25m وحجمه 0.300l؟

25. ما حجم المحلول القياسي H2SO4 الذي تركيزه 0.5m بالملليترات اللازم لتحضير محلول مخفف منه حجمه 100ml وتركيزه 0.25m؟

26. تحفيز. إذا خُفف 0.5l من المحلول القياسي 5m من HCl ليصبح 2l فما كتلة HCl في المحلول؟

27. ما مولالية محلول يحتوي على 10.0g من كبريتات الصوديوم Na2SO4 ذائبة في 1000g ماء؟

28. تحفيز. ما كتلة Ba(OH)2 بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1m؟

29. ما الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH في محلول مائي منه يحتوي على 22.8% بالكتلة من NaOH؟

30. تحفيز. إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H2SO4 في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100ml من المحلول.

إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H ₂ SO ₄ في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100ml من المحلول.

9. ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.0g. من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO₃ مذابة في 600.0ml من الماءH₂O؟

$100 \times \frac{35 ml}{(35 + 155) ml} = 18 %$

14. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم لكحول أيزوبروبيل في محلول يحتوي على 24ml من كحول الأيزوبروبيل مذاب في 1.1l من الماء؟

$100 \times \frac{24}{1.1 \times 10^{3}} = 2.1 %$
15. تحفيز. إذا استعمل 18ml من الميثانول لعمل محلول مائي منه تركيزه %15 بالحجم فما حجم المحلول الناتج بالملليتر؟

16. ما مولارية محلول مائي يحتوي على 40.0g من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ في 1.5l من المحلول؟

19. تحفيز. ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂ بوحدة g التي تلزم لتحضير محلول مائي منها حجمه 1.5l وتركيزه 0.25m

20. ما كتلة CaCl₂ الذائبة في 1l من محلول تركيزه 0.10m؟

21. ما كتلة CaCl₂ اللازمة لتحضير 500.0ml من محلول تركيزه 0.20m ؟

25. ما حجم المحلول القياسي H₂SO₄ الذي تركيزه 0.5m بالملليترات اللازم لتحضير محلول مخفف منه حجمه 100ml وتركيزه 0.25m؟

27. ما مولالية محلول يحتوي على 10.0g من كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ ذائبة في 1000g ماء؟

28. تحفيز. ما كتلة Ba(OH)₂ بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1m؟

30. تحفيز. إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H₂SO₄ في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100ml من المحلول.

إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H ₂ SO ₄ في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100ml من المحلول.

9. ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.0g. من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO₃ مذابة في 600.0ml من الماءH₂O؟

$100 \times \frac{35 ml}{(35 + 155) ml} = 18 %$

14. ما النسبة المئوية بدلالة الحجم لكحول أيزوبروبيل في محلول يحتوي على 24ml من كحول الأيزوبروبيل مذاب في 1.1l من الماء؟

$100 \times \frac{24}{1.1 \times 10^{3}} = 2.1 %$
15. تحفيز. إذا استعمل 18ml من الميثانول لعمل محلول مائي منه تركيزه %15 بالحجم فما حجم المحلول الناتج بالملليتر؟

16. ما مولارية محلول مائي يحتوي على 40.0g من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ في 1.5l من المحلول؟

19. تحفيز. ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂ بوحدة g التي تلزم لتحضير محلول مائي منها حجمه 1.5l وتركيزه 0.25m

20. ما كتلة CaCl₂ الذائبة في 1l من محلول تركيزه 0.10m؟

21. ما كتلة CaCl₂ اللازمة لتحضير 500.0ml من محلول تركيزه 0.20m ؟

25. ما حجم المحلول القياسي H₂SO₄ الذي تركيزه 0.5m بالملليترات اللازم لتحضير محلول مخفف منه حجمه 100ml وتركيزه 0.25m؟

27. ما مولالية محلول يحتوي على 10.0g من كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ ذائبة في 1000g ماء؟

28. تحفيز. ما كتلة Ba(OH)₂ بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1m؟

30. تحفيز. إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H₂SO₄ في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100ml من المحلول.