وضِّح التشابه والاختلاف بين 1M من محلول NaOH و1m من محلول NaOH.

يحتوي كلا المحلولين على مذاب هو NaOH ومذيب هو الماء ويحتوي المحلول الذي تركيزه 1m على 1mol من NaOH لكلِّ 1Kg ماء ويحتوي المحلول الذي تركيزه 1M على 1mol من NaOH لكلِّ لتر (L) من المحلول.

حل اسئلة التقويم

التقويم 2-2

31. قارن. بين خمس طرائق للتعبير عن تراكيز المحاليل كميَاً.

تعتمد المولارية والمولالية والكسر المولي على عدد مولات المذاب بالنسبة لكمية أخرى، وتعرف كلٌّ من النسبة المئوية والمولارية للحجم على أساس حجم المحلول. في حين تعتمد المولالية والكسر المولي على كمية المذيب وتبقى النسبة المئوية للحجم والكتلة هما الوحيدتان اللتان تتضمنان النسبة المئوية.

32. وضِّح. التشابه والاختلاف بين 1M من محلول NaOH و1m من محلول NaOH.

يحتوي كلا المحلولين على مذاب هو NaOH ومذيب هو الماء ويحتوي المحلول الذي تركيزه 1m على 1mol من NaOH لكلِّ 1Kg ماء ويحتوي المحلول الذي تركيزه 1M على 1mol من NaOH لكلِّ لتر (L) من المحلول.

33. احسب. النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الصوديوم في علبة حساء الدجاج إذا احتوت على $\mathrm{mg}$ 450 كلوريد صوديوم في $\mathrm{g}$ 240 من الحساء.

$=\frac{450\times {10}^{-3}g}{240g}\times 100=0.1875$$\frac{\mathrm{الصوديوم} \mathrm{كلوريد} \mathrm{كتلة} }{\mathrm{المحلول} \mathrm{كتلة} }$

34. أوجد. كتلة كلوريد الأمونيوم NH4Cl بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي حجمه 2.5l وتركيزه 0.5M؟

$\begin{array}{c}\mathrm{M}=\frac{n}{\mathrm{V}}\\ n=M\cdot V=0.5 \mathrm{M}\times 2.5 \mathrm{L}=1.25 \mathrm{mol}\\ m=n\cdot M_{\mathrm{w}}=1.25 \mathrm{mol}\times 53.5 g/mol=66.875 \mathrm{g}\end{array}$

35. لخص. الخطوات العملية لتحضير محلول مخفف بحجم معين من المحلول القياسي المركز.

احسب حجم المحلول القياسيِّ اللازم وأضفه إلى الدورق القياسي ثم أضف الماء إلى أن تصل إلى العلامة المطلوبة على الدورق القياسي.