إذا علمت أن الارتفاع في درجة غليان محلول مائي لمذاب غير متأين وغير متطاير تساوي 1.12C فما مولالية المحلول؟

$$\begin{gathered} m=\frac{\mathrm{\Delta }{T}_b}{K_b} \\ m=\frac{1.12}{0.512}=2.187 \text{ moles } \end{gathered}$$

حل اسئلة التقويم

التقويم 4-2

48.اشرح. ما المقصود بالخواص الجامعة؟

تعتمد الخواص الجامعة على عدد جسيمات المذاب في المحلول.

49. صف. الخواص الجامعة الأربع للمحاليل

1. الانخفاض في الضغط البخاري: الانخفاض في ضغط البخار مع زيادة جسيمات المذاب في المحلول.
2. الارتفاع في درجة الغليان: زيادة درجة الحرارة مع زيادة جسيمات المذاب في المحلول.
3. الانخفاض في درجة التجمد: انخفاض درجة التجمّد مع نقصان جسيمات المذاب في المحلول.
4. الضغط الأسموزي: تغّير الضغط الأسموزيّ مع زيادة جسيمات المذاب في المحلول.

50. فسر. لماذا يكون للمحلول درجة غليان أعلى من درجة غليان المذيب النقي.

تقلِّل جسيمات المذاب في المحلول الضغط البخاري فوق المحلول وذلك لأن المحلول يغلي عندما يتساوى ضغطه البخاري مع الضغط الخارجي ومن ثمَّ ينتج عن هذا الانخفاض في البخار الحاجة إلى درجة حرارة أعلى لكي يتمكَّن المحلول من الغليان.

51. حل. يغلي محلول مائي من كلوريد الكالسيوم CaCl₂ عند درجة حرارة 101.3C ما كتلة كلوريد الكالسيوم بالكيلوجرام التي تذوب في 1000g من المذيب؟

احسب المولالية من قانون الارتفاع في درجة الغليان:

$\begin{array}{c}m=\frac{\mathrm{\Delta }{T}_b}{K_b}\\ m=\frac{101.3-100}{0.512}=\frac{1.3}{0.512}=2.54\text{ moles }\end{array}$

الكتلة بالغرام = عدد المولات × ($\frac{\mathrm{المذاب} \mathrm{جزيئات} \mathrm{عدد} }{\mathrm{المذاب} \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }$)

$\mathrm{kg}$ 0.093 = $\frac{111}{3}$ × 2.54

52. احسب. الارتفاع في درجة الغليان لمحلول يحتوي على 50g من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ مذابة من الماء 500g، ثم احسب الانخفاض في درجة التجمد للمحلول نفسه.

نحسب عدد مولات C₆H₁₂O₆:

$50 g {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\times \frac{1 \mathrm{mo}\ell }{180.15 \mathrm{g}}=0.278 \mathrm{mol} {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$

نحسب المولالية:

$\frac{\mathrm{المذاب} \mathrm{المولات} \mathrm{عدد} }{\mathrm{للمذيب} \mathrm{الكتلة} }$

$=\frac{0.278 \mathrm{mol}}{0.5 \mathrm{Kg}}=0.556 \mathrm{m}$

من المعادلة:

ΔT_b = K_b m

احسب الارتفاع في درجة الغليان ودرجة الغليان:

NT_b = (0.512°c/m )( 0.556 m ) = 0.285°C
T_b = 100.000°C + 0.285°C = 100.285°C

من المعادلة:

ΔT_f = K_f m

احسب الانخفاض في درجة التجمّد ودرجة التجمّد:

NT_f = (1.86°c/m)(0.556 m) = 1.03°C
T_f = 0.00°C - 1.03°C = -1.03°C

53. تحقق. إذا علمت أن الارتفاع في درجة غليان محلول مائي لمذاب غير متأين وغير متطاير تساوي 1.12C فما مولالية المحلول؟

$$\begin{gathered} m=\frac{\mathrm{\Delta }{T}_b}{K_b} \\ m=\frac{1.12}{0.512}=2.187 \text{ moles } \end{gathered}$$