الضغط الجزئي لغاز CO ₂ داخل زجاجة مشروب غازي هو 4.0atm عند درجة حرارة 25C. إذا كانت ذائبية CO ₂ تساوي 0.12mol/l. وعند فتح الزجاجة ينخفض الضغط الجزئي إلى 3x10 ^-4 atm فما ذائبية CO ₂ في الزجاجة المفتوحة؟ عبّر عن إجابتك بوحدة g/l.

من المعادلة $\frac{S_1}{P_1}=\frac{S_2}{P_2}$ نحسب الذائبية بالمولات:

$S=\frac{(0.12 \frac{\mathrm{moL}}{\mathrm{L} })(3\times {10}^{-4} \mathrm{atm})}{4 \mathrm{atm}}=9\times {10}^{-6} \frac{\mathrm{mo}L}{{\mathrm{LCO}}_2}$

ثم احسب الذائبية بالجرامات:

$\begin{array}{c}\frac{9\times {10}^{-6} moL {\mathrm{CO}}_2}{1 \mathrm{L}}\times \frac{44.01 \mathrm{g} {\mathrm{CO}}_2}{1{\mathrm{moL} \mathrm{CO}}_2}\\ =4\times {10}^{-4} \frac{\mathrm{g}}{{\mathrm{LCO}}_2}\end{array}$

حل اسئلة 3-2

85. صف عملية الذوبان.

تحاط جسيمات المذاب بجسيمات المذيب الموضوع فيه ويعود السبب في ذلك إلى التجاذب القائم بين جسيمات المذيب والمذاب والتي تعمل على تشتت جسيمات المذاب وانتشارها في المحلول.

86. اذكر ثلاث طرائق لزيادة سرعة الذوبان.

1. زيادة درجة حرارة المذيب.
2. زيادة مساحة سطح المذاب.
3. التحريك.

87. اشرح الفرق بين المحاليل المشبعة والمحاليل غير المشبعة.

يحتوي المحلول المشبع على أكبر كتلة من المذاب عند مجموعة من الشروط المعطاة ويحتوي المحلول غير المشبع على كتلة أقل من الكتلة التي يستطيع إذابتها.

88. إذا كانت ذائبية غاز تساوي 0.54g/l عند ضغط مقداره 1.5atm فاحسب ذائبية الغاز عند مضاعفة الضغط.

من المعادلة $\frac{S_1}{P_1}=\frac{S_2}{P_2}$ نحسب الذائبية:

${\mathrm{S}}_2=\frac{0.54 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{L}}\times 3.0 \mathrm{atm}}{1.5 \mathrm{atm}}=1.08 g/l$

89. ذائبية غاز تساوي 9.5g/l عند ضغط 4.5atm ما كمية الغاز بالجرامات التي تذوب في 1l إذا تم تخفيض الضغط إلى 3.5atm؟

من المعادلة $\frac{S_1}{P_1}=\frac{S_2}{P_2}$ نحسب الذائبية:

${\mathrm{S}}_2=\frac{9.5 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{L}} \times 3.5 \mathrm{atm}}{4.5 \mathrm{atm}}={\mathrm{S}}_2=7.4 g/l$

90. ذائبية غاز تساوي 1.80g/l عند ضغط مقداره 37.0pa. ما قيمة الضغط التي تصبح عندها الذائبية 9.00g/l؟

من المعادلة $\frac{S_1}{P_1}=\frac{S_2}{P_2}$ نحسب الذائبية.

$P_2=\frac{37.0 \mathrm{kPa}\times 9.00 \mathrm{g}/\mathrm{l}}{1.80 {\displaystyle \mathrm{g}/\mathrm{l}} }=185 \mathrm{kPa}$

$S_2=\frac{3.7 g/l\times 39 \mathrm{KPa}}{32 \mathrm{KPa}}=4.5 g/l$

91 . استعن بالشكل 25 -2 لمقارنة ذائبية بروميد البوتاسيوم KBr ونترات البوتاسيوم KNO₃ عند درجة حرارة 80C.

ذائبية KBr هي H₂O $\frac{95\mathrm{g}}{100\mathrm{g}}$وتساوي ذائبية KNO₃ الضعف عند درجة الحرارة نفسها وتساوي H₂O $\frac{170\mathrm{g}}{100\mathrm{g}}$ تقريباً.

92. استعن بقانون هنري لإكمال الجدول 8 -1.

من المعادلة $\frac{S_1}{P_1}=\frac{S_2}{P_2}$ نحسب الضغط:

$P_2=\frac{32 \mathrm{KPa}\times 2.9 {\displaystyle g/l}}{3.7g/l}=25 \mathrm{KPa}$

ثم احسب الذائبية:

$S_2=\frac{3.7 g/l\times 39\mathrm{KPa}}{32\mathrm{KPa}}=4.5 g/l$

93. المشروبات الغازية. الضغط الجزئي لغاز CO₂ داخل زجاجة مشروب غازي هو 4.0atm عند درجة حرارة 25C. إذا كانت ذائبية CO₂ تساوي 0.12mol/l. وعند فتح الزجاجة ينخفض الضغط الجزئي إلى 3x10^-4atm فما ذائبية CO₂ في الزجاجة المفتوحة؟ عبّر عن إجابتك بوحدة g/l.

من المعادلة $\frac{S_1}{P_1}=\frac{S_2}{P_2}$ نحسب الذائبية بالمولات:

$S=\frac{(0.12 \frac{\mathrm{moL}}{\mathrm{L} })(3\times {10}^{-4} \mathrm{atm})}{4 \mathrm{atm}}=9\times {10}^{-6} \frac{\mathrm{mo}L}{{\mathrm{LCO}}_2}$

ثم احسب الذائبية بالجرامات:

$\begin{array}{c}\frac{9\times {10}^{-6} moL {\mathrm{CO}}_2}{1 \mathrm{L}}\times \frac{44.01 \mathrm{g} {\mathrm{CO}}_2}{1{\mathrm{moL} \mathrm{CO}}_2}\\ =4\times {10}^{-4} \frac{\mathrm{g}}{{\mathrm{LCO}}_2}\end{array}$