إذا قمت بتحضير محلول مائي مشبع من كلوريد البوتاسيوم عند درجة حرارة 25C ثم قمت بتسخينه إلى 50C فهل يصبح المحلول غير مشبع أو مشبعاً أو فوق مشبع؟ فسِّر إجابتك.

محلول غير مشبع تزداد ذائبية KCl في الماء بازدياد درجة الحرارة ويستوعب المحلول كمية أكبر من المذاب عند درجة حرارة 50C مقارنة بالمحلول عند درجة 25C.

حل اسئلة المراجعات والتفكير الناقد

102.l₂ أ أي مذاب له أكبر تأثير في درجة غليان 1.00kg من الماء: 50g من كلوريد الإسترانشيوم SrCم 150g من رابع كلوريد الكربون CCl₄؟ فسر إجابتك.

احسب عدد مولات SrCl₂:

$n_{Src{\ell }_2}=\frac{50 \mathrm{g} \mathrm{mol} {\mathrm{SrCl}}_2}{158.6 \mathrm{g} \mathrm{mo}L {\mathrm{SrCl}}_2}=0.315 \mathrm{mo}L {\mathrm{SrCl}}_2$

احسب مولالية المحلول:

$=\frac{0.315 \mathrm{mo}L}{1 \mathrm{Kg}}=0.315 \mathrm{m}$$\mathrm{المولارية}=\frac{\mathrm{المذاب} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }{\mathrm{المحلول} \mathrm{حجم} }$.

احسب مولالية الجسيم:

m = 0.315 m + 3 = 0.945 m

من المعادلة:

ΔT_b = K_b m

احسب الارتفاع في درجة الغليان ودرجة الغليان:
Δ T_b = 0.512° c/m + 0.974 m = 0.310°C
T b CC l 4 = 100.0°C + 0.310°C = 100.31°C
سيكون ل 50g من SrCl₂ تأثير أكبر.

103. استعمل معرفتك بالقطبية والذائبية لتوقُّع ما إذا كان الذوبان ممكناً في كل من الحالات الموضحة في الجدول 9- 1. فسر إجابتك.

هذه التوقُّعات مبنيّة على القاعدة العامة {المذيب يذيب شبيهه}.

104. إذا قمت بتحضير محلول مائي مشبع من كلوريد البوتاسيوم عند درجة حرارة 25C ثم قمت بتسخينه إلى 50C فهل يصبح المحلول غير مشبع أو مشبعاً أو فوق مشبع؟ فسِّر إجابتك.

محلول غير مشبع تزداد ذائبية KCl في الماء بازدياد درجة الحرارة ويستوعب المحلول كمية أكبر من المذاب عند درجة حرارة 50C مقارنة بالمحلول عند درجة 25C.

105. ما كتلة نترات الكالسيوم ₂(Ca(NO₃ التي تلزم لتحضير 3.00l من محلول تركيزه 0.500m؟

احسب عدد مولات ₂( Ca(NO₃:

$\mathrm{المولارية}=\frac{\mathrm{المذاب} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }{\mathrm{المحلول} \mathrm{حجم} }$.

$\mathrm{n}\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2=\frac{\mathrm{المذاب} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }{\mathrm{المحلول} \mathrm{حجم} }$

$3 L\times \frac{0.5 \mathrm{mo}L}{1 \mathrm{L}}=1.5 \mathrm{mo}L$

احسب كتلة: CaCL₂:

$1.5 \mathrm{mo}L\times \frac{164.09 \mathrm{g}}{1 \mathrm{mo}L}=246 \mathrm{g}$

106. يبين الشكل 26 -2 النسب المئوية لمكونات عينة من الهواء احسب الكسر المولي لكل غاز في العينة.

احسب عدد مولات كل من N₂ ، و O₂ ، وAr:

$\begin{array}{rl}& 78.0 \mathrm{g} {\mathrm{N}}_2+\frac{1 \mathrm{mol} {\mathrm{N}}_2}{28.0 \mathrm{g} {\mathrm{N}}_2}=2.79 \mathrm{mol} {\mathrm{N}}_2\\ & 21.0 \mathrm{g} {\theta }_2+\frac{1 \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2}{32.0 \mathrm{g} o{ }_2}=0.656 \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2\\ & 1.00 \mathrm{g} \mathrm{Ar}+\frac{1 \mathrm{mol} \mathrm{Ar}}{39.9 \mathrm{g} \mathrm{Ar}}=0.0251 \mathrm{mol} \mathrm{Ar}\end{array}$

احسب الكسر المولي لكلٍّ من N2 ، و O2 ، وAr:

$\begin{array}{rl}{\mathrm{XN}}_2& =\frac{2.79 \mathrm{mol} {\mathrm{N}}_2}{2.79 \mathrm{mol} {\mathrm{N}}_2+0.656 \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2+0.0251 \mathrm{mol} \mathrm{Ar}}\\ & =0.804\\ {\mathrm{XO}}_2& =\frac{0.656 \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2}{2.79 \mathrm{mol} {\mathrm{N}}_2+0.656 \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2+0.0251 \mathrm{mol} \mathrm{Ar}}\\ & =0.189\\ {\mathrm{X}}_{\mathrm{Ar}}& =\frac{0.0251 \mathrm{mol} {\mathrm{N}}_2}{2.79 \mathrm{mol} {\mathrm{N}}_2+0.656 \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2+0.0251 \mathrm{mol} \mathrm{Ar}}\\ & =0.00723\end{array}$

107. اعمل خطة لتحضير 1000ml من محلول حمض الهيدروكلوريك المائي تركيزه %5 المذاب والمذيب اللازمة والخطوات المستعملة في تحضير المحلول.

يلزم 50ml من HCl وبطرح حجم HCl من المجموع الكلي لحجم المحلول ثم تحديد حجم الماء اللازم وهو 950ml من H₂O لذلك يجب إذابة 50mL من HCl في أقل من 950ml من الماء ثم يضاف الماء حتى يصل حجم المحلول إلى 1000ml.

108. قارن واستخلص النتائج. ادرس المخطط في الشكل 21 - 1قارن بين الخطوط المتقطعة ل T_f$∆$ وT_b$∆$ وصف الاختلافات التي لاحظتها كيف يمكن لهذه الخطوط أن توضع في أماكن مختلفة تبعاً لنوع المحاليل إذا كانت متأينة أو غير متأينة؟ ولماذا؟

تكون درجة تجمد المحلول أقل من درجة التجمد الطبيعية للماء، بينما تكون درجة غليان المحلول أعلى من درجة الغليان الطبيعية للماء تكون قيم T_f$∆$ وT_b$∆$ أكبر للمحاليل المتأينة مقارنة بالمحاليل غير المتأينة وذلك لتفكك المحاليل المتأينة في الماء مما ينتج عنه عدد أكبر من الجسيمات في المحلول.

109. توسّع. يبين الشكل 27-2 ذائبية الأرجون في الماء عند ضغوط مختلفة استعمل قانون هنري للتحقق من الذائبية عند (15atm).

من المعادلة $\frac{S_1}{P_1}=\frac{S_2}{P_2}$ احسب ذائبية:

$\begin{array}{rl}{\mathrm{S}}_2& =\frac{\left({\displaystyle \frac{55 \mathrm{mg} \mathrm{Ar}}{100 \mathrm{g} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}\right)\left(15\mathrm{atm}\right)}{\left(10.0\mathrm{atm}\right)}\\ & = \frac{82 \mathrm{mg} \mathrm{Ar}}{100 \mathrm{g} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\end{array}$

مسألة تحفيز:

110. لديك محلول يحتوي على 135.2g من KBr مذابة في 2.3l من الماء كم (mL) مخفف حجمه 1.5l وتركيزه 0.1m؟ وما درجة غليان المحلول المخفف الجديد؟

الخطوة 1: احسب عدد مولت KBr ثم احسب مولارية المحلول الأصلي:

$135 \mathrm{g}\times \frac{1 \mathrm{mol}}{119 \mathrm{g}}=1.14 \mathrm{mol} \mathrm{KBr}$

$\mathrm{المولارية}=\frac{\mathrm{المذاب} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }{\mathrm{المحلول} \mathrm{حجم} }$.

$=\frac{1.14 \mathrm{mo}L}{2.3 \mathrm{L}}=0.496 \mathrm{M}$

الخطوة 2: خفِّف المحلول بحساب الحجم اللازم (m).

$\begin{array}{c}{M}_1\cdot V_1=M_2\cdot V_2\\ V_1=0.1 M\times \frac{1.5 L}{0.496 M}=0.3 L\\ 0.3 L\times \frac{1000 \mathrm{ml}}{1 L}=300 \mathrm{m}L\end{array}$

الخطوة 3: احسب درجة غليان المحلول المخفَّف:

احسب المولالية من المعادلة:

ΔT_b = K_b m

$m=\frac{0.1 moL\mathit{ }\mathrm{KBr}}{1 L\mathit{ }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\times \frac{1 L\mathit{ }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{1000 mL\mathit{ }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\times \frac{1 mL{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{1{ \mathrm{g} \mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\times \frac{1000 \mathrm{g} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{1{ \mathrm{Kg} \mathrm{H}}_2\mathrm{O}}= 0.1 \mathrm{m}$

احسب مولالية الجسيم:

m = 0.10 m × 2 = 0.20 m

احسب الارتفاع في درجة الغليان ودرجة الغليان:

ΔT_b = 0.512° c/m× 0.20 m = 0.10°C

Tb = 100.0°C + 0.10°C = 100.1°C