قارن بين الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض والقواعد.

• الخواص الفيزيائيَّة: تمتلك الأحماض طعماً حمضياً وتوصل الكهرباء، أما القواعد فطعمها مر وهي زلقة الملمس وتوصل الكهرباء.
• الخواص الكيميائية: تتفاعل الأحماض مع الفلزات لتنتج غاز الهيدروجين، كما أنها تحوِّل لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر وتتفاعل القواعد مع الأحماض وتحّول لون تباع الشمس الأحمر إلى الأزرق.

حل اسئلة التقويم

التقويم 1-3

5. فسّر. لماذا لا تُصنف الكثير من أحماض وقواعد لويس على أنها أحماض أو قواعد أرهينيوس أو برونستد – لوري؟

حمض لويس هو مستقبِل لزوج من الإلكترونات وقاعدة لويس هي مانِحة لزوج من الإلكترونات لا يحتوي حمض لويس على أيون هيدروجين أو أيون هيدروكسيد قابل للتأين لكي يمكن اعتباره حمضاً أو قاعدة أرهينيوس كما أن حمض لويس لا يمتلك أيون هيدروجين لكي يمنحه لغيره لذا فهو ليس حمض برونستد لوري ولكن جميع قواعد لويس هي قواعد برونستد لوري لأنّها قادرة على استقبال أيون هيدروجين.

6. قارن. بين الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض والقواعد.

• الخواص الفيزيائيَّة: تمتلك الأحماض طعماً حمضياً وتوصل الكهرباء، أما القواعد فطعمها مر وهي زلقة الملمس وتوصل الكهرباء.
• الخواص الكيميائية: تتفاعل الأحماض مع الفلزات لتنتج غاز الهيدروجين، كما أنها تحوِّل لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر وتتفاعل القواعد مع الأحماض وتحّول لون تباع الشمس الأحمر إلى الأزرق.

7. وضح. كيف تحدد تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد ما إذا كان المحلول حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً؟

يكون [^- O H] < [⁺ H ] في المحلول الحمضي ويكون[⁺H ] = [^-O H] في المحلول المتعادل أما في المحلول القاعدي [^- O H] > [⁺ H ].

8. اشرح. لماذا لا يصنف العديد من المركبات التي تحتوي على ذرة هيدروجين أو أكثر بوصفها أحماض أرهينيوس؟

المركبات التي لديها ذرة هيدروجين أو أكثر قابلة للتأين هي فقط أحماض أرهينيوس.

9. حدد. الأزواج المترافقة من الأحماض والقواعد في المعادلة الآتية:
⁺HNO₂ + H₂O ⇋ NO^-₂ + H₃O

HNO₂ حمض و NO^-₂ قاعدة مرافقة، H₂O قاعدة و ⁺H₃O حمض مرافق.

10. اكتب. تركيب لويس لثالث كلوريد الفوسفور PCl₃ هل يعد PCl₃ حمض لويس أم قاعدة لويس أم غير ذلك؟

يمتلك الفوسفور في PCl₃ ثلاثة إلكترونات يتشاركها مع ثلاث ذرات كلور وزوج إلكترونات غير مشترك يعمل عمل قاعدة لويس.