اشرح معنى K _w في المحاليل المائية.

إذا عرف تركيز أحد الأيونات يمكن حساب تركيز الآخر باستعمال تعبير K_w .

حل اسئلة التقويم

34. اشرح. لماذا تكون قيمة pH للمحلول الحمضي دائماً أصغر من قيمة pOH للمحلول نفسه؟

مجموع pH و pOH يساوي 14.00 فإذا كان المحلول حمضياً تكون قيمة pH أقل من 7.00 وبالتالي ستكون قيمة pOH أكبر من 7.00.

35. صف. كيف يمكنك تحديد قيمة pH لمحلول ما إذا علمت قيمة pOH للمحلول نفسه؟

اطرح pOH من 14.00.

36. اشرح. معنى K_w في المحاليل المائية.

إذا عرف تركيز أحد الأيونات يمكن حساب تركيز الآخر باستعمال تعبير K_w.

37. اشرح. مستعملًا مبدأ لوتشاتلييه ما يحدث ل [⁺H] في محلول حمض الإيثانويك الذي تركيزه 10M عند إضافة قطرة من محلول NaOH.

الزيادة في أيونات ^- OH من قطرة NaOH تدفع التأين الذاتي للماء إلى اليسار وتزيد كمية جزيئات الماء غير المفكَّكة: [^-OH] يزداد، أما [⁺H] فينقص.

38. اكتب. قائمة بالمعلومات اللازمة لحساب قيمة K_a لحمض ضعيف.

pH أو تركيز ⁺H والتركيز الأولي للحمض.

39. احسب. إذا علمت أن قيمة pH لحبة طماطم تساوي 4.50 تقريباً فما [⁺H] و [^-OH] فيها؟

$\begin{array}{c}\left[H^{+}\right]={10}^{-PH}={10}^{-4.5}=3.16\times {10}^{-5}\\ \left[O{H}^{-}\right]=\frac{{10}^{-14}}{\left[H^{+}\right]}=\frac{{10}^{-14}}{3.16\times {10}^{-5}}=3.16\times {10}^{-10}\end{array}$

40. حدد. قيمة pH لمحلول يحتوي على 1x10^-9 mol من أيونات ^- OH لكل L.

إن تركيز شوارد الهيدروكسيد في المحلول تساوي إلى:

$M=\frac{n}{V}=\frac{{10}^{-9}}{1}={10}^{-9} \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}$'

نحسب تركيز شوارد الهيدروجين في المحلول:

$\begin{array}{c}\left[H^{+}\right]=\frac{{10}^{-14}}{\left[O{H}^{-}\right]}=\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-9}}={10}^{-5}\\ PH=-\log \left[H^{+}\right]=-\log \left[{10}^{-5}\right]=5\end{array}$

41. احسب. قيمة pH في المحاليل الآتية:

1mHI .a

[H⁺] = 1.0 M
pH = -log[H⁺] = -log 1.0
pH = 0.00

b. محلول HNO₃ الذي تركيزه 0.050m.

[H⁺] = 0.050 M
pH = -log[H⁺] = -log 0.050
pH = 1.30

c. محلول KOH الذي تركيزه 1m.

[OH^-] = 1.0 M

pOH = -log[OH^-] = -log 1.0

pOH = 0.00

pH = 14.00 - 0.00 = 14.00

d. محلول Mg(OH)₂ الذي تركيزه 2.4x10^-5m.

[OH^-] = 2×[Mg(OH)2] = (2)(2.4×10-5 M)

= 4.8×10-5 M

pOH = -log 4.8×10-5 = 4.32

pH = 14.00 - 4.32 = 9.68

42. تفسير الرسوم. ارجع إلى الشكل 15-5 للإجابة عن السؤالين الآتيين: ماذا يحدث لكل من[⁺H] و [^-OH ] و pH و pOH عندما يصبح المحلول المتعادل أكثر حمضية؟ وماذا يحدث عندما يصبح المحلول المتعادل أكثر قاعدية؟

عندما يصبح المحلول أكثر حمضيَّة يزداد [⁺H] من ^7-10 إلى 1 وينقص [^-OH] من ^7-0 1 إلى ^14-10 ويتغّير pH من 7 إلى صفر ويتغّير pOH من 7 إلى 14وعندما يتحول محلول متعادل إلى محلول أكثر قاعدية فهذا يعني نقصان [⁺H] من ^7-10 إلى ^14-10 وزيادة [^-OH] من ^7-0 1 إلى 1وتغير ال pH من 7 إلى 14 وتغير ال pOH من 7 إلى صفر.