حدّد أيّ الأيونات متفرّجة، ثمّ اكتب المعادلة الأيونية النهائية لهذا التفاعل.

كل من أيونات الصوديوم: ⁺ Na والكبريتات SO ₄ ^2- _(aq) متفرّجة.

المعادلة الأيونية النهائية:

Mg⁺² _(aq) + 2(OH) ^- _(aq) → Mg(OH) _2(s)

حل اسئلة تجربة

التحليل:

1. اكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة للتفاعل بين NaOH و MgSO_4، ولاحظ أن أغلب مركّبات الكبريتات توجد في صورة أيونات في المحاليل المائية.

2NaOH_(aq) + MgSO_4(aq) → Na₂SO_4(aq) + Mg (OH)_2(s)

2. اكتب المعادلة الأيونية الكاملة لهذا التفاعل.

2Na⁺_(aq) + 2(OH)^-_(aq) + Mg²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) →2Na⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + Mg (OH)_2(s)

3. حدّد أيّ الأيونات متفرّجة، ثمّ اكتب المعادلة الأيونية النهائية لهذا التفاعل.

كل من أيونات الصوديوم: ⁺Na والكبريتات SO₄^2-_(aq) متفرّجة.

المعادلة الأيونية النهائية:

Mg⁺²_(aq) + 2(OH)^-_(aq) → Mg(OH)_2(s)

قارن. فيم تختلف المعادلات الأيونية عن المعادلات الرمزية الكيميائية؟

تختلف المعادلات الأيونية عن المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة في أن المواد التي تكون على شكل أيونات في المحلول تكتب كأيونات في المعادلة.