ما التوزيع الإلكتروني لأيون الفوسفور ^-P ³؟ وضح كيف يختلف التوزيع الإلكتروني له عن التوزيع الإلكتروني لذرة الفوسفور المتعادلة p؟

• التوزيع الإلكتروني لل1s² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³ :p.
• التوزيع الإلكتروني لل1s² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ :p ^-3.

تزيد الإلكترونات في أيون الفوسفور ^- P ³ عن الإلكترونات في ذرة الفوسفور المتعادلة بمقدار 3 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي وبذلك يكون مستوى الطاقة p في أيون الفوسفور ممتلئ بالعدد الأقصى من الإلكترونات (6إلكترونات) في حين أنه في ذرة الفوسفور المتعادلة يحتوي على 3 إلكترونات فقط.

حل اسئلة اختبار مقنن

استعن بالجدول أدناه للإجابة عن الأسئلة من 1 إلى 3:

1. إذا خلط محلول مائي من كبريتات النيكل II بمحلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم فهل يحدث تفاعل مرئي؟

• لا، لأن هيدروكسيد النيكل II الصلب يذوب في الماء.
• لا، لأن كبريتات الصوديوم الصلبة تذوب في الماء.
• نعم، لأن كبريتات الصوديوم الصلبة ستترسب في المحلول.
• نعم، لأن هيدروكسيد النيكل II الصلب سيترسب في المحلول.

2. ماذا يحدث عند خلط محلول ₍AgClO_3(aq بمحلولNaNO₃؟

• لا يحدث تفاعل يمكن ملاحظته.
• تترسب NaClO₃ الصلبة في المحلول.
• ينطلق غاز NO₂ خلال التفاعل.
• ينتج فلز Ag الصلب.

3. عند إضافة حمض الهيدروكلوريك HCl إلى هيدروكسيد النيكل II الصلب فإن الهيدروكسيد يختفي ما المعادلة التي تصف ما حدث في الكأس؟

• Ni(OH)_2(s) + HCl_(aq) → NiO_(aq) + H_2(g) + HCl_(aq).
• Ni(OH)_2(s) + 2HCl_(aq) → NiCl_2(aq) + 2H₂O_(l).
• Ni(OH)_2(s) +2H₂O_(l) → NiCl_2(aq) + 2H₂O_(l).
• Ni(OH)_2(s) +2H₂O(l) → NiCl_2(aq) + 3H₂O_(l) + O2(g).

4. ما نوع التفاعل الموصوف في المعادلة الآتية Cs_(s) + H₂O_(l) → CsOH_(aq) + H_2(g)؟

• تكوين.
• احتراق.
• تفكك.
• إحلال بسيط.

استعن بسلسلة النشاط التالية للإجابة عن السؤال 5.ط

5. أي التفاعلات الآتية تحدث بين الهالوجينات وأملاح الهاليدات؟

• F_2(g) + FeI_2(aq) → FeF_2(aq) +I_2(l).
• I_2(s) + MnBr_2(aq) → MnI_2(aq) +Br_2(g).
• Cl_2(s) + SrF_2(aq) → SrCl_2(aq) +F_2(g).
• Br_2(l) + CoCl_2(aq) → CoBr_2(aq) + Cl_2(g).

6. ينتج عن احتراق الإيثانول ثاني أكسيد الكربون وبخار ماء ما المعادلة التي تصف ذلك؟

• C₂H₆O_(l) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l).
• C2H₆O_(l)→2CO_2(g) + 3H₂O_(l).
• C₂H6O_(l) + 3O_2(g) →2CO_2(g) + 3H₂O(g).
• C₂H₆O(l) →3O_2(l) +2CO_2(g) + 3H₂O_(g).

7. ما الصيغة الكيميائية لأكسيد الحديدIII؟

• Fe₂O_3.
• Fe₃O_2.
• FeO.
• Fe₃O_3.

8. إذا علمت أن التوزيع الإلكتروني لعنصر هو: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ فما رمز هذا العنصر؟

• Cu.
• Cr.
• Fe.
• Ni.

9. أي مما يلي يمثل التوزيع الإلكتروني لعنصر الحديد؟

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d^5.
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d^6.
• 1s² 2p⁶ 3p⁶ 3d^6.
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d^6.

10. اكتب معادلة كيميائية موزونة لتفاعل فلز الكالسيوم الصلب مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم الذائب في المحلول وغاز الهيدروجين.

Ca_(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)_2(aq) + H_2(g).

استعن بالمعادلة الكيميائية التالية للإجابة عن السؤالين 11 و12:

→ AlCl_3(aq) + Fe₂O_3(aq).
11. ما نوع هذا التفاعل؟ كيف عرفت ذلك من المتفاعلات؟

تفاعل إحلال مزدوج المتفاعلات عبارة عن مركبين.

12. ماذا تتوقع أن ينتج عن هذا التفاعل؟

راسب من FeCl₃ و Al₂O₃ ذائب في المحلول.

13. ما التوزيع الإلكتروني لأيون الفوسفور ^-P³؟ وضح كيف يختلف التوزيع الإلكتروني له عن التوزيع الإلكتروني لذرة الفوسفور المتعادلة p؟

• التوزيع الإلكتروني لل1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ :p.
• التوزيع الإلكتروني لل1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ :p^-3.

تزيد الإلكترونات في أيون الفوسفور ^-P³ عن الإلكترونات في ذرة الفوسفور المتعادلة بمقدار 3 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي وبذلك يكون مستوى الطاقة p في أيون الفوسفور ممتلئ بالعدد الأقصى من الإلكترونات (6إلكترونات) في حين أنه في ذرة الفوسفور المتعادلة يحتوي على 3 إلكترونات فقط.