حلول الأسئلة

السؤال

:استعمل قانون هس والمعادلتين الكيميائيتين الحراريتين الآتيتين لإيجاد المعادلة الكيميائية الحراري للتفاعل

C(S،جرافيت) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −394 kJ

C(S،ماس) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −396 kJ

الحل

للتفاعل:

$C {o_{2}}_{(g)} \to C (s, جرافت) + {O_{2}}_{(g)} ΔH = + 394 KJ$

C(S،ماس) + o₂ $\to$ Co₂ $∆$ H = −396 kJ

C(S،ماس) $\to$ C(s،جرافيت).

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة اتقان المسائل

التقويم

79. استعمل حرارة التكوين القياسية لحساب H_rxn $∆$ للتفاعل الآتي: _(s)p₄o_6(s) +2o_2(g) $\to$ p₄o₁₀

$Δ H_{r x n}^{\circ} = ΣΔ H_{f_{(products)}^{\circ}}^{\circ} - ΣΔ H_{f_{(reactans)}^{\circ}}^{\circ}$

$Δ H_{r x n}^{\circ} = [1 (- 2984.0 KJ)] - [1 (- 1640.1 KJ)] = - 1343.9 KJ$

80. استعمل قانون هس والمعادلتين الكيميائيتين الحراريتين الآتيتين لإيجاد المعادلة الكيميائية الحراري للتفاعل

C(S،جرافيت) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −394 kJ

C(S،ماس) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −396 kJ

للتفاعل:

$C {o_{2}}_{(g)} \to C (s, جرافت) + {O_{2}}_{(g)} ΔH = + 394 KJ$

C(S،ماس) + o₂ $\to$ Co₂ $∆$ H = −396 kJ

C(S،ماس) $\to$ C(s،جرافيت).

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

:استعمل قانون هس والمعادلتين الكيميائيتين الحراريتين الآتيتين لإيجاد المعادلة الكيميائية الحراري للتفاعل

C(S،جرافيت) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −394 kJ

C(S،ماس) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −396 kJ

الحل

للتفاعل:

$C {o_{2}}_{(g)} \to C (s, جرافت) + {O_{2}}_{(g)} ΔH = + 394 KJ$

C(S،ماس) + o₂ $\to$ Co₂ $∆$ H = −396 kJ

C(S،ماس) $\to$ C(s،جرافيت).

حل اسئلة اتقان المسائل

التقويم

79. استعمل حرارة التكوين القياسية لحساب H_rxn $∆$ للتفاعل الآتي: _(s)p₄o_6(s) +2o_2(g) $\to$ p₄o₁₀

$Δ H_{r x n}^{\circ} = ΣΔ H_{f_{(products)}^{\circ}}^{\circ} - ΣΔ H_{f_{(reactans)}^{\circ}}^{\circ}$

$Δ H_{r x n}^{\circ} = [1 (- 2984.0 KJ)] - [1 (- 1640.1 KJ)] = - 1343.9 KJ$

80. استعمل قانون هس والمعادلتين الكيميائيتين الحراريتين الآتيتين لإيجاد المعادلة الكيميائية الحراري للتفاعل

C(S،جرافيت) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −394 kJ

C(S،ماس) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −396 kJ

للتفاعل:

$C {o_{2}}_{(g)} \to C (s, جرافت) + {O_{2}}_{(g)} ΔH = + 394 KJ$

C(S،ماس) + o₂ $\to$ Co₂ $∆$ H = −396 kJ

C(S،ماس) $\to$ C(s،جرافيت).

حلول الأسئلة

:استعمل قانون هس والمعادلتين الكيميائيتين الحراريتين الآتيتين لإيجاد المعادلة الكيميائية الحراري للتفاعل

C(S،جرافيت) + o2(g) →Co2(g) ∆H = −394 kJ

C(S،ماس) + o2(g) →Co2(g) ∆H = −396 kJ

مشاركة الحل

حل اسئلة اتقان المسائل

79. استعمل حرارة التكوين القياسية لحساب Hrxn∆ للتفاعل الآتي: (s)p4o6(s) +2o2(g) →p4o10

80. استعمل قانون هس والمعادلتين الكيميائيتين الحراريتين الآتيتين لإيجاد المعادلة الكيميائية الحراري للتفاعل

C(S،جرافيت) + o2(g) →Co2(g) ∆H = −394 kJ

C(S،ماس) + o2(g) →Co2(g) ∆H = −396 kJ

مشاركة الدرس

:استعمل قانون هس والمعادلتين الكيميائيتين الحراريتين الآتيتين لإيجاد المعادلة الكيميائية الحراري للتفاعل

C(S،جرافيت) + o2(g) →Co2(g) ∆H = −394 kJ

C(S،ماس) + o2(g) →Co2(g) ∆H = −396 kJ

حل اسئلة اتقان المسائل

79. استعمل حرارة التكوين القياسية لحساب Hrxn∆ للتفاعل الآتي: (s)p4o6(s) +2o2(g) →p4o10

80. استعمل قانون هس والمعادلتين الكيميائيتين الحراريتين الآتيتين لإيجاد المعادلة الكيميائية الحراري للتفاعل

C(S،جرافيت) + o2(g) →Co2(g) ∆H = −394 kJ

C(S،ماس) + o2(g) →Co2(g) ∆H = −396 kJ

C(S،جرافيت) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −394 kJ

C(S،ماس) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −396 kJ

79. استعمل حرارة التكوين القياسية لحساب H_rxn $∆$ للتفاعل الآتي: _(s)p₄o_6(s) +2o_2(g) $\to$ p₄o₁₀

C(S،جرافيت) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −394 kJ

C(S،ماس) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −396 kJ

C(S،جرافيت) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −394 kJ

C(S،ماس) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −396 kJ

79. استعمل حرارة التكوين القياسية لحساب H_rxn $∆$ للتفاعل الآتي: _(s)p₄o_6(s) +2o_2(g) $\to$ p₄o₁₀

C(S،جرافيت) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −394 kJ

C(S،ماس) + o_2(g) $\to$ Co_2(g) $∆$ H = −396 kJ