حللت عينة من الغاز الطبيعي فوجد أنها تتكون من % 88.4 ميثان CH₄ و% 11.6 إيثان C ₂ H _6، فإذا كانت حرارة الاحتراق القياسية للميثان هي 891kJ/mol-، وينتج عن احتراقه غاز ثاني أكسيد الكربون co ₂ وماء سائل H ₂ 0، فاكتب معادلة احتراق غاز الإيثان مكوناً ثاني أكسيد الكربون والماء، ثم احسب حرارة الاحتراق القياسية للإيثان مستعملاً حرارة التكوين القياسية، استعمل النتيجة وحرارة الاحتراق القياسية للميثان من الجدول 3-2، في حساب الطاقة المنطلقة عن احتراق $kg$ 1 من الغاز الطبيعي.

الحل: نكتب المعادلة الكيميائية الموزونة.

${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\left(g\right)+\frac{7}{2}{\mathrm{O}}_{2\left(g\right)}\to 2{\mathrm{CO}}_{2\left(g\right)}+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(l\right)}{\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{comb}}^{\circ }=1599.7 \frac{kJ}{mol}$

يحتوي كل 1.000 kg من الغاز الطبيعي على 884 kg من غاز الميثان و116 kg من غاز الإيثان.

نحسب عدد مولات كل من الغازين عن طريق القانون: عدد المولات = $\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{بالغرام}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}}$

$\begin{array}{c}{\mathrm{CH}}_4:\frac{884 \mathrm{g}}{16.0 {\displaystyle \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}}=55.2\mathrm{mol}{\mathrm{CH}}_4\\ {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6=\frac{116\mathrm{g}}{30.1 {\displaystyle \frac{g}{mol}}}=3.86\mathrm{mol} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\end{array}$

$\begin{array}{rl}& q=\mathrm{mol}\times \mathrm{\Delta }H\\ & q=\left(55.2\mathrm{mol}{\mathrm{CH}}_4\right)\times (-891\mathrm{K}\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}})+\left(3.86{\mathrm{molC}}_2{\mathrm{H}}_6\right)\times \left(1599.7\frac{kJ}{mol}\right)=-\mathbf{43008}\mathbf{ }\mathrm{KJ}\end{array}$

​​​​​​​

حل اسئلة مسائلة تحفيز ومراجعة تراكمية

86. حللت عينة من الغاز الطبيعي فوجد أنها تتكون من % 88.4 ميثان CH₄ و% 11.6 إيثان C₂H_6، فإذا كانت حرارة الاحتراق القياسية للميثان هي 891kJ/mol-، وينتج عن احتراقه غاز ثاني أكسيد الكربون co₂ وماء سائل H₂0، فاكتب معادلة احتراق غاز الإيثان مكوناً ثاني أكسيد الكربون والماء، ثم احسب حرارة الاحتراق القياسية للإيثان مستعملاً حرارة التكوين القياسية، استعمل النتيجة وحرارة الاحتراق القياسية للميثان من الجدول 3-2، في حساب الطاقة المنطلقة عن احتراق $kg$1 من الغاز الطبيعي.

الحل: نكتب المعادلة الكيميائية الموزونة.

${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\left(g\right)+\frac{7}{2}{\mathrm{O}}_{2\left(g\right)}\to 2{\mathrm{CO}}_{2\left(g\right)}+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(l\right)}{\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{comb}}^{\circ }=1599.7 \frac{kJ}{mol}$

يحتوي كل 1.000 kg من الغاز الطبيعي على 884 kg من غاز الميثان و116 kg من غاز الإيثان.

نحسب عدد مولات كل من الغازين عن طريق القانون: عدد المولات = $\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{بالغرام}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}}$

$\begin{array}{c}{\mathrm{CH}}_4:\frac{884 \mathrm{g}}{16.0 {\displaystyle \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}}=55.2\mathrm{mol}{\mathrm{CH}}_4\\ {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6=\frac{116\mathrm{g}}{30.1 {\displaystyle \frac{g}{mol}}}=3.86\mathrm{mol} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\end{array}$

$\begin{array}{rl}& q=\mathrm{mol}\times \mathrm{\Delta }H\\ & q=\left(55.2\mathrm{mol}{\mathrm{CH}}_4\right)\times (-891\mathrm{K}\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}})+\left(3.86{\mathrm{molC}}_2{\mathrm{H}}_6\right)\times \left(1599.7\frac{kJ}{mol}\right)=-\mathbf{43008}\mathbf{ }\mathrm{KJ}\end{array}$

87. ما هو التركيز المولاري لمحلول تم تحضيره بإذابة 25 g من ثيوسيانات الصوديوم (NascN) في كمية كافية من الماء لعمل 500 ml من المحلول؟

الحل: نحسب بدايةً عدد مولات NascN: $\mathrm{عدد} \mathrm{المولات} = \frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{بالغرام} }{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} }= \frac{\mathrm{g} 25.}{ {\displaystyle \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}1.81.}= 308.0$

نحسب مولارية NascN: $\mathrm{M} 616.0=\frac{308.0}{500.0}= \frac{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المذاب} \left(\mathrm{mol}\right)}{\mathrm{حجم} \mathrm{المحلول} \mathrm{L}}= \mathrm{المولارية} \mathrm{M}$

88. عدًّد ثلاث خصائص جامعة للمحاليل.

الانخفاض في الضغط البخاري، الارتفاع في درجة الغليان، الارتفاع في درجة التجمّد.