يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروليك حسب المعادلة:

Mg_(s) + 2HCl _(aq) $\to$ H _2(g) + Mgcl _2(aq)

إذا كانت كتلة mg تساوي 60 g لحظة بدء التفاعل، وبقي منها 4.5 g بعد مضيٍ 3min فما متوسط سرعة التفاعل بدلالة عدد mg مولات المستهلكة/ دقيقة؟

60 g - 4.5 g =1.5 mg المستهلكة mg الحل: نحسب كتل ثم نحسب متوسط سرعة التفاعل mg ونحسب عدد مولات:

عدد المولات = $\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{بالغرام}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}}=$ $0.0617 mol=\frac{150 g}{24.3{\displaystyle \frac{g}{mol}}}$

متوسط السرعة = $2.06 x {10}^{-2} = \frac{0.0617 mol}{3 min}$

حل أسئلة اتقان المسائل

35. يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروليك حسب المعادلة:

Mg_(s) + 2HCl_(aq) $\to$ H_2(g) + Mgcl_2(aq)

إذا كانت كتلة mg تساوي 60 g لحظة بدء التفاعل، وبقي منها 4.5 g بعد مضيٍ 3min فما متوسط سرعة التفاعل بدلالة عدد mg مولات المستهلكة/ دقيقة؟

.60 g - 4.5 g =1.5 mg المستهلكة mg الحل: نحسب كتل ثم نحسب متوسط سرعة التفاعل mg ونحسب عدد مولات:

عدد المولات = $\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{بالغرام}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}}=$$0.0617 mol=\frac{150 g}{24.3{\displaystyle \frac{g}{mol}}}$

متوسط السرعة = $2.06 x {10}^{-2} = \frac{0.0617 mol}{3 min}$

36. وجد أن سرعة تفاعل كيميائي 2.255x10^-2mol/l.s عند درجة حرارة 322 k فما مقدار هذه السرعة بوحدة mol/lminn.

.min = 60 s الحل: نضرب في معامل التحويل.

$=2.25\times {10}^{-2} \frac{{\displaystyle \mathrm{mol}}}{{\displaystyle \mathrm{l} .\mathrm{s}}}\times \frac{60\sec }{1\min }=\mathbf{1}.35 \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{l} .\min }$ = متوسط السرعة.